高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理了高三上學(xué)期寒假作業(yè)過關(guān)測試化學(xué)試卷，希望大家喜歡。
滿分：100分 時間：40分鐘
一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意)
、實驗后剩余的少量鈉可放回原試劑瓶中D、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽
A.和 B.和 C.和 D.
4、下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.將一束強光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=10-9 m)，因此納米材料屬于膠體
C.若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象
7、下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體一定為SO2的是( )
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.都能證明 B.都不能證明 C.③⑤ D.③④⑤
8、有關(guān)氨的說法不正確的是()
A.NH3是4核10電子分子，具有還原性
B.NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C.氨氣是非電解質(zhì)，NH3H2O是電解質(zhì)
D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶下列離子方程式正確的()
A.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH+SO+Ba2++OH-BaSO4+NH3+H2O
B.氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH+OH-=== NH3H2O
C.氯化銨固體和熟石灰共熱：NH+OH-===NH3+H2O
D.碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O===HCO二、(本題包括小題，共分)10、(22分)某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：
(1)寫出儀器的名稱：A_________，
B _________ 。
(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
丙
丁
(3)有同學(xué)提出如下改進建議：
①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無必要_______ (填有或無)。
②在丙的長導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________ ____。
(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_____;
②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：
①是由于__________________________________________;
②是由于__________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是__ ___
。
(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____
A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
11、(13分)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 molL-1的稀硫酸。
(1)若采用18 molL-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。
(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正確操作是___________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸D.重新配制
(3)乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確?若正確若不正確，指出其中錯誤之處_______________________ ______
_______________ ________。A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D X 。
(2)在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填編號)。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為： 。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 ;該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是：
(7)在D溶液中制備無水D的方法是：
(8)分別寫出D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是：
29、(15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為 ;
(3)E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 ;
(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。
【選做部分24分】
33.(8分)【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】
聚酰胺66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：
(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，的反應(yīng)類型為
(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及
(4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為
一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分。二、(本題包括小題，共分)(1) 分液漏斗 圓底燒瓶
(2) Cl2+H2O H++Cl-+HclO Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
(3) ①無 ②可增大Cl2與水的接觸面積 (4) ①H+ ②Ag++Cl- ====AgCl
(5) 鹽酸中和了氫氧化鈉 次氯酸將酚酞氧化了
向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因② (6) A
11、(13分)(1)20.0 mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切④D (3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中
(6)向混合液中通入足量氯氣(或加入足量H2O2)
(7)在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液
(8)Fe3++ 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2
13、(14分)(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(2)CaSiO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(3)濃H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
(4)2Al2O34Al+3O2 O2、CO2(CO)
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