考生須知：
1．全卷分試卷和答卷兩部分。試卷共8頁，有2大題，25小題。滿分為100分。考試時間為90分鐘。
2．本卷答案必須做在答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無效。
3．請用鋼筆或圓珠筆將班級、姓名和學(xué)號填寫在答卷的相應(yīng)位置上。
4．考生應(yīng)嚴(yán)格遵守考試時間和考試紀(jì)律。
相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 S:32 Na：23 Cl：35.5 Cu：64
一、（本題共20小題，滿分40分，且每小題只有一個正確答案）
1．諾貝爾化學(xué)獎獲得者Gerhard Ertl在表面化學(xué)研究領(lǐng)域取得了開拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔�，nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指：
A. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理
B. 鋼鐵生銹機(jī)理 C. 合成氨工業(yè)催化機(jī)理
D. 氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理
2．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
A．同時改變兩個變量研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其過程的反應(yīng)熱是相同的
C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
5．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是
A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、g2+、Cl－、SO42－
B．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10－8 ol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
8．用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是
A．在反應(yīng)中1olO2氧化了3ol Fe2＋
B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
C．每生成1ol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3ol電子
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1ol電子時，消耗56g S2O32－
9．可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸 ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I(xiàn)2
11．小明做實(shí)驗(yàn)時不小心沾了一些KnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌，黑斑可以馬上消除，其離子方程式為：nO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋n2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是
A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B．1olnO4－在反應(yīng)中失去5ol電子
C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是6
A．反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等
B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化
D．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子
15．鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是
A．在該溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響
B．上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
18．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：
N2 +3 H2 2NH3 （每生成2 ol NH3放出92.4 的熱量），在恒溫恒容的密閉
容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 ol N2和3 ol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，②通入
2 ol N2和6 ol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2 C．Q1 < Q2 = 184.8 D．Q1 = Q2 < 92.4
19． 有X、Y、Z、W、五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、同主族； X+與2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是
A.X、兩種元素只能形成X2型化合物
B.由于W、Z、元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D.元素W和的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
20．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑
B．2KnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2nSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O NH3• 2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O
二、題：
21．A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表所示，
A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣。
（1）B在元素周期表中的位置： 。舉一實(shí)例說明D的非金屬性比C強(qiáng) 。
化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________。
（6）B元素的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池的正極的電極反應(yīng)式是 。
22．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
（1）接通電后，觀察到甲中b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。據(jù)此回答問題：
23．下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）電極的材料是 ，電極名稱是 ，N的電極反應(yīng)式為 ，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為 。
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400L，則乙池中溶液的pH為 。
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 ol•L-1（1 ol•L—1 =10—3 ol•L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 in后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。
【實(shí)驗(yàn)2】將適量 K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為 1.0 ol•L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不 ___________________________________________________________________。
（3）為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：___________________________________________________________ 。
答 案
）
（2）0.224（2分） 1（2分）
（3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7/ol （2分）
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