陜西省寶雞市2015屆高三質(zhì)檢（一）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64　　　一選擇題(共42分，每小題6分)7 化學(xué)與生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．B．酒精可用來(lái)消毒是由于其具有強(qiáng)氧化性C．PM 2．5是指大氣中直徑接近于2．5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)D制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )A．1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10NAB．0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，224L NO 和22．4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為15NAC．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，2NAD．將112 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂 *** ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為05NA9． 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（ ）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+ 、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正確； 說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:310． 優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP?nI2 ＝ P2VP?(n-1)I2 +2LiI,則下列說(shuō)法正確的（ ）A．該電池的電勢(shì)低，使用壽命比較短B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極C．聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此不會(huì)導(dǎo)電D．正極的反應(yīng)為：P2VP?nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP?(n-1)I2 + 2LiI11X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個(gè)電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法合理的是 （ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞YBX與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)至少有2種CZ與W形成的化合物一定是離子化合物DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱12若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C5H10O2且為酯的同分異構(gòu)體共（ ）A7種 B 8種 C9種 D10種【答案】C13．將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。 A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12molC．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/LD．反應(yīng)中被還原的HNO3為0．15mol26、（14分）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H”、“；90?（各1分） （3）①2×105 ；（2分） ②c(HSO3-)+2c(H2SO3)（2分） ③增大, 增大（各1分） （4）B?C = D?A（2分）27、（14分）下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有 。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?? ? 。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數(shù)式表示）。【解析】y=Z/64,即可求得標(biāo)況的體積為22．4Z/64�？键c(diǎn)：元素化合物知識(shí)、離子方程式、電解原理。28、（15分）某實(shí)驗(yàn)小組用燃燒分析法測(cè)定某有機(jī)物中碳和氫等元素的含量，隨后又對(duì)其進(jìn)行了性質(zhì)探究。將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測(cè)定生成的水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)可能用到的裝置如下圖所示，其中A裝置可以重復(fù)使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)按氣體流向連接實(shí)驗(yàn)裝置 → → →d→ → → → g（用儀器接口編號(hào)填寫(xiě)）。（2）B裝置中制O2時(shí)所用的藥品是 。實(shí)驗(yàn)中，開(kāi)始對(duì)C裝置加熱之前，要通一段時(shí)間的氧氣，目的是 ；停止加熱后，也要再通一段時(shí)間的氧氣，目的是 。（3）已知取2．3g的樣品X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)定A裝置增重2．7g，D裝置增重4．4g。試推算出X物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式 。（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)測(cè)得：2．3g的 X與過(guò)量金屬鈉反應(yīng)可放出560mLH2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且已知X分子只含一個(gè)官能團(tuán)。查閱資料后，學(xué)生們又進(jìn)行了性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機(jī)物Y．實(shí)驗(yàn)二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機(jī)物Z．則①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是 、 。（5）若已知室溫下2．3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)可放出68．35kJ的熱量，寫(xiě)出X在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式 �！敬鸢浮浚�1）（c→a→b）→d→（e→a→b）→g （2分）（2）H2O2和MnO2 或Na2O2和 H2O；（1分）排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；（2分）將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出 （2分）（3）C2H6O（2分）（4）①CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O（2分）②飽和Na2CO3溶液、分液漏斗 （各1分）（5）2C2H5OH(l)+3O2(g)===== 2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1367 kJ/mol（2分）36、[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)] （15分）硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557．631．88．2-30．4-84．9-111．9（4）還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 。（5）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是 。37、[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分） 已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,A【解析板】陜西省寶雞市2015屆高三質(zhì)檢（一）理綜試題（化學(xué)）
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