廣東北江中學(xué)2015屆高三第四次月考理綜化學(xué)說(shuō)明：1．．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考試科目等用鉛筆填涂在答題卡上。第卷用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案3．第II卷在寫(xiě)姓名、考生號(hào)，并必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)答題各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上。7．化學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠�合物B．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱(chēng)同位素，可使蛋白質(zhì)變性C．某樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗�中溶解的CO2增多D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類(lèi)物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對(duì)健康有害。8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說(shuō)法正確的是 A．非金屬性：Rc(CH3COOH) > c(CH3COO)>c(OH－)30．（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： I Ⅲ化合物可由以下合成路線獲得：（1化合物的分子式為_(kāi)_______，1 mol化合物最多可與______mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式__________________。（3）有關(guān)化合物說(shuō)法正確的是____________A．1 mol化合物完全燃燒消耗5 mol O2 B．化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．化合物難溶于水D．化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5） 和也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。31(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(CO)＝0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置：該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 。該電池正極的電極反應(yīng)為 。工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的方程式為 。32（16分）Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質(zhì)。已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質(zhì)②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO2－4+2H+Cr2O2－7+HO（1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“堿”、“中”）性（2）完成氧化焙燒過(guò)程中生成K2CrO4的化學(xué)方程式。 Cr(OH)3+ K2CO3+ K2CrO4+ CO2 + ________（3）濾渣2的主要成分有Zn(OH)2、 （4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4， 冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是_______________________________________________________________________________。（5）工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫(xiě)出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：_____________________________________________。33．（16分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；；沒(méi)有尾氣吸收裝置（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有H2SO3、HSO3-、SO3 2-（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，分別加入少量固體和固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO－3和SO2－3，不是H2SO3你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確，其理由是因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，一次性加入20ml?0.1mol/L的20ml 0.1mol/L的溶液，發(fā)現(xiàn)加入溶液的品紅褪色較快微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用多或少填寫(xiě)內(nèi)容同濃度溶液SO2－3HSO－3H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面較上面較上面慢根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是 31（16分）①＜（2分）②80%（2分） 250℃（2分）CH3OH（l) ＋ O2（g) ＝ CO（g) ＋ 2H2O（l) ΔH1＝－442.8kJ／mol（3分）①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2分）②O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）③2CH3OH＋3O2 + 4OH-＝2CO32- ＋6H2O（3分）（2分）Cr（OH)3+4K2CO3+3O2 4K2CrO4+4CO2+6H2O （分）（2分）（2分）CrO2- 4+2H+ ? Cr2O2- 7+ H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的K2Cr2O7（分）CrO2- 4 +8H+ +8e- = Cr + 4 H2O（分）33、二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）（2分）沒(méi)有尾氣吸收裝置（2分）沒(méi)有尾氣吸收裝置（2）H2SO3、HSO3、SO2- 3（分）H2SO3、HSO3-、SO3 2-（3）不正確（分），不正確，因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸（2分）因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸（4）（分）①NaHSO3溶液較上面少較上面多較上面多慢SO2- 3有漂白性（分）共10頁(yè)，第1頁(yè)P(yáng)bPbO2KMN電源a　　　 bH2SO4(aq)廣東省北江中學(xué)2015屆高三第一學(xué)期第4次月考理綜化學(xué)試題
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