山東省泰安市2015屆高三上學期期末考試化 學 試 題2015.1本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第1卷1至4頁，第Ⅱ卷5至9頁。滿分100分，考試時間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64第I卷 (選擇題共46分)注意事項：1．答第I卷前．考生務必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．不能答在試卷上。3．考試結束后．監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。本卷共18小題。1—8題每小題2分，9—18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．16O和18O互為同位素 B．漂 *** 、液氯、干冰均為混合物C．稀硫酸、氨水均為電解質(zhì) D．溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸2．下列有關金屬的說法中不正確的是A．純鐵比生鐵抗腐蝕性強B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D．人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血3．依據(jù)物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結構和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)作出的相應推斷不合理的是A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B．依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強弱C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性4.下列有關化學用語的表述正確的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：HB.蔗糖和麥芽糖的分子式：C12H22O11C.乙烯的結構簡式：CH2CH2D. 35Cl－、37Cl－的結構示意圖：5.下列說法中正確的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物B.將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化C.自來水廠可用明礬對水進行殺菌消毒D.常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏6.下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的甲基(－CH3)與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C.含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等D.25℃和101kpa,1 mol CO的體積小于22.4L7.下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有飽和溴水的洗氣瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥8.下列離子方程式書寫正確的是A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2OB.鈉加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C.向Ca(HCO3)2溶液加入過量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是A.標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAC.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅D.標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.1NA考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算10.下列物質(zhì)間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.②④B.③④C.①④D.①②11.將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是A.水、氯化氫B.硫酸、氨氣C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳12.短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A.原子半徑：D＞B＞C＞AB.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑是B＞C＞D＞A，A不正確；B、CO2是共價化合物，含有共價鍵，氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵，化合價不同，B不正確；C、氫氧化鈉是強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，硫酸是強酸，所以B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，C正確；D、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，所以元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞C，D不正確，答案選C�？键c：考查元素周期表的結構、核外電子排布以及元素周期律的應用13.下列有關說法中，正確的是A.某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉化成紅褐色C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均有固體物質(zhì)不能通過濾紙D.常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小14.下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+B.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-C.加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-D.滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-【答案】D【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應則不能大量共存，反之是可以的，據(jù)此可以判斷。A、pH＝0的溶液15.對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是A.當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molB.該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為10molC.上述反應中的還原劑是OH-D.還原性：C1-＞CN-16.兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是A.曲線a是500℃時的圖像 B.正反應是吸熱反應C.時刻可能是增大了壓強D.時刻可能是降低了溫度17.20℃時，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是A.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④C.①與②混合，所得混合溶液的pH＝3D.②和③混合后，溶液呈堿性D、氨水的濃度大于0.001mol/L，所以②和③混合后，氨水過量，溶液呈堿性，D正確，答案選A�？键c：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋、溶液酸堿性判斷以及pH計算18.常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是A.D溶液的pH＝7B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)第II卷 （非選擇題 共54分）注意事項：1.第II卷共5頁，用鋼筆或圓珠筆直接在答題紙中（除題目有特殊規(guī)定外）。2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。第II卷共6個小題。19.（9分）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氫化物的電子式為_________。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是________。（3）Y-Ag2O電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。該電池的負極反應式是________。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是_________（填序號）。a.元素在地殼中的含量b.最高價氧化物對應水化物的酸性c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用、電子式、鹽類水解、非金屬性強弱比較20.（8分）（1）已知反應及幾種物質(zhì)中化學鍵斷裂時的能量變化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol①H2與2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________；②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。（2）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝,它所對應的化學方程式為________________。（3）已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0在400℃時K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的措施是_______（填序號）。A.縮小體積增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.使氨氣液化移走（4）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表：T/K300400500……K/(mol?L－1)24×1068×1071.2×109……①斷送該反應的△H_________0（填“＞”或“＜”）；②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）。A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆 B.A和B的轉化率相等C.容器內(nèi)壓強保持不變山東省泰安市2015屆高三上學期期末考試試題（化學）
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