必修2 第二 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間：
【前自主復(fù)習(xí)】
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系
1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂需要 ____ 能量，形成化學(xué)鍵要 __ 能量
2.化學(xué)變化中能量變化的主要原因： .
3.判斷反應(yīng)吸收或放出能量的依據(jù)：
（1）從化學(xué)鍵鍵能的角度分析
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小。
（2）從物質(zhì)總能量的角度分析
當(dāng)反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)；
當(dāng)反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)。
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
二．化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
1、兩條基本的自然定律
⑴質(zhì)量守恒定律： 。
⑵能量守恒定律： 。
2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
�、呕瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為 的變化。
�、品艧岱磻�(yīng)： 。
�、俏鼰岱磻�(yīng)： 。
【考綱點(diǎn)撥】
1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
2、知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義
3、通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
4、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用
【自主研究例題】
1.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）
A.鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
2．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ）
A．濃硫酸與水 B．生石灰與水 C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水
3．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 （ ）
4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 （ ）
A．氧化還原反應(yīng)都會(huì)放出熱量
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱密切相關(guān)
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D．化學(xué)反應(yīng)中既沒有物質(zhì)變化也沒有能量變化
5．對(duì)于放熱反應(yīng) ，下列說法中正確的是 （ ）
A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等
教師點(diǎn)評(píng)：
【小高考鏈接】
【例1】（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）
A．放熱反應(yīng)中 ，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
【例2】（2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）
A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B．生石灰和水的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D．木炭在氧氣中燃燒
【例3】（2008年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
【例4】（2007年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）下列說法 中錯(cuò)誤的是（ ）
A．CO燃燒是放熱反應(yīng)B．H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)
【歸納與思考】
【自主檢測】
1．節(jié)能減排，作為我國“十一五”規(guī)劃中一項(xiàng)重要任務(wù)，已不僅是政府的一個(gè)行動(dòng)目標(biāo)，而且還能給企業(yè)帶經(jīng)營上的收入，讓城市居民能獲得一個(gè)較好的生存環(huán)境，節(jié)能減排更是一個(gè)人類解決環(huán)境問題的必經(jīng)之路。下列措施和節(jié)能減排無關(guān)的是
A．將白熾燈換成節(jié)能燈 B．發(fā)展利用新能，如太陽能、氫能、核能等
C．大力植樹造林，增加綠色植被 D．少開汽車，采取騎自行車或做公交車
2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等 D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
3．下列說法中正確的是
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．只有吸熱反應(yīng)的發(fā)生才需要加熱條
D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
4．下列說法正確的是
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
5．下列說法正確的是
A．吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生
B．放熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D．反應(yīng)是放熱還是吸熱跟是否加熱沒有直接的關(guān)系
6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )。
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
7．下列不屬于化石燃料的是 （ ）
A．煤 B．石油 C．氫能 D．天然氣
8． “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是( )。
A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖
9．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是
A．酸與堿的中和反應(yīng)
B．鎂和鹽酸的反應(yīng)
C．氧化鈣和水反應(yīng)
D．水發(fā)生分解反應(yīng)
10．下列過程中發(fā)生能量變化屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?br /> A．風(fēng)力發(fā)電 B．甲烷燃燒 C．電解水制H2 D．燃料電池供電
11．酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是
A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能 B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
12．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法錯(cuò)誤的是
A．右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
13．已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g) CO2(g) 是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷下列說法正確的是
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C．反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
D．無法確定反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小
14．人類對(duì)于能的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能、化石能、多能時(shí)代。以下說法正確的是： （ ）
A．原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)
B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料
C．多能時(shí)代指的是新能時(shí)代，包括核能、太陽能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒有污染
15．（12分）石油液化氣和煤氣燃燒的主要反應(yīng)方程式分別為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2CO+O2=2CO2。燃?xì)庠钍怯稍铙w、進(jìn)氣管、進(jìn)風(fēng)管、電子開關(guān)等部組成。目前管道煤氣的用戶迅速增加。根據(jù)以上反應(yīng)分析，一個(gè)使用石油液化氣的用戶，在使用管道煤氣后，重新購置的灶具與原的灶具相比，構(gòu)造上的最大區(qū)別是 ；原因是____ ；
第二節(jié) 化學(xué)能與電能
班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間：
【前自主復(fù)習(xí)】
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
⑴特點(diǎn)：把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。
⑵構(gòu)成條：① ②
③
⑶電極名稱及電極反應(yīng)
正極：電子 的極， 電極（填“活潑”，“不活潑”），發(fā)生 反應(yīng)。
負(fù)極：電子 的極， 電極（填“活潑”，“不活潑”），發(fā)生 反應(yīng)。
電子流向：電子在外電路沿導(dǎo)線從______極流向_______極。
實(shí)例：Cu---Zn—稀H2SO4原電池（如圖）：
正極材料是 ；正極電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)類型
負(fù)極材料是 ；負(fù)極電極反應(yīng)式是 ；反應(yīng)類型
電池總反應(yīng)為
二、發(fā)展中的化學(xué)電
1、干電池：
正極： 負(fù)極：
2、充電電池（鉛蓄電池）
總反應(yīng)為：
正極： 電極反應(yīng)： ，
負(fù)極： 電極反應(yīng)： 。
根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，對(duì)電池充電應(yīng)如何接法： 。
3、燃料電池（以氫氧燃料電池為例）
正極：通入 氣體， 電極反應(yīng)： ，
負(fù)極：通入 氣體， 電極反應(yīng)： 。
【考綱點(diǎn)撥】
1、通過制作簡易原電池的實(shí)驗(yàn)，知道原電池的概念和原理
2、認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性
【自主研究例題】
1．如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是 （ ）
A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片
C．一段時(shí)間后溶液變藍(lán)
D．銅片上可見氣泡，一段時(shí)間后溶液總質(zhì)量減少
2．下列裝置能夠組成原電池的是（ ）
稀硫酸 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸
A B C D
3、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是：（ ）
A．a(chǎn)極是負(fù)極
B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電子由b通過燈泡流向a
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
4．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒： O2+H2O+2e—=2OH—，
據(jù)此判斷，鋅片是 ( )
A．正極并被還原 B．正極并被氧化 C．負(fù)極并被還原 D．負(fù)極并被氧化
5．右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )
A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)
B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極
C．電池用完后可埋入土壤
D．鋅錳干電池屬一次電池
教師點(diǎn)評(píng)：
我思我疑：
【小高考鏈接】
【例1】（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（ ）
A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D.該電池的總反應(yīng)：
【例2】（2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）右圖為番茄電池，下列說法正確的是 （ ）
A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小
B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
D．鋅電極是該電池的正極
【例3】（2007年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．鋅片逐漸溶解
B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
【歸納與思考】
【自主檢測】
1．下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極
2．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 ( )
3．下列敘述中正確的是 ( )
A．原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B．在Fe和稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4可加快反應(yīng)速率
C．原電池的正極是由活潑金屬構(gòu)成
D．電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子，而電子直接給氧化劑
4．某外活動(dòng)小組使用下列用品設(shè)計(jì)原電池。下列說法正確的是 ( )
用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、橙汁500mL、燒杯。
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片
C．鐵片上會(huì)析出紅色的銅 D．實(shí)驗(yàn)過程中銅片逐漸溶解
5．在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是 ( )
A．鋅 B．石墨 C．銀 D．銅
6．鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)、等的啟動(dòng)電。電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列說法正確的是 ( )
A.該電池的正極為鉛 B.該電池反應(yīng)中PbO2起催化劑作用
C.該電池的正極為PbSO4 D.該電池的負(fù)極為鉛
7．有右圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．該裝置中正極是Cu 、負(fù)極是Ag
C．該裝置外電路中電子由Ag棒轉(zhuǎn)移到Cu棒
D．該裝置中Ag棒上的電極反應(yīng)為：Ag＋＋e－＝Ag
8．右圖是日常生活中常見電動(dòng)自行車主要部之鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是 ( )
A．鉛蓄電池屬于二次電池
B．實(shí)際使用過程中可以無限次充放電
C．使用過程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池
9．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是： ( )
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
10．氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在OH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是 ( )
A．通入H2的電極為正極 B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH升高 D．工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極
11．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。
兩極反應(yīng)式為：正極 ；
負(fù)極 。
該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ，
總反應(yīng)方程為 。
12．利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。并指出：
正極為 ，電極反應(yīng)： ；
負(fù)極為 ，電極反應(yīng)： 。
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間：
【前自主復(fù)習(xí)】
1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 的物理量， 常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 單位 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）內(nèi)因：
（2）外因：其他條不變時(shí)
①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快 ②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快
③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快 ④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大
其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。
3.可逆反應(yīng)：在同一條下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
4.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度 的狀態(tài)
特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0 等：V正=V逆 定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不是某種比例） 變；條改變，平衡發(fā)生移動(dòng)
【考綱點(diǎn)撥】
1、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率
2、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度
3、了解控制反應(yīng)條在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
【自主研究例題】
1．在一定條下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
A．0.4 mol/(L•min) B．0.2 mol/(L•min) C．0.3 mol/(L•min) D．0.6mol/(L•min)
2．下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是
編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度
Ag0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃
Bg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30℃
CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃
Dg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃
3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條并不只是溫度和催化劑
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
D．催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率
4．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
教師點(diǎn)評(píng)：
我思我疑：
【小高考鏈接】
【例1】（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
【例2】（2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液抽取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ）
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
【例3】（2008年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）對(duì)于反應(yīng)2H2O2 2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ）
A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加人少量nO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
【例4】（2007年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（ ）
A．升高溫度 B．降低溫度
C．提高反應(yīng)物濃度D．使用合適的催化劑
【歸納與思考】
【自主檢測】
1．決定化學(xué)反應(yīng)速率大小最根本的因素是（ ）
A．反應(yīng)物濃度 B．反應(yīng)溫度 C．反應(yīng)物本身 D．使用不同的催化劑
2．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中貯藏 B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在加熱條下，用氫氣還原氧化銅
3．在一條下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）
A．1.2mol/(L•min) B．1.0 mol/(L•min) C．0.6 mol/(L•min) D．0.4 mol/(L•min)
4．在反應(yīng)：C+CO2 2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
5．用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（ ）
A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸 D．將鐵片換成鐵粉
6．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
7、100 mL 6 mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ）
A、碳酸鈉(固體) B、水 C、硫酸銅溶液 D、硫酸銨(固體)
8．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．其他條不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．其他條不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
9．下列措施一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．增大反應(yīng)物濃度 B．降低溫度 C．減小反應(yīng)物的濃度 D．使用催化劑
10．用NH3制取硝酸的第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．反應(yīng)中NH3能全部轉(zhuǎn)化為NO
C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率 D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率
11．通過控制或改變反應(yīng)條可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A B C D
A B C D
12．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A、使用催化劑不改變反應(yīng)速率 B、降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率
C、升高溫度能加快反應(yīng)速率 D、生成物會(huì)大大增加空氣的酸度
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/35819.html
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