湖北省部分重點中學2015屆高三聯(lián)考 A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅數(shù)目為0．3NA C．標準狀況下，22．4L NO2與水反應完全時，轉移的電子數(shù)為NA D．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)為1．5NA4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是： A．能使淀粉－KI試紙顯藍色的溶液中：K+、SO、S2－、SO B．含有0．1mol?L－l Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO、Cl－ C．c（H+）/c（OH－）= 1012的溶液中：Al3+、NH、NO、K+ D．含有0．1mol?L－l HCO的溶液：Na+、Fe3+、N0、C6H5O－5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：A．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+ +2OH－ Na2SiO3↓+H2O B．硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2++ O2+4H+ 4Fe3+ +2H2O C．向NaAlO2溶液中通人過量CO2：2AlO+CO2 +3H2O 2Al（OH）3↓+CO D．用食醋和淀粉－KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO+51－+6H+ 3I2+3H2O6．下表為周期表的一部分，有關短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是： A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物H2O>NH3 ②離子半徑：Na+> Mg2+ >F－ ③酸性：鹽酸>碳酸>醋酸 ④結合質子能力：OH－>CO> HCO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③10．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是：序號①②③④⑤甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④11．某有機物的結構簡式為HO－CH2 CH CHCH2－COOH，該有機物不可‘能發(fā)生的化學反應是： A．水解反應 B．酯化反應 C．加成反應 D．氧化反應12．一定條件下，分別對反應C（s）+CO2（g） 2CO（g）（正向暖熱）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物碳的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是： A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③二、（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共18分）13．下圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關說法正確的是： A．甲池是電解池，乙池是原電池 B．通入乙醇的鉑電極反應式為C2H5OH+16OH－+12e－ 2CO+11H2O C．反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化 D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色14．下列圖示與對應敘述相符合的是： A．圖1表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol?L－l鹽酸至過量時，產(chǎn)生體的體積與消耗鹽酸的關系 B．圖2表示Cl2通人H2S溶液中pH的變化 C．圖3表示l0mL 0.01mol? L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol? L－l H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時聞的變化(Mn2+對該反應有催化作用) D．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時閥變化，則改變的條件一定是加入催化劑 15．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其可用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是： ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KC1 ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀淀 ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 ⑤將適量氯化鐵飽翩溶液滴人沸水中制氫氧化鐵膠體 ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行驗證濃硫酸具有脫水性的實驗 ⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4C1晶體反應過程中的能量變化 A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦ 16．已知某化學反應A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）（AB2的分子結構為B—A—B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：A．該反應的進行一定需要加熱B．該反應的△H=-（E1－E2）kJ?mol－1C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．斷裂1mol A—A鍵和2mol B—B鍵，放出E1 kJ能量17．將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL 2.0mol?L－l的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol?L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是： A．200mL B．250mL C．425mL D．560mL；⑦NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是： A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）三、填空題19．（10分）甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題： （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e－結構，其化學式為 ；（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式 ；（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 ； （4）常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為 ； （5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質中存在的作用力有（ ） ①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力20．（12分）常見元素A,B、M組成的四種物質發(fā)生反應：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由'B和M組成，丙只含M。（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為 ；生成標準狀況下5.6L丙轉移盼電子數(shù)為 ；常溫下丁溶液pH 7，用離子方程式解釋 。（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為 ②丁與水反應的化學方程式為 ，向反應后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為 ③正確書寫上述生成丙的化學方程式 ④向-MCl2的溶液中通人丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應的離子方程式 。21．（12分）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O?bFeO?cFe2O3）。請回答下列問題：（1）若x平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為 （2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式： 將該反應設計為原電池，負極電極反應為 ，當消耗1L1．1 mol/L KI溶液時，外電路通過電子數(shù)剛好為NA個，則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率 。（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量，取化學式為Kl．5 FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml，取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO4（在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+），充分反應后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO4，溶液紫紅色恰好完全褪色，則原樣品中Fe2+的質量分數(shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果 （填偏高，偏低，無影響）22．（13分）乙酸乙酯是常見酯類化合物，其實驗室制備提純過程如下： 制備反應：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O △H>0 實驗步驟：①按照右圖制備裝置組裝儀器。②在三頸瓶中加入4mL乙醇，慢慢振蕩加入SmL濃H2SO4。儀器a內裝預先混合均勻的10mL乙醇和8mL乙酸③先從a中放出3mL混合液，于石棉網(wǎng)上加熱至110－120℃。有餾分分出時，打開a活塞，控制流速（每分鐘30滴）。至滴加完畢無餾分時停止加熱。④搖動盛粗產(chǎn)品的錐形瓶，向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機相呈中性。⑤將液體轉入分液漏斗中，搖振后靜置，棄水相。有機相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌，每次均棄水相。⑥有機相轉入干燥的錐形瓶加無水硫酸鎂干燥試回答：（1）儀器a、b的名稱分別為 ， ；（2）實驗步驟②加入過量的乙醇的目的是 湖北省部分重點中學2015屆高三第一次聯(lián)考化學試題（word版）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/417926.html

相關閱讀：高中三年級化學寒假作業(yè)練習題（?）