第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。
2、了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。
3、了解物質(zhì)的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。
4、理解混合物和純凈物、金屬與非金屬的概念。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系。
物質(zhì)的分類：
混合物
第1時(shí) 物質(zhì)的組成
1.元素——宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。
元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。
2.分子、原子、離子、“基”、 “根”、“碳正離子”——微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
★原子
(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
(2)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅等)和分子的基本粒子�！ �
(3)原子是由更小的粒子構(gòu)成的。
(4)原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出的。1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正在不斷地深入�！ �
注意：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。
原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別
★離子
離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)�！ �
①離子的種類：
�、陔x子的生成途徑：
③存在離子的物質(zhì)：離子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；電解質(zhì)溶液中:鹽酸、稀硫酸等；金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。
注意：在金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的基本粒子，是參加化學(xué)反應(yīng)的基本單元，是化學(xué)研究的微觀對象。
★分子： 分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個(gè)方面�！ �
①分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。②分子有質(zhì)量，其數(shù)量級(jí)約為10—26kg。③分子間有間隔，并不斷運(yùn)動(dòng)著�！ �
④同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。⑤每個(gè)分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。 �、薨唇M成分子的原子個(gè)數(shù)，可把分子分成
⑦分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力(又稱范德華力)，它是一種較弱的作用力。
★“基”、 “根”、“碳正離子”
“基”是指分子中除去一個(gè)原子或原子團(tuán)以后剩下的原子團(tuán)(也可能是單個(gè)原子)，它是電中性的，通常不能穩(wěn)定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能寫成—HSO3)。
“根”是帶電的原子團(tuán)，能穩(wěn)定存在，如“NO2—”亞硝酸根離子，“HSO3—”亞硫酸氫根離子，它們各帶一個(gè)單位負(fù)電荷�！案迸c“基”的區(qū)別在于是否帶電荷。“根”與“基”的電子式也不同。如羥基—OH的電子式為 ，甲基的電子式為 ，而氫氧根OH-的電子式為 ，甲基正離子CH3的電子式為 。
3.核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子
同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素
同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)
【例】（2010東卷，9） 和 是氧元素的兩種核素， 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 與 互為同分異構(gòu)體
B. 與 核外電子排布方式不同
C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與 間的相互轉(zhuǎn)化
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 和1.12L 均含有0.1 個(gè)氧原子
解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化， , 是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1 ，故D正確。
答案：D
第2時(shí) 物質(zhì)的分類
1、物質(zhì)的初步分類
2、純凈物和混和物
常見的混合物包括：
�、鸥叻肿踊衔铮ㄈ绲鞍踪|(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；
⑵分散系（包括溶液、膠體、濁液）
�、峭之悩�(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種）
�、韧禺愋误w間的混合體
�、善渌�:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； ③鋼、生鐵、普鈣、漂 *** 、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。
3、單質(zhì)、同素異形體
①同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖
它們的固態(tài)是分子晶體；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，其固態(tài)也屬分子晶體；碳、硅、硼的固體是原子晶體。
②同種元素形成的同單質(zhì)互為同素異形體，有因分子中原子個(gè)數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣(O2)和臭氧(O3)；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。
同素異形體在一定條下可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學(xué)鍵，因而屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的，因此可以由此兩個(gè)方面證明其互為同素異形體。
③單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，固態(tài)時(shí)有延展性；在化學(xué)反應(yīng)中是還原劑。非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個(gè)別(石墨)外不善于導(dǎo)電傳熱。非金屬性強(qiáng)者在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑。
4、化合物
不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物的初步分類見前頁表
(1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點(diǎn)較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬(ⅡA)與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1價(jià)。
(2)氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為：
A．堿性氧化物-與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般低價(jià)金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物(ⅠA、ⅡA族)屬于此類氧化物
B．酸性氧化物-與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價(jià)非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價(jià)金屬氧化物(n2O7、CrO3)屬于此類氧化物
C．兩性氧化物-既能跟酸起反應(yīng)又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。
注意：
a酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對應(yīng)(化合價(jià)一致)水化物是含氧酸或堿。
b．少數(shù)幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。
c．酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐，酸酐（其中相應(yīng)元素R的化合價(jià)相同）），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。
d．通常的氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價(jià)為-1價(jià)的過氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如O2。
(3)酸：由氫和酸根組成，與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時(shí)生成酸根陰離子，其陽離子全部都是氫離子。
①按組成分無氧酸(酸根不含氧元素)，它們是酸性氣態(tài)氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸HCl(俗稱鹽酸)，氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同變價(jià)的按其化合物稱高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亞氯酸HClO2，次氯酸HClO。
相同元素、且成酸價(jià)態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。
②按其性質(zhì)不同可分
a.強(qiáng)酸與弱酸 按相同條同濃度下的電離度區(qū)分。常見酸的強(qiáng)弱：
強(qiáng)酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中強(qiáng)酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3
b.揮發(fā)性酸又稱低沸點(diǎn)酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發(fā)性酸又稱高沸點(diǎn)酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。
c.氧化性酸和非氧化性酸，這是根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反應(yīng)中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。
注：酸性強(qiáng)弱和氧化性強(qiáng)弱之間沒有聯(lián)系和因果關(guān)系，如次氯酸HClO是強(qiáng)氧化性弱酸。
(4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3•H2O除外)，且與酸反應(yīng)生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根�？梢园葱再|(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：
OH、NaOH、Ba(OH)2為可溶性強(qiáng)堿； Ca(OH)2為微溶性強(qiáng)堿；Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cu(OH)2為難溶性弱堿；NH3•H2O為可溶性弱堿
(5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、3PO4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3、g(OH)Cl等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時(shí)產(chǎn)生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如Al(SO4)2•12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、Cl•gCl2•6H2O。
(5)絡(luò)合物: 含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物. 例如絡(luò)鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡(luò)酸H2[PtCl6]、絡(luò)堿[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡(luò)合物。
(6)其它常見的無機(jī)化合物，如g3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物
【例1】（2010東卷，13）下列推斷正確的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?, 與 反應(yīng)生成 , 與 反應(yīng)除生成 外，還生成 ，故B錯(cuò)； 在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng) ，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻?,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。
答案：A
【例2】（湖南雅禮中學(xué)）下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（ ）
(1)糖類 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白質(zhì) (5)合成纖維 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃
(9)天然氣 (10)水泥 (11)合成橡膠 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛
A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)
C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)
[解析]A所涉及的都是基本營養(yǎng)物質(zhì)，分類合理；B所涉及的都是有機(jī)合成材料，分類合理；D所涉及的都是有機(jī)燃料，分類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬于傳統(tǒng)型的無機(jī)非金屬材料，(14)屬于天然有機(jī)高分子材料。
[答案]C
【例3】（2010河南省平頂市調(diào)研考試）硫酸不僅具有酸性，而且還具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等，請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處：
(1) 濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：______________；
(2) 紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：______________；
(3) 蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑：______________。
答案(1) 吸水性 (2) 強(qiáng)氧化性 (3)脫水性
第3時(shí) 物理變化和化學(xué)變化
1．物理變化與化學(xué)變化
⑴物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。如：水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，石油的分餾，用CCl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化學(xué)鍵，如食鹽晶體熔化時(shí)就是破壞晶體中的離子鍵，而液體NaCl降溫變成晶體時(shí)，又形成了離子鍵。
⑵化學(xué)變化：變化時(shí)生成其他物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化。又叫化學(xué)反應(yīng)。與物理變化相比，化學(xué)變化有以下特征：
①有新物質(zhì)生成②常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象③變化的本質(zhì)是：舊鍵斷裂、同時(shí)新鍵形成。如：石油裂化，煤干餾，胃內(nèi)消化食物等。
化學(xué)變化過程的同時(shí)也發(fā)生了物理變化。例如，點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學(xué)變化。
2．物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般指不涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)�；瘜W(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是化學(xué)研究的主要對象之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容�！ �
(1)化學(xué)性質(zhì)主要包括
�、傺趸�、還原性②酸性、堿性③穩(wěn)定性④絡(luò)合性 (2)影響化學(xué)性質(zhì)的因素
①物質(zhì)結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)是影響化學(xué)性質(zhì)的最重要因素，結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等。
�、谖镔|(zhì)的濃度對化學(xué)性質(zhì)也有影響，如濃H2SO4與稀H2SO4的性質(zhì)不同，濃HNO3與稀HNO3的性質(zhì)不同等。
Cu十H2SO4(稀)——不反應(yīng)
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【例1】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是( )
A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油
C．氯化銨和硝酸銨晶體 D．碘和高錳酸鉀固體
解析： A中苯和四氯化碳可利用兩者在水中的溶解性和密度加以區(qū)分；B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以區(qū)分；D中碘和高錳酸鉀固體可利用其在水中的溶解性和溶液顏色加以區(qū)分。
答案：C。
【例2】下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是( )
A．甘油加水作護(hù)膚劑 B．用明礬凈化水
C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
解析：化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。甘油稀釋后仍具有吸濕性，可做護(hù)膚劑，該過程中不涉及化學(xué)變化；明礬溶于水后，發(fā)生反應(yīng)Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+，產(chǎn)生了Al(OH)3 膠體，從而可凈化水；烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味的原因是該過程中發(fā)生了C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O，產(chǎn)生了具有果香味的乙酸乙酯的緣故；燒菜用過的鐵鍋，由于在潮濕的環(huán)境中發(fā)生了電化腐蝕，F(xiàn)e最終被氧化成Fe2O3•nH2O，而出現(xiàn)紅棕色斑跡。后三者都是化學(xué)變化過程。
答案：A�！ �
第4時(shí) 元素、同位素、核素、同素異形體
1、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數(shù)為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110余種元素�！ �
2、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同種原子，互稱同位素�！巴弧笔侵冈谥芷诒碇刑幱谕晃恢谩Ｍ凰氐奶卣魇窃有驍�(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同。大多數(shù)元素都有幾種甚至十幾種的同位素。
(1)同位素的實(shí)例
H有三種同位素：11H、12H、13H;O有三種同位素： 816O、817O; 118O有三種同位素：612C、613C、614C ;Sn有十種同位素： 50112Sn、50114Sn、50115Sn••••50124Sn， U有二種同位素： 92235、U92238U 。
目前已知的同位素達(dá)數(shù)千種�！ �
(2)同位素的穩(wěn)定性
(3)同位素的性質(zhì)：a．天然同位素有穩(wěn)定的百分組成b．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同(同種元素的同位素)
(4)同位素的應(yīng)用：用612C作相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn);
示蹤原子:用614C測巖石的年齡;放射治療，如60C。等核能，如2H，235U等 ⑶核素：
具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不完全相同的一種原子就稱為一種核素。例如：11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自獨(dú)立稱為核素，即8種核素(但屬于3種元素)�！ �
注意：同一種元素的不同核素之間互稱同位素�！ �
4、同素異形體：由同種元素所形成的幾種性質(zhì)不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等�！ �
(1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。②性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同或組成不同�！ �(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如：
物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類單元測試題
一、選擇題
l、以下說法正確的足…………………………( )
A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?br /> D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氧的同位素有H、D，從水分子的組成看，自然界的水一共有………………( )
A．3種 B．6種 C．9種 D．12種
3、下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是………… ( )
A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子
C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D．沒有水就沒有生命
4、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是( )
A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成
C．都屬于主族元素 D．每種元素僅生成一種氫化物
5、下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是…………… ( )
A．橡膠 B．蛋白質(zhì) C．尼龍 D．纖維素
6、只含有一種元素的物質(zhì)………………………… ( )
A．可能是純凈物也可能是混合物 B．可能是單質(zhì)也可能是化合物
C．一定是純凈物 D．一定是單質(zhì)
7、當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60，可以看成是金剛石的…… ( )
A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同位素 D．同系物
某礦泉水標(biāo)簽上印有下列字樣：主要成分（單位：mg/L）Ca：20.2，：39.1，g：3.27，Zn：0.06，F(xiàn)：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。回答下列5—10題：
8、標(biāo)簽上的“Ca、、g、Zn、F”是指………… ( )
A、單質(zhì) B、元素 C、原子 D、分子
9、標(biāo)簽上的“重碳酸”“偏硅酸”是指………… ( )
A、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正鹽
C、HCO3-和SiO32- D、碳酸和偏硅酸的酸式鹽
10、某礦泉水瓶標(biāo)簽上“不含CO2”說明………… ( )
A、這種礦泉水是純凈的 B、CO2不能溶解在這種礦泉水中
C、這種礦泉水沒有分解出CO2 D、這種礦泉水灌瓶前除去了CO2
11、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是………… ( )
A、生成一種新分子 B、生成一種新離子
C、生成一種新原子 D、生成一種新單質(zhì)
12、由兩種原子組成的純凈物………… ( )
A、一定是化合物 B、可能是單質(zhì)，可能是化合物
C、一定是單質(zhì) D、一定是同素異形體
13、下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是………… ( )
A、酸性氧化物 B、非金屬單質(zhì) C、堿性氧化物 D、含氧酸
14、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合化學(xué)規(guī)律。這種金屬和這條化學(xué)規(guī)律是………… ( )
A、銀、質(zhì)量守恒定律 B、鐵、金屬活動(dòng)性順序表
C、銅、金屬活動(dòng)順序表 D、鐵、元素周期表
15、美國發(fā)射的航天器已將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下可表示物質(zhì)酸和堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的是… ( )
A、H-+OH+=H2O B、H++OH+=H2O C、H-+OH-=H2O D、H++OH-=H2O
16、無機(jī)化學(xué)中也存在同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的一組無機(jī)物是………… ( )
A、NH4CNO與尿素CO(NH2)2 B、H2O與D2O
C、[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O與[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O
D、Si(OH)4與H4SiO4
17、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是………… ( )
18、某共價(jià)化合物分子中含有C、N、O、H四種元素，且以nC、nN、nO分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為………… ( )
A、2nO+2 B、2nC+nN C、2（nC+nN） D、2nC+nN+2
19、下列敘述中正確的是………… ( )
A、陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子
B、陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物
C、離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水
D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
20、下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是………… ( )
A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、①②④
21、下列車員物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是………… ( )
A、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C、單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D、膽礬、漂 *** 、氯化鉀、氯氣
22、航天技術(shù)測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C2O3的說法中錯(cuò)誤的是………… ( )
A、C2O3與CO2都是碳的氧化物 B、C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C、C2O3與CO都具有還原性 D、C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2
23、下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是………… ( )
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性
④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
A、只有①③ B、只有②④ C、只有①②④ D、①②③④
24、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為：[Al2(OH)nClm•yH2O]x式中m等于………… ( )
A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n
25、最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。該反應(yīng)看起很陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬。該化學(xué)反應(yīng)是………… ( )
A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O
C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH =H3O++CH3COO—
26、對于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y=Z+W，下列敘述正確的是………… ( )
A、若Z是強(qiáng)酸，則X或Y必有一種是酸
B、若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿
C、若W是弱堿，Z是鹽，則X或Y必有一種是強(qiáng)堿
D、若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成
27、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NH3)Cl]就是一種混鹽�！皬�(fù)鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如Al(SO4)2，下列各化合物中屬于混鹽的是………… ( )
A、CaOCl2 B、(NH4)3Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、3[Fe(CN)6]
28、被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是………… ( )
A、氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng) B、氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C、氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng) D、鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)
29、我國的稀土含量豐富，稀土元素可用RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)為：………… ( )
RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O RE2（SO4）3•Na2SO4•xH2O(x=1,2)
下列敘述正確的是：
A、該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行 B、產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽 D、產(chǎn)生沉淀的變化屬于化學(xué)變化
30、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁土礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?( )
A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸
C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物
31、（北京理綜）近期《美國化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Pa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是 （B）
A. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B. 金剛石是碳的一種同位素
C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵
二、非選擇題
32、已知在一定條下可發(fā)生反應(yīng)：2ClO3＋I(xiàn)2=2IO3＋Cl2，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)（從分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)中選擇填空）。有人據(jù)此認(rèn)為碘的非金屬性比氯強(qiáng)，你認(rèn)為對嗎？（錯(cuò)對與否，都需說明原因）
______________________________________________________________
33、結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為 非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：
（m-n） 0 1 2 3
含氧酸強(qiáng)度 弱酸 中強(qiáng) 強(qiáng) 很強(qiáng)
實(shí)例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
請回答：
(1)按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HnO4三處酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________。
(2)H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。
34、硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸分子結(jié)構(gòu)可表示為 。硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面
(1)根據(jù)以上所述可知硼酸應(yīng)屬于_____________。
A、強(qiáng)酸 B、中強(qiáng)酸 C、弱酸
(2)研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外電子層具有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。在硼酸分子中，最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有_______個(gè)。
(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條下，可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯，試寫出硼酸完全酯化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條）_______________________________________。
(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測：硼酸在水中顯酸性的原因是（寫電離方程式）_____________________________________。
35、雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：_______________。
(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_______________。
(3)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：______________________。
參考答案:
1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、B 7、A 8、 B 9 、C 10、 D 11、C 12 、B 13、 D 14、 B 15、 A 16 、C 17、 B 18、 D 19 、B 20 、A 21、 B 22、 B 23 、D 24 、B 25 、B 26 、D 27 、A 28 、D 29 、CD 30 、D 31、B
32、錯(cuò)。非金屬性指得電子能力，而此反應(yīng)中I元素是失電子。
33、(1)HnO4>H2SO4>H3AsO3
(2)
34、(1)C(2)3(3)H3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O (4)H3BO3 +H2O →B(OH)4-+H+
35、(1)H2O2 HO2-＋H＋；HO2- H＋＋O22-
(2)H2O2＋Ba（OH）2= Ba O2＋2 H2O；
2H2O2＋Ba（OH）2= Ba（HO2）2＋2 H2O；
(3)2 H2O2 HO2-＋H3O2＋
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