2012房區(qū)高三二模理綜化學試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
6．下列物質與所對應類別一致的是
A．維生素A、維生素C ---- 水溶性維生素
B．麻黃堿、青霉素 ---- 天然藥物
C．食鹽、蔗糖 ---- 防腐劑和調味劑
D．碳素鋼、玻璃鋼 ---- 合金
7．下列說法正確的是
A．蔗糖及其水解產物都不能發(fā)生銀鏡反應
B．油脂、蛋白質完全燃燒的產物只有CO2與H2O
C．2-丁醇的消去產物一定不存在順反異構
D．氯乙烯與丙烯的共聚物分子中可能存在“ ”的連接方式
8．某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是
A．a和b用導線連接時，正極發(fā)生的反應：Cu2+ +2e- ==Cu
B．a和b不連接時，鐵片質量會增加，原因是發(fā)生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接電正、負極，Cu電極發(fā)生的反應：4OH-_ 4e- == 2H2O + O2 ↑
9．關于化合物xNa2CO3•yH2O2的推理不正確的是
A．若1ol該化合物受熱完全分解后余下固體212g ，則x = y =3
B．若向其滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體可能含有O2和CO2
C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性
D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性
10．下列與處理方法對應的方程式不正確的是
A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-
B．燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2↑+2CaSO4
C．用氫氟酸蝕刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
D．給過量使用阿司匹林造成水楊酸中毒的患者，靜脈滴注NaHCO3解毒：

+ 2NaHCO3 → + 2CO2 ↑+ 2H2O

11．常溫下，下列關于溶液的敘述中不正確的是
A．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．等物質的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7
C．等物質的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4> NH4HCO3
D．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c(OH-)，前者小于后者
12．一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，
若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如下圖所示，則下列有關敘述中一定正確的是
A．a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
B．b點和c點H2的轉化率相等
C．若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學平衡常數不變
D．若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）小于0.4ol/L
25.（13分）已知由短周期元素組成的物質 A 、 B 、C 、D ，具有如下反應關系：

（1）通常若A為黃綠色單質，B為無色液態(tài)化合物，且0.1ol/L的C溶液pH=1，則D的化學式是 。
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，則B的電子式是 。
（3）若A為單質，C、D為常見易燃氣體，則A與B反應的化學方程式是 。
（4）若A為單質，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產生黃色火焰，則：
①如B分子含有10個電子，A與B反應的離子方程式是 。
②如B分子含有18個電子，如下圖所示，可將其組成B-O2燃料電池。

其正極反應 ；負極反應 。
③如B分子含有32個電子，B的電離方程式是 ；
26．（13分）利用海水資進行化工生產的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、g2＋、SO42－等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾。其加入藥品順序合理的是 。
a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 。從原子結構角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是 。
（3）流程Ⅲ中，通過化學反應得到NaHCO3晶體。
右圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解
度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，
化學反應方程式是 。
（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，
提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、　　 、
　 、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3•10H2O。
② 對Na2CO3•10H2O脫水得到無水碳酸鈉。
已知：Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) ΔH1= + 58.73 •ol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) ΔH1= +473.63 •ol-1
如把該過程中產生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補給該生產過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產1olNa2CO3只需耗能92.36，由此得出：
H2O(g）= H2O(l) △H=　　　　 。
27．（15分）一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。此時裝置C中發(fā)生的現象是 。
（2）反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448L（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為 。
（3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣。
①該過程中發(fā)生反應的離子方程式是 、 ；
②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是 。
a. 對A裝置加熱 b. 向A內加入少量Fe2O3 c. 向A內加入少量CuO
d. 增大空氣通入量 e. 向A內加入少量FeSO4 f. 向A內加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2(OH)2CO3將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是 。
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，則其采用的方法是 ，其具體操作步驟可續(xù)寫為： 。
28．（17分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2:2:2:3，B可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；
②當羥基與雙鍵碳原子相連時，會發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱是：
（2）反應⑤屬于 反應類型。
（3）寫出結構簡式：A ，J
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：
反應④：
（5）同時符合下列要求的K的同分異構體有 種；
寫出其中任意兩種的結構簡式： 、 。
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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