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2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品2.2海水中的氯2.3從海水中提取溴和碘1.海水利用：海水曬鹽：原理、方法、提純;(見(jiàn)2.1提綱)海水提溴：主要原理和步驟，三個(gè)步驟濃縮、氧化、提取;(見(jiàn)2.3提綱)海帶提碘：簡(jiǎn)單流程步驟、儀器操作、原理;(見(jiàn)2.3提綱)
2.以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(氯堿工業(yè))：電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗(yàn);氫氧化鈉用途制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì);鹽酸的用途;(見(jiàn)2.1提綱)漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(見(jiàn)2.2提綱)漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO2HClO2HCl+O2
3.氯氣的性質(zhì)：(見(jiàn)2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性;化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)、②與非金屬反應(yīng)、③與水反應(yīng)、④與堿反應(yīng)、⑤置換反應(yīng)
4.溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì);(見(jiàn)2.3提綱)溴的特性：易揮發(fā)碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康
5.結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：(見(jiàn)2.3提綱中幾個(gè)遞變規(guī)律)Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律;Cl、Br、I離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律;
6.氧化還原反應(yīng)：概念;根據(jù)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑;氧化還原反應(yīng)方程式配平(基本)(見(jiàn)2.1提綱)氧化還原反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移)的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。反應(yīng)特征：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧具有 化合價(jià) 得到 本身被還原 具有 失去 化合價(jià) 本身被氧化氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(yīng)(特征)(實(shí)質(zhì)) (實(shí)質(zhì))(特征)(注意：最高價(jià)只有氧化性，只能被還原;最低價(jià)只有還原性，只能被氧化)(中間價(jià)：既有氧化性，又有還原性;既能被還原，又能被氧化)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑氧化產(chǎn)物(還原劑被氧化后的產(chǎn)物)還原劑強(qiáng)弱：還原劑還原產(chǎn)物(氧化劑被還原后的產(chǎn)物)
7.電離方程式：①電解質(zhì)在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);反之不能導(dǎo)電的(化合物) 化合物稱為非電解質(zhì)。②電離電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程叫做電離。③強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。(強(qiáng)酸6個(gè)、強(qiáng)堿4個(gè)、大部分鹽)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。(弱酸、弱堿)④電離方程式是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時(shí)離電成自由移動(dòng)離子的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用表示，弱電解質(zhì)電離用 表示H2SO4 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-(多元弱酸電離時(shí)要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。)⑤電荷守恒在溶液中或電離方程式，陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。⑥離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫(凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫化學(xué)式)離子共存問(wèn)題，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應(yīng)不能共存。
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