對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規(guī)律，發(fā)現(xiàn)了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現(xiàn)代宇宙學提供了實驗數(shù)據(jù)，還豐富了自然辯證法的內(nèi)容。以下是高三第二次段考化學試題，希望考生可以練習。

第Ⅰ卷選擇題 (共44分)

一、選擇題(本大題共17小題，每小題3分，滿分51分，每小題只有一個正確答案)

1.下列關于物質的分類說法正確的是 ( )

A.純堿、燒堿都屬于堿

B.漂 *** 、小蘇打都屬于純凈物

C.氯化銨、次氯酸都屬于電解質

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是( )

A.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)

B.將煤氣化后再作為能源，可減少PM2. 5引起的危害

C.用激光筆分到照射盛有藍墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路

D.氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做冷凍劑

3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )

A:含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

B. 4.6 g Na與稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)一定為0.2NA

C.10. 6 g Na2 C03晶體中含CO32一數(shù)目為0. 1 NA

D.常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

4.分子式為C5H8O2 的有機物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)最多有( )

A.8種 B. 7種 C.6種 D. 5種

5.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是( )

A.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

B.將鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C03

C.某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+

6.下列實驗能達到預期目的的是( )

7.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應： ，則下列說法正確的是( )

A.KNO3是還原劑，其中N元素被氧化

B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物

C.若有65 g NaN3參加反應，則被氧化N的物質的量為3.2mol

D.每轉移1 mol e一，可生成標準狀況下N2的體積為35. 84L

8.從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作工業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用 +NH4Cl的反應原理可制備純堿，下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖。

飽和食鹽水溶液

則相關的說法錯誤的是( )

A.通入的氣體：A是CO2，B是NH3

B，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小

C.步驟(3)的操作為過濾，濾液可作化學肥料

D.步驟(4)中，將晶體加熱分解可以得到純堿

9.下列化學反應的離子方程式正確的是( )

A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：

B.用CH3 COOH溶解CaC03 ：

C.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

D.用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

10.下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是( )

A.在KMnO4溶液中：

B.在由水電離氫離子濃度為

C.離子濃度相同的溶液中

D.無色溶液中：

11.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

12. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質.x能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中錯誤的是( )

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：wx

B.化合物Q中存在兩種類型的共價鍵

C. Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物

D.四種元素的常見單質中X的單質的沸點最高

13.衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動力源。反應溫度高達2700℃，反應式為2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。對于該反應的說法正確的是( )

A. 聯(lián)氨是氧化劑 B. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為1?2

C. 屬于置換反應 D. 該反應的優(yōu)點有熱值高、無污染等

14. 山萘酚(Kaempf erol)結構如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是( )

A.結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B:可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應

C.可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應

D. 1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

15.已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種： ，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：

①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生

④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗判斷，下列結論正確的是( )

A.溶波中一定含有 '

B.溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C.實驗①與上述離子的檢驗沒有關系，可以省略

D.由實驗④可以判斷溶液中含有Cl-

16.鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域。取一定量的鈷的氧化物(其中鈷的化合價為+2、+3價)，用480 mL 5 molL-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。通過計算可以確定該氧化物中Co、0的物質的量之比為( )

A.1：1 B.2：3 C.3：4 D.5：6

17.如圖是草酸溶液中 三種微粒的分布分數(shù)(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量被度和的比值)與pH的關系，下到有關說法不正確的是( )

A.pH=5的溶液中：

B. 溶液中：

C.向 溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中

D.為使溶液中c( )盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2. 7左右

第Ⅱ卷 非選擇題 (共49分)

18. (12分)鋁熱反應是鋁的一個重要性質。某校化學興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到鐵塊混合物.

(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是

(2)該鋁熱反應的化學方程式為

(3)取反應后的鐵塊研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量.試回答下列問題：

①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為

②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是 。

③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體(換算成標準狀況下)，則鋁的百分含量為 。

④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外， 還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會

(填偏大或偏小)。

19.(11分)硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學反應的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質)制備硫酸錳，其簡化流程如下：

(1)為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，還可以用哪些方法。(寫兩種)

(2)流程中黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)和FeSO4的作用都是作還原劑，請寫出FeSO4與軟錳礦反應的離子方程式。

(3)雙氧水和氨水的作用分別是.

(4)操作II包括、 、、洗滌、干燥，可制得MnSO4H2 O粗產(chǎn)品.洗滌中最好選用

A.稀硫酸 B.水 C.乙醇. D.濃硫酸

20.(15分)鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是__________，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因______________。

(2) ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉化關系如圖 。若上述轉化反應中消耗的 ，x的值為____________________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應的化學方程式________________________(x用前一問求出的具體值)。

(3) LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3 、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4 ,，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應方程式為____________________________.

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開)工作原理為 。則放電時正極上的電極反應式為____________________.

(4)已知25℃時， ，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2 mol/L的鹽酸__________ml(忽略加入鹽酸體積)。

21.(11分)將5.3 g某堿式碳酸鹽固體(不含結晶水)M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反應后得到 224 mL CO2(標準狀況)和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的溶質NaOH的質量關系如右圖所示。

(1)由圖可知，固體M與稀硫酸反應后所得溶液中除含有溶質MgSO4和Al2 (SO4)3外，還含有的溶質是 (寫化學式)。

(2)加入的溶質NaOH從x g到8.8 g所發(fā)生反應的離子方程式為

(3)當加入溶質NaOH的質量到xg時，生成Al(OH)3的質量為 g，x= 。

(4)M的化學式為 。

化學參考答案

一、選擇題

1-17、CBAAD BDADC BCDCB DC

二、非選擇題

18、

21、(1)H2SO4

(2) Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(3) 1.56 8.00

(4) Mg6Al2(OH)16CO3

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