離子反應
【考綱掃描】
了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。
【高考預測】[《學海導航》p10 例1、2 p11 2]
離子反應是中學化學的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題看，該部分知識的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學方程式的形式應該留意。
【學法導航】
1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應還要轉(zhuǎn)移電子守恒。
2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：①不能正確使用化學式與離子符號；②反應前后電荷不守恒；③反應原理不正確或反應不符合實際；④反應物相對量的影響。
3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存；二要看題目中的隱含條：堿性、酸性、無色透明、pH為多大；三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應、復分解反應等�？傊⒁鈱徢孱}意，充分挖掘出題設的隱含條；要把離子自身的特點同題干中給定的限制條結(jié)合起分析。
（1）注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液（H+ ）、堿性溶液(OH－)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10－12 mol•L－1的溶液、由水電離出c(H+)=10－12 mol•L－1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH＝13的無色溶液中等。
（2）注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍色)、Fe2+（淺綠色）、nO4－（紫色）。
（3）注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2－、I－，nO4－與I－，NO3－ (H+)與Fe2+等。
【典例精析】
1、能正確表示下列反應的例子方程式是（ ）
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO－+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3－+Ca2++ OH－＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】A選項CO2過量，應該生成HCO3－方程式應為：ClO－+CO2+H2O=HClO+ HCO3－；B選項生成NaHCO3應該沉淀析出，正確的方程式為：CO2＋CO32－＋H2O+2Na+＝2NaHCO3↓；C選項要考慮到g(OH)2 為沉淀即可， g2++2 HCO3－+2Ca2++4OH－＝g(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。
2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 、 、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、g2+、 、
C．c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：+、Ba2+、 、
D．碳酸氫鈉溶液：+、 、 、H+
【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH－與Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2＋不能共存；選項C中c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中 與H＋不能共存。答案：C。
【隨堂訓練】[1-8為單選，9-10為雙選]
1.下列離子方程式中正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液與過量OH濃溶液共熱：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D.I溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
2.能正確表示下列反應離子方程式的是
A．過氧化鈉固體與水反應：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
B．向明礬[Al(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H+
D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
3．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是
A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．含有大量Fe2+的溶液中：+、g2+、ClO－、SO42-
C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
4.下列離子方程式書寫正確的是
A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3•H2O====Ag（NH3）2+ + Cl-+2H2O
B．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O
C．氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+
D．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：+、Na+、Cr2O72－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、Al(OH)4－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、g2+
④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol•L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－
⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥
6.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl－、 ④Br－、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操作現(xiàn)象
（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是③④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是③⑥
7.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是
編號化學反應離子方程式評價
A碳酸鈣與
醋酸反應CO32－+2CH3COOH =
CO2↑+H2O+2CH3COO－錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式
B苯酚鈉溶液中
通入少量CO22C6H5O－+ CO2 + H2O →
CO32－ +2C6H5OH正確。
CNaHSO3的水解HSO3－+H2O SO32－+H3O+錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式
D等物質(zhì)的量的
FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br－+2Cl2 =
2Fe3++Br2+4Cl－錯誤。Fe2+與Br－的物質(zhì)的量之比與化學式不符
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、g2+、Fe3+、Al3+、
SO42－、CO32－等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃
度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液
的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是
A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、g2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
9、下列離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－ CH3COO－+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－ 2C6H5OH + 2 CO32－
D．Na2SO3溶液使酸性nO4溶液褪色：5 SO32－+ 6H+ + 2nO4－ == 5SO42－ + 2n2+ 3H2O
10.常溫下，下列有關敘述錯誤的是
A．pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3•H2O分子
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
C．酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O－
D．常溫下，C（H+）=0.1mol•L 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、+
11.現(xiàn)有幾種離子：
陽離子Na+、g2+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-
A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次），分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：
①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液
④D固體在一定條下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)
⑴根據(jù)以上條推斷并寫出下列物質(zhì)的化學式：
A B C
⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：
⑶若1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49J的熱量，寫出該
反應的熱化學方程式 。
12.. 已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學式，下同）。
假設②：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的。
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設①和假設②的推斷，請用簡要的字說明你的實驗方案：
假設①方案： 。
假設②方案： 。
（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為 （填“假設①”或“假設②”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行? （填“可行”或“不可行”），理由是_______________________________ 。
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：
【后訓練】 《學海導航》p81-82
學案3參考答案：
選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD
11⑴A. NaHSO4B. gSO4C. AlCl3 ⑵2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=－119.2kJ/mol
12.（1）①Br2；②Fe3+ 假設①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設②方案：向黃色溶液滴加SCN溶液，溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色
（2）假設② ；不可行；因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結(jié)論。
（3）2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/34873.html
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