在高中復習階段，大家一定要多練習題，掌握考題的規(guī)律，掌握�？嫉闹R，這樣有助于提高大家的分數。編輯老師為大家整理了2015高三重點化學知識，供大家參考。
⑴常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金屬性與非金屬單質活潑性的區(qū)別：
元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的結構因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強;②核電荷數：核電荷數越大，吸引電子能力越強;③最外層電子數：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由于某些非金屬單質是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結合(如N N等)，當參加化學反應時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現為單質的穩(wěn)定性。這種現象不一定說明這種元素的非金屬性弱。
⑶非金屬性強弱的判斷依據及其應用
元素的非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數、最外層電子數，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。
①非金屬單質與H2化合的條件及難易程度;
②氫化物的穩(wěn)定性;
③最高價氧化物對應水化物的酸性;
④非金屬間的置換反應;
⑤非金屬單質對應陰離子的還原性;
⑥與變價金屬反應時，金屬所呈現的化合價;
⑦元素在化合物中化合價的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，則說明氧的非金屬性比氯強)等。
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