2015普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題 庫(kù)車(chē)二中四模考試時(shí)間： 100分鐘 卷面分值：100分 注意事項(xiàng)：1、本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。2、回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3、回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卷上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4、考試結(jié)束后，將答題卡和答案卷一并上交�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共16小題，每題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 (　　)A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．1mol氯氣和足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4LD．10L 0.1mol?L1的Na2CO3溶液中，Na、CO32-總數(shù)為3NA．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是(　　)A．NO B．CO、NOC．SO、NO D．CO、NO、Na＋4．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋. 在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B． 通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42- D．由水電離出的c(H+)＝1×1013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol?L－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)( )[來(lái)源A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 ．現(xiàn)有下列個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）①SiO2→Na2SiO3； ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2；；④CuO→Cu； ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4A．①②B．②③④C．③④⑤D．②④．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液�、蹻e與HCl溶液由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( 　)A．①③ B．③④ C．①② D．①④．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是(　　)選項(xiàng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物　　　ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3CuCl210．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2?min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+，沒(méi)有Fe3+．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維C．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸D．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)1、已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠O>I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(　　)A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO41、將mg銅粉和鐵粉的混合物，溶于100mL 4 mol/L的過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到0.05mol NO，向所得溶液中加入足量的燒堿溶液，得到的沉淀質(zhì)量為(　　)A．5.52g B．（m+6.8）g C．（m+2.55）g D．（m+12）g 14、取一定量的Al2O3和Fe2O3混合物，溶于100mL稀硫酸，充分反應(yīng)后向所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液，所得沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L B．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．Na2O2投入到H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH—+18O2↑．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑．某同學(xué)在一張pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(　　)A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl2分子具有漂白性B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H＋的擴(kuò)散速度比HClO分子快C．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔�熱，試紙又恢�?fù)為原來(lái)的顏色D．若用久置的氯水進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象完全相同、（8分）甲和乙兩支試管的溶液中共含有K＋、Mg2＋、Ag＋、OH－、Cl－、NO3六種離子，向試管甲的溶液中滴入石蕊試液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管甲的溶液中所含上述離子共有 種。（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為 (填“甲”或“乙”)。（3）若試管甲和試管乙中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為 。（4）若向由試管溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C ，D （供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱(chēng)是 ，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是 （）若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為 （填元素符號(hào)）（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式表示） ；（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式 。化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為 ；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度20．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，乙________。寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途______________________（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _________________________________（4）戊溶液與乙溶液混合的離子方程式： ________________________________21．（1分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO占40%，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下：已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有 、 。(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有 、 。(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式： 。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： 。(4)為了檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡可選用的試劑是 。A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液(5)如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為 (相對(duì)分子質(zhì)量：MgSO4?7H2O－246 MgO－40)。2104年新疆省庫(kù)車(chē)二中四�？荚嚮瘜W(xué)
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