物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變，以下是2016屆湖南省五市十校教研教改共同體高三一�；瘜W(xué)試題，請考生練習。

第Ⅰ卷(選擇題一、選擇題本大題共14小題，每小題3分化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法的是高容量的儲氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一B.大力發(fā)展新型電動汽車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量

、棉花淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)D.塑料袋在全球失寵，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地且難以降解

A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )

A.氯 B.鐵 C.碳 D.氮

3、下列的試劑或方法錯誤的是

原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜試劑 主要操作方法 A HNO3溶液H2SO4 BaCl2溶液過濾CO2 SO2 酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣O2 Al2O3 稀鹽酸 過濾C2H5OH CH3COOH CaO 蒸餾根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3Fe2+NO B.I-H2SO3NO

C.Fe2+H2SO3NO D.NOH2SO3I-在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO、Cl-、SO

C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO

6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中的是A.標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

B.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，1 mol氣含有的原子數(shù)為NA

D.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA某氯化鎂溶液的密度為1. g/mL，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為%, 500 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于A.0. mol B. mol C. mol D. mol

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是( )

A.原子半徑大小順序：r(W)r(Y)r(X)

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

9、除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列描述正確的是

A.除蟲菊酯屬于芳香族化合物

B除蟲菊酯的分子式為C22H28O5

C除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，與3mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)

D除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物均帶有羧基已知：Fe2O3(s)+C(s)===3CO2(g)+Fe(s) H=+ kJ/mol;

C(s)+O2(g)===CO2(g) H=-393.5 kJ/mol;則Fe(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)的H是A.- kJ/mol B.- kJ/mol C.- kJ/mol D.+ kJ/mol;

反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) 0,達到平衡時,下列說法正確的是

A.減小容器體積, 平衡向右移動B.加入催化劑, Z的產(chǎn)率增大

C增大c(X), X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度, Y的轉(zhuǎn)化率增大

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e = Ni

B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ D.電解后，電解槽底部的陽極泥中Cu和Pt

13、常溫下，向20mL某鹽酸中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B.在①、②之間的任意一點：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C.在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V20D.在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)10-7molL-1

第Ⅱ卷(非選擇題二、非選擇題本大題共題，

15、(14分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素;A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種)，25℃時0.1mol/L的乙溶液pHD的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽。

請回答下列問題：

⑴甲物質(zhì)的化學(xué)式為 ;B單質(zhì)的電子式為 。

⑵D元素的名稱是 。

⑶寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式 。

⑷工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲(BA3)：

B2(g) +2(g) 2(g) H0

在密閉容器mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達到平衡，測得mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。NH3是重要的化工。

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量 (近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

A B C D

請回答下列問題：

氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________;從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的表示) A________________;

在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________;

在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_____________ (填序號);

CuO未完全起反應(yīng)CuO不干燥

CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

⑵按圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 。

②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。

(1分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42-Cr2O72-Cr3+ Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。

⑵能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 。

a.2正(Cr2O72-) =逆(CrO42-) b.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 c.溶液的顏色不變

⑶完成第②步中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-++( ) =Cr3+++⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH—)=110-32，要使Cr3+沉淀完全(Cr3+濃度10-5molL-1時，Cr3+已沉淀完全)，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe做電極的原因為 。

⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。

18、(1分)( )曾入選奧運會指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖( 部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去 )，回答問題：

⑴龍葵醛的分子式為 ，C中官能團的名稱為 。

⑵生成A的反應(yīng)類型為_________，DE的反應(yīng)條件為_____________。

⑶寫出下列E龍葵醛反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

⑷F是龍葵醛與新制Cu(OH)2 加熱反應(yīng)后再將溶液酸化得到有機物，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②也能發(fā)生水解反應(yīng);③是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。則符合上述條件的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中核磁共振氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:2:2:2:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

(任寫一種)。

湖南省五市十校教研教改共同體2016屆高三12月聯(lián)考

化學(xué)答案及評分標準

一、選擇題(每題3分，共42分)

題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A A B B C 題號 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A D D B C 二、非選擇題本大題題， (2)鋁

(3) AlO2-+ CO2 + H2O == Al(OH)3+ HCO3- ()3Cu+3H2O+N2 ②DBDC③18a/b-16 ④ AC 。(2)①產(chǎn)生白煙;打開旋塞1，氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙。 ②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液。⑴橙 ⑵a c

⑶ (1)Cr2O72-++(14)H+ =Cr3+++H2O

(此小題3分，其它每空2分)

⑷ 5 ⑸陽極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+，提供還原劑Fe2+

⑹ 2H++2e-H2 Fe(OH)3

18.(15分, 除注明外，每空2分)

(1)C9H10O; 碳碳雙鍵; (2)加成反應(yīng); NaOH的水溶液、加熱

(3)2+ O2 2 + 2H2O (3分)

(4)6 ; 或

2016屆湖南省五市十校教研教改共同體高三一�；瘜W(xué)試題及答案的所有內(nèi)容就是這些，希望對考生有幫助。

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