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2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品2.2海水中的氯2.3從海水中提取溴和碘1.海水利用：海水曬鹽：原理、方法、提純;(見2.1提綱)海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟濃縮、氧化、提取;(見2.3提綱)海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理;(見2.3提綱)
2.以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(氯堿工業(yè))：電解飽和食鹽水：化學方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗;氫氧化鈉用途制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì);鹽酸的用途;(見2.1提綱)漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(見2.2提綱)漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO2HClO2HCl+O2
3.氯氣的性質(zhì)：(見2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性;化學性質(zhì)：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與堿反應、⑤置換反應
4.溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì);(見2.3提綱)溴的特性：易揮發(fā)碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康
5.結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：(見2.3提綱中幾個遞變規(guī)律)Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)遞變規(guī)律;Cl、Br、I離子及其化合物的化學性質(zhì)遞變規(guī)律;
6.氧化還原反應：概念;根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應中的氧化劑與還原劑;氧化還原反應方程式配平(基本)(見2.1提綱)氧化還原反應凡有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)的反應叫化還原反應。反應特征：有元素化合價升降的反應。氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(特征)(實質(zhì)) (實質(zhì))(特征)(注意：最高價只有氧化性，只能被還原;最低價只有還原性，只能被氧化)(中間價：既有氧化性，又有還原性;既能被還原，又能被氧化)氧化性強弱：氧化劑氧化產(chǎn)物(還原劑被氧化后的產(chǎn)物)還原劑強弱：還原劑還原產(chǎn)物(氧化劑被還原后的產(chǎn)物)
7.電離方程式：①電解質(zhì)在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);反之不能導電的(化合物) 化合物稱為非電解質(zhì)。②電離電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。③強電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。(強酸6個、強堿4個、大部分鹽)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。(弱酸、弱堿)④電離方程式是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質(zhì)電離用表示，弱電解質(zhì)電離用 表示H2SO4 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-(多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。)⑤電荷守恒在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。⑥離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫(凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫化學式)離子共存問題，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應不能共存。
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