高三化學(xué)電離方程式知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)電離方程式知識(shí)點(diǎn)①電解質(zhì)在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);反之不能導(dǎo)電的(化合物) 化合物稱為非電解質(zhì)。
②電離電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動(dòng)的離子過程叫做電離。
③強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。(強(qiáng)酸6個(gè)、強(qiáng)堿4個(gè)、大部分鹽)
弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。(弱酸、弱堿)
④電離方程式是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時(shí)離電成自由移動(dòng)離子的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用表示，弱電解質(zhì)電離用 表示
H2SO4 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
(多元弱酸電離時(shí)要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。)
⑤電荷守恒在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。
⑥離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫
(凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫化學(xué)式)離子共存問題，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應(yīng)不能共存。
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