2011—2012學(xué)年度上學(xué)期高三一輪復(fù)習(xí)
化學(xué)單元驗收試題（1）【新人教】
命題范圍：從實驗學(xué)化學(xué)
第Ⅰ卷為，共64分；第Ⅱ卷為非共36分。滿分100分，考試時間為90分鐘。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 K 39 Fe 56 n 55
一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是：
2．從實驗安全角度考慮,下列操作錯誤的是（ ）
A．不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗
C．若苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗
D．配制濃硫酸和乙醇混合液時,先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻
3．下列各組物質(zhì)中,只用水就能鑒別的一組是（ ）
A．苯、乙醇、四氯化碳、濃硫酸 B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯
C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸 D．苯酚、乙酸、甘油、對二甲苯
4．下列有關(guān)操作或儀器的使用錯誤的是（ ）
A．給試管里液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱
B．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干
C．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質(zhì)
D．取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu（OH）2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解
5．下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（ ）
選項異常情況可能原因分析
A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部
B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊
C萃�。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多
D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水
6．下列實驗操作正確的是（ ）
A．注液：用分液漏斗向裝有鹽酸的燒杯里加入水玻璃
B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pH
C．稱量：用托盤天平準確稱氫氧化鈉固體+燒杯總質(zhì)量為25．56g
D．取量：用酸式滴定管準確量取25．00L溴水
7．下列實驗操作或原理不正確的是 （ �。�
A．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處
B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較
8．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ �。�
A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸
9．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 （ �。�
①用蒸餾的方法可將海水淡化 ②將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO2－4�、芟蚝術(shù)（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量gCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
10．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ �。�
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
11．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 （ �。�
A．檢驗溶液中是否含有CO2－3：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的
Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰
D．除去g（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的gCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌
12．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ �。�
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴化鈉溶液（NaI）溴水蒸餾
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳（CO）O2點燃
D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗
13．某溶液中含有較大量的Cl－、CO2－3、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出，下列添加試劑順序正確的是 （ �。�
A．先加g（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3
B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加g（NO3）2
C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加g（NO3）2
D．先加Ba（NO3）2，再加g（NO3）2最后加AgNO3
14．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3•H2O、Na2CO3、gSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做．試推斷其中F是 （ �。�
A
B
↓C
↓↓↓D
↑E
－F
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液
C．gSO4溶液 D．NaHCO3溶液
15．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 （ �。�
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③C．①③④ D．①②④
16．已知Fe3＋的氧化性強于I2，某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－、Ba2＋、I－．現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗：①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 （ �。�
A．無法確定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
B．原溶液中肯定存在的離子有Fe3＋、SO2－4、I－
C．原溶液一定顯中性
D．原溶液中肯定不存在的離子有Fe2＋、Ba2＋
二、非選擇題，（本題包括4小題，共36分）
17．（6分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．分餾 B．鹽析 C．過濾 D．重結(jié)晶 E．升華 F．滲析 G．電解 H．加熱分解 I．蒸餾 J．灼熱氧化
如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題
后空格內(nèi)：
（1）從石油中分離出汽油和煤油等成分________；
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________；
（3）從油脂皂化反應(yīng)的混合液中分離出高級脂肪酸鈉________；
（4）除去粗銅中鋅、銀等金屬________；
（5）除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等雜質(zhì)________；
（6）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________．
18．（9分）實驗室需要制備純凈的氯化鉀．現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，
按照下圖所示的實驗方案進行提純．
（1）檢驗加入BaCl2溶液后SO2－4是否沉淀完全的操作為
________________________________________________________________________；
（2）若用硝酸鋇代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_
_______________________________________________________________________；
（3）某同學(xué)認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液
他的思路如下，請寫出方框內(nèi)或橫線①②③④⑤中溶質(zhì)或沉淀（或物質(zhì)）的化學(xué)式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________．
19．（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、g2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸
調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
________________．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_______________________________
________________________．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 L 0．2 ol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該
同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________
0．2 ol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是： ________________________________________________________________________．
20．（9分）碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________（填操作）、洗
滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測
定結(jié)果準確，B中的溶液最好采用________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，
其原因是_______________________________________________________．
方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛
有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為 g�、谌 g樣品裝入廣口
瓶中�、蹤z驗裝置的氣密性
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g�、蓐P(guān)閉止水夾 ⑥打開止水夾�、�
緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 ⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘
Ⅰ．正確的操作順序是（填寫序號）：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ．若去掉裝置A，測定結(jié)果________；若去掉裝置B，測定結(jié)果________（填“偏大”、
“偏小”或“無影響”）．
參考答案
12345678
ADADCDCA
910111213141516
BCDDDDAA
17．解析：（1）汽油和煤油的沸點不同，可用分餾法；
（2）淀粉溶液為膠體不能透過半透膜而NaI可透過半透膜，用滲析法；
（3）分離皂化反應(yīng)后溶液中的高級脂肪酸鈉可用鹽析法；
（4）為銅的精煉，可用電解法；
（5）蒸餾法可除去水中的可溶性雜質(zhì)；
（6）利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用結(jié)晶法．
答案：（1）A�。�2）F （3）B�。�4）G�。�5）I�。�6）D
18．解析：（1）SO2－4是否沉淀完全，可以證明無SO2－4．
（2）會引入NO－3即引入KNO3雜質(zhì)．
答案：（1）靜置一段時間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，
說明SO2－4沉淀完全，反之未沉淀完全
（2）不可行，會引入NO－3
（3）①KCl、KBr、BaCl2；②K2CO3；③BaCO3；④KCl、KBr、K2CO3；⑤HCl和Cl2
19．解析：過濾裝置由鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成．本著“除雜不摻雜”的原則，應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本體物質(zhì)，故使Ca2＋、g2＋、Fe3＋、SO2－4等離子變?yōu)槌恋�，Ca2＋常以碳酸鈣形式沉淀，g2＋可以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀，F(xiàn)e3＋常以氫氧化鐵形式沉淀，SO2－4常以硫酸鋇形式沉淀，故應(yīng)先加入BaCl2即可．判斷加入BaCl2已過量的方法則應(yīng)先取少量液體，加入BaCl2或碳酸鈉即可．步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，則會使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應(yīng)過濾后再加鹽酸．由圖可解答問題（5）缺少玻璃棒引流、容量瓶型號不對．
答案：（1）玻璃棒 漏斗
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3（或BaCl2→NaOH→Na2CO3）
（3）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未
變混濁，則表明BaCl2已過量
（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 L容量瓶 小于 重新配制
20．解析：測定碳酸鈉樣品（樣品中混有氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，即想法得到一定質(zhì)量的樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量，方法有：設(shè)法將Na2CO3或NaCl轉(zhuǎn)化為沉淀或?qū)a2CO3轉(zhuǎn)化為氣體，然后測定沉淀的質(zhì)量或氣體的體積或氣體的質(zhì)量求算．（1）中沉淀應(yīng)過濾出，然后洗滌、干燥、稱量．（2）中為保證CO2氣體不溶于B瓶液體，瓶中液體應(yīng)盛飽和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用鹽酸具有揮發(fā)性，因此CO2氣體中會混有HCl，HCl會與NaHCO3溶液作用生成CO2，從而導(dǎo)致CO2的體積要比實際的多．（3）依據(jù)實驗?zāi)康�，結(jié)合各裝置中試劑的性質(zhì)，不難確定操作順序等．
答案：（1）過濾 沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至浸沒過沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次
（2）飽和NaHCO3溶液 CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2
（3）Ⅰ．②�、唷、佟、蕖、颍蟆∑�
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/43672.html
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