★啟用前絕密（3月18日）
2012年江西省九所重點中學高三聯(lián)合考試

化學試卷
7. 下列敘述正確的有（ ）
① 均可由化合反應制得
② 與 都可以表示溴離子
③灼熱的炭與CO2的反應、 與NH4Cl的反應均既屬于，又是吸熱反應
④一定溫度下，反應
⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑥按照純凈物、混合物、強弱和非順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次?酸、氯氣
⑦固體A的化學式為、 ，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則1 olA中含有5 個N—H鍵
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
8.Q、W、X、Y、Z是原子‘數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20» W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法正確的是( )
A. 離子半徑：Z<W<X<Y
B. Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為正四面體形
C. Q和W形成的分子各原子最外層一定滿足8e－結(jié)構(gòu)
D. X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
9. 已知反應 是可逆反應。如圖裝置，G中指針位于正中。下列判斷正確的是（ ）
A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流
B、向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液。電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相同。
C、當向B中加入稀硫酸時，鹽橋U中的 移向B池
D、當向B中加入稀硫酸時，C2棒上發(fā)生的反應為：
10. 下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )
A. 向O.1ol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.05ol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：

B. O.1ol/L 的 NaHCO3溶液中：
C. O.1ol/L 的 Na2CO3溶液中：
D. 常溫下PH=2的 溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：
11. 實驗室制備硝酸鋁 可使用下列方法（ ）

反映上述反應有關的離子方程式錯誤的是

12. 常溫下有碳原子數(shù)均不超過4的A和B兩種氣態(tài)烴的混合物，已知B的式量大于A的式量，則不論A和B以何種比例混合，碳氫質(zhì)量比總是小于6:1而大于4:1的可能的組合有（不考慮同分異構(gòu)現(xiàn)象）C )
A. 6 種 B. 9 種 C. 12 種 D. 15 種
13. 部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為 ）共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）

A.濾液A中的陽離子為 B. V=448
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g
26. I (8分）ag g在充有bL (標準狀況）CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒
⑴若反應容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有________________
⑵若反應容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為________________。此時，在6 L C02和O2的混合氣體中O2的體積[V(O2)]必須滿足的條件________
(3)若反應后容器中無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量()的取值范圍為________。
II (8分）化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子)、一種鹵素及另一種短周期元素，少量A與水反應可完全水解，反應過程中不被氧化或還原，所有反應產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1ol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；
③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，溶液澄清，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀.
要確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.0L，取25.OOL溶液加入足量的酸性高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，稱得質(zhì)量為2.33g.請回答：
⑴試通過計算確定A的分子式：________ .
⑵寫出A水解的化學方程式及整個過程中生成沉淀的離子方程式. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
27. (13分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【方案一】
[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是________________________
[實驗步驟]
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V L 2.0 ol/L NaOH溶液中^為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ________ l,
(2)過濾、洗漆、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗漆固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 ________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)》
【方案二】
[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20°C，1.01 X 1O5Pa)的體積。
[問題討論]
⑴同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置連接順序是：A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。________________________________________________________________________
③實驗結(jié)束時，在讀取實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的 ________。
A. 待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B. 上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C. 上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D. 視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
⑵仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用________________________
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 L、V2 L。則產(chǎn)生氫氣的體積為________L
28. (12分）污水處理分析時，常用雙硫腙< ，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出。如用雙硫腙 分離污水中的 時，先發(fā)生絡合反應：
再加入 就很容易被萃取到CCl4中
(1)寫出雙硫腙和 ^絡合的離子方程式：________________________________萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的PH過大，其后果是________________________
下圖是用雙硫腙 絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有 用雙硫腙 絡合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題：
(2) 欲完全將廢水中的 分離出，須控制溶液pH= ________
(3) 當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi)的存在形式有：________ ，其物質(zhì)的量之比為________
(4) 萃取到CCl4中的 分液后,加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)入到水溶液中，己知 性質(zhì)與Al(OH)3相似。寫出反應的離子方程式：________________
36.【化學一選修2化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
⑴天然水中溶解的氣體主要有（寫化學式）________、________。
⑵天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是________，其凈水作用的原理是________
⑶水的凈化和軟化的主要區(qū)別是________________________
⑷硬度為1°的水是指每升水含1OgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1ggO)。若某天然水中 ，則此水的硬度為________
(5)若（4)中的天然水還含有 ，現(xiàn)要軟化1O3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2 ________ g,后加入Na2C03________g。
37.【化學一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領域有廣泛應用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是 ________ 。
(2)鎳易形成配合物，如： 等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子________o配體NH3中N原子的雜化類型為________,它可用作致冷劑的原因是________ 。若 為正八面體構(gòu)型，則 的結(jié)構(gòu)有________種。
(3)鎳常見化合價為+2、+3,在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生。 的電子排布式為________ , 溶于濃鹽酸的化學方程式為________________
(4)鎳和鑭（ ）組成的一種合金 是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。 的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎮(zhèn)合金吸附H2, H2解離為原子，H儲存在其中形成 。 中，X=________。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉺
溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：

寫出其放電時負極的電極反應方程式________________
38.【化學一選修5有機化學基礎】（15分）
苯的同系物X是一種重要的有機化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下二氧化碳密度的2.09倍。某化學研究所以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖合成有機物（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為 ，

已知：

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題
⑴阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中所含官能團的名稱是________________；
⑵寫出反應②的反應類型________________；
⑶物質(zhì)G在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)多種峰，這些峰的峰面積之比為________________；
⑷寫出反應⑤的化學方程式：________________；
(5) (水楊酸）有多種同分異構(gòu)體，
A.寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式________________________
①屬于芳香族化合物，且屬于酯類； ②遇FeCl3溶液顯紫色；
③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
B.滿足A中條件的水楊酸同分異構(gòu)體的一氯代物（苯環(huán)的氫被取代）與足量NaOH水溶液在一定條件下完全反應（氯原子可反應），其化學反應方程式為（寫一個即可）________________________________________
(6)試設計最簡單、合理方案由化合物X為起始原料合成
【提示】①合成過程中必要的有機試劑和無機試劑任選；
②合成反應流程圖表示方法示例如下：

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/43801.html

相關閱讀：江西省吉安一中屆高三上學期期中考試化學試題（WORD版）