在高中復(fù)習(xí)階段，大家一定要多練習(xí)題，掌握考題的規(guī)律，掌握常考的知識(shí)，這樣有助于提高大家的分?jǐn)?shù)。編輯老師為大家整理了2015高三重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)，供大家參考。

⑴常見(jiàn)非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：

元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng);②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng);③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合(如N N等)，當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說(shuō)明這種元素的非金屬性弱。

⑶非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用

元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過(guò)以下幾方面比較元素的非金屬性。

①非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;

②氫化物的穩(wěn)定性;

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性;

④非金屬間的置換反應(yīng);

⑤非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性;

⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià);

⑦元素在化合物中化合價(jià)的相對(duì)高低(如在HClO中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，則說(shuō)明氧的非金屬性比氯強(qiáng))等。

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理了2015高三重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)，希望大家喜歡。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/344314.html

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