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海南省洋浦中學2012屆高三下學期第六次月考化學試題
可能用到的相對原子質量：H：1 C:12 Na:23 Cl:35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（36分）
一、（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目求的）。
1.下列敘述正確的是( )
A．溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
B．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽
C．常用危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體
D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學鍵種類不同
2.下列有關表述中正確的是（ ）
A．氧化鐵的化學式：FeO
B．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2
C．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
D．質子數為53，中子數為78的碘原子表示為：
3. 氨水中存在著下列平衡：NH3•H2O NH4+ +OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使C(OH-)增大，應加入的物質是 （ ）
A． NH4Cl固體 B． 硫酸 C．NaOH固體 D． 水
4．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（ ）
5．對可逆反應N2 (g)+3H2(g) 2 NH3(g)，△H＝-92.4 •ol-1下列敘述正確的是（ ）
A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小 ，逆反應速率增大
B．若單位時間內生成x ol N2的同時，消耗2x olNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，2v (H2) 正＝3v (NH3) 逆
D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變。
6．X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑： Y >Z >X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z
C．Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸[: ]
D．若Z的最高正價為+,則X的最高正價也一定為+
二、（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個就得0分）
7． 下列敘述正確的是（ ）
A．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣
B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強
C．g、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． 的溶液中： 、 、 、
B．由水電離的 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D． 的溶液中： 、 、 、
9．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B．常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對的數目為0.6NA
C．0.1olNa2O2與足量的水反應，轉移電子數為0.2NA
D．200L 0.5 ol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-離子數目小于0.1 NA
10．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋
B．鈉與硫酸銅溶液反應: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH=====Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O
11．已知A、B為單質，C為化合物。能實現上述轉化關系的是( )
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
12．下列各說法正確的是（ ）
A. 弱的導電能力一定比強電解質的導電能力弱
B. pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C. 豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質聚沉.
D. 同濃度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞① ＞③
第Ⅱ卷（64分）
三、題(本題包括6個小題，共64分)
13．（共6分）寫出下列鹽溶液水解的離子方程。
（1）(NH4)2SO4： ；
（2）AlCl3： ；
（3）KF： ；
14．（共10分）（1）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為_____，經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3ol/L，此溫度下醋酸的電離度=_______，溫度升高，Ka將_____。[: ]
（2）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______ol/L。[: ]
(3) 常溫下，將0.1 ol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06 ol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于 。
15．(6分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
[: ]
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2) 欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
16．（8分）工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、gO等雜質）中提取氧化鋁的兩種流程如下：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。
（3）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe3+、 Cl—等多種微粒，據此回答下列問題。[: ]
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為： 。
若將該反應設計成原電池，如右圖所示，則正極的電極反應式為 。
17．（16分）A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。
(1)物質C和E的化學式分別為________________、__________________；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；[: ]
若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；
(3)反應②的化學方程式為_______________________________________；
(4)新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現象為_____________________________________。
18．（18分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4ol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
（1）在圖1中，曲線 （填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于 （填吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是 （4分）
A．起始充入的CO為2ol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．恒溫恒容時，再充入1olCO和2olH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建立平衡， v(H2)=____ ____ ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9/ol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 /ol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。（4分）
參考答案
題號123456789101112
答案DDCACABDCDADBCD
三、題(本題包括6個小題，共64分)
18．(18分)
（1）b、 放熱 。
（2）AC（4分）。
（3）0.15ol•L-1•in-1、 12 L2•ol-2（無單位不扣分；或 ）
減小
（4）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9/ol （4分）。
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