化學(xué)探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識點高三

探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識點1.常見物質(zhì)的硬度：

自然界最硬的物質(zhì)金剛石;

2.化學(xué)鍵的概念、分類(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)、分子間作用力;

離子鍵、共價鍵、金屬鍵概念;

化學(xué)鍵相鄰兩個或多個原子(或離子)之間存在的較強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

離子鍵陰陽離子間強(qiáng)烈的相互作用。

共價鍵原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。(化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成的過程)

離子鍵、共價鍵的形成原理;(看提綱)

判斷存在離子鍵、共價鍵、金屬鍵的代表物質(zhì);

3.知道四大晶體：

分類：離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體;

構(gòu)成：離子晶體(離子)、原子晶體(原子)、分子晶體(分子);

典型：離子晶體(氯化鈉)、原子晶體(金剛石、水晶)、分子晶體(干冰)、金屬晶體(銅、鐵);

晶體通過結(jié)晶形成的具有規(guī)則幾何外形的固體，有固定的熔點。(看提綱：晶體的分類)(金屬晶體很難放在一起比較)(離子晶體：熔沸點較高，硬度較大;原子晶體：熔沸點高，硬度大;分子晶體：熔沸點低，硬度小)

離子晶體中陰陽離子數(shù)之比(氯化鈉，教材P63);

典型代表物;構(gòu)成晶體的微粒、作用力;硬度、熔沸點高低，物理特性等。

4.離子化合物與共價化合物的判斷和區(qū)別。

5.電子式書寫分子(HCl、H2O)、化合物(NaCl、CaCl2)的形成過程。

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