東北三省四市教研協(xié)作體2015屆高三聯(lián)合考試化學(xué)第Ⅰ卷一、選擇題本題共13小題每小題6分在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列說(shuō)法正確的是 A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯8．分子式為C8H10的芳香烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 69．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAFeCl2FeCl3sj.fjjy.orgFesj.fjjy.orgCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)310．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論是否加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB．1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NAC．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2LD．0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA11下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法12．下列離子方程式表達(dá)正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OB．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3?H2O＋2H2O13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1?226.（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：TiCl4水解生成TiO2?xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（1）① TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________；② 檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：反應(yīng)②的方程式是 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因：_____________。27．（15分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇�；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） （“吸熱”或“放熱”）（2）①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （K1、K2表示）。（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生已知c(CO反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如右圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。 28. (14分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:(1)制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。(3)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）(4)無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ；F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _。(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 。36．化學(xué)－選修化學(xué)與技術(shù)（15分）七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)溫度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4?7H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。加熱煮沸的主要目的是 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 ；（4）沉淀C的化學(xué)式是 。過(guò)濾III需趁熱過(guò)濾的理由是 37．化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。 （1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為 。 （2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。（3）Cu晶體的堆積方式是 （填堆積名稱），其配位數(shù)為 ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是_____A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體 （4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。 ①H3BO3中B的原子雜化類型為 ； ②寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式 。 （5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm,C-C鍵長(zhǎng)為142pm,計(jì)算石墨晶體密度（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1）（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由X生成的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)______________， E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________；（5）由I生成J的化學(xué)方程式______________。7．D 8．B 9．B 10．A 11．B 12．C 13．D27．（15分）（1）吸熱（2分）（2）=（2分） K1?K2（2分）；（3）加入催化劑（2分）；將容器的體積(快速)壓縮至2L（2分，僅答加壓的給1分）（4）Al - 3e－ + 4OH－= AlO+ 2H2O（2分）（5）×10－7（3分）28.（ 14分，每空2分）(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O (2) 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝 (3) Al(OH)3 Al3++ 3NH3?H2O＝Al(OH)3+ 3NH4+(4)除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)(5) 4.00g36．（15分）（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H+＋Cl－（2分）促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2（2分）（2）Fe(OH)3（2分） Al(OH)3（2分）（3）取過(guò)濾II后的濾液1～2 mL于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶東北三省四市教研協(xié)作體2015屆高三聯(lián)合考試 化學(xué)試題
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