遼寧省朝陽縣柳城高級中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第二次月考（期中）化學(xué)滿分為100分。 考試用時(shí)90分鐘。一．選擇題 （每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共54分）[]1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是( )A．燒堿和純堿都屬于堿B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A．風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物，PM2．5在空氣中有可能形成膠體D．水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )NaOH溶液中含有OH－NAB. 常溫常壓下，22.4L 中含有的分子數(shù)小于NA個(gè)C．等物質(zhì)的量的和C．常溫下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1 NA在含有、、、的溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（ ）A． B． C． D．、現(xiàn)有①濃硫酸 ②硝酸銨 ③氰化鉀 ④苯 ⑤濃硝酸 ⑥雙氧水 ⑦氨水 ⑧汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志正確的是A．貼標(biāo)簽a的可以是：②④⑥ B．貼標(biāo)簽b的可以是：②⑥⑦C．貼標(biāo)簽c的可以是：③⑧ D．貼標(biāo)簽d的只有：①⑤．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)C．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生 ②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定A．①⑥ B．①④⑥ C．②③④ D．④⑤⑥9．下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是 A．11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù)B．電解精煉銅時(shí)陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量 C．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù)1.8 g重水(D2O，D為12H)中含有的中子數(shù)為6.02×1022CO32-B向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3C將少量氯氣通入FeI2中淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl—D過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋11．將8 g Fe2O3投入150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉收集到1.68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol?L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )A．1.5 mol?L－1 B．0.5 mol?L－1C．2 mol?L－1 D．1.2 mol?L－12＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－14．把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的為( )A． B．C．D．．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是( )A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOB．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋D．NH、Cl－、HCO、K＋1．下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾B.配制500 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將125 g CuSO4?5H20溶于500 mL蒸餾水中C.在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量18．下列離子方程式不正確的是（ ）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH— === Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3?H2OC． Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋二．填空題19、（（1）（2）每空2分，（3）4分，共8分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO、SO、Cl－、HCO、，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下： ①取少量該溶液，加幾滴 溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成④�、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是。（2）溶液中肯定不存在的離子是。（3）為進(jìn)一步確定離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)。．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式[]A、________，C、________，F(xiàn)、________，G、________。(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法__________________。(3)保存C溶液時(shí)為什么要加固體A[]________________________________________________________________________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A?→C：________________________。②C?→D：________________________。：_________，④_________，⑧_________。(2)寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：①＋OH—→________________________________⑤－→________________________________①＋⑥—→________________________________⑨＋空氣→________________________________22.．(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。③160 g?L－1NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____________(選填序號)。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b．稀釋ClO2以防止爆炸 c．將NaClO3氧化成ClO2(2)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是______________________________________。(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________。(4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是________(選填序號)。a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2(5)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________(選填序號)。a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結(jié)晶 高三化學(xué)參考答案一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每題3分，計(jì)54分)二．非選擇題（46分）19（8分）（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3NO3-、SO。（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2HCO3-、。（3）為進(jìn)一步確定離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)Cl－Na+。。(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3(2)取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)(3)防止Fe2＋被O2氧化(4)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－=高溫通電遼寧省朝陽縣柳城高級中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第二次月考（期中）化學(xué)試題
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