山東省武城縣第二中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大氣中的CO2等造成的常溫常壓下，14 g CON2和C2H4的混合氣體中，含有子NA D．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H＋==2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O2O(g)CO2(g)＋H2(g) H<0 ，起始時(shí)充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過(guò)2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（ ）[ A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為： K=2/15 B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同 C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L?min） D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A．向CuS04溶液中加入鐵時(shí)會(huì)置換出銅，可推向CuS0溶液中加入鈉時(shí)也會(huì)置換出F>Cl C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征 D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl35．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→Al C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO39．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ） A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）c（Na+） C．0.lmoI?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+） D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）=H+）11．已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是（ ）A、在恒容體系中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)。C．NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole—12、下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是13、2015年7月19日，美國(guó)能源部西北太平洋國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家和來(lái)自中國(guó)武漢大學(xué)訪問(wèn)學(xué)者組成的研究小組合作開(kāi)發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價(jià)的鈉離子同時(shí)使用納米二氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如左圖所示�；卮穑海�1）Na+向 極移動(dòng)（填A(yù)或B），A極作 極（填正或負(fù)），充電時(shí)外加直流電源的正極和該原電池的____極相連（填A(yù)或B）.（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池。右圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是____（填“a”或“b”，下同）極，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：。 （3）最近，德州市開(kāi)工建設(shè)大型太陽(yáng)能電池板材料生產(chǎn)基地，這種材料主要是高純度的硅，下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是____。A．硅單質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．SiO2與碳酸鈉固體高溫條件下反應(yīng)，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，地殼中含量在所有的元素中居第二位，在自然界中以化合態(tài)存在14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小[（）A、B、C形成的化合物的電子式為 ，中含有的化學(xué)鍵是 。（）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示） 。（）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； ②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為： ；③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應(yīng)的離子方程式： ， 。（）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量和粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。 （2）B與A的差值為： mol。C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為： mL。原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 mol。參考答案1----5 D B C D D 6----10 A B C C A 11----12 B C 13、（1）B 負(fù) B （2） b H2 2H＋＋2e-（3）D14、⑴2Mg+CO22MgO+C ⑵將D溶液在HCl氣流中蒸干⑶4NH3+5O2NO+6H2O ⑷ MgCl2(熔融) Mg＋Cl2 MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋H2＋Cl2⑸C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O高考試題庫(kù)！學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！高考試題庫(kù)！山東省武城縣第二中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/423746.html

相關(guān)閱讀：高三上冊(cè)政治期中試卷（附答案）