西安高新一中2012屆高三化學(xué)大練習(xí)
注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第I卷（）和第II卷（非）兩部分，總分300分，考試時(shí)間150分鐘。
2．考試前，考生將自己學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫在指定位置上。
3．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案實(shí)用0．5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
4．請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。
5．考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
6．做題時(shí)可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16
第Ⅰ卷
一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
7、一些不法分子受利益驅(qū)動(dòng)，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價(jià)銷售給一些小餐館。“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會(huì)造成水體營養(yǎng)化，一旦食用，會(huì)破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是:
A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯類化合物
B、通過油脂的堿性水解制肥皂
C、牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料
8、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，說法正確的是:
A、X和Y一定不屬于同一主族
B、X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期
C、若Y的原子序數(shù)為，X的原子序數(shù)不可能是±4
D、XY3一定是離子化合物
9、下列離子方程式的書寫正確的是:
A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－
C、亞硫酸鈉的水解； SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-
D、在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
10、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:
A、10L0．1ol/L氨水與10L0．1ol/L鹽酸混合：
B、10L1ol/LNH4Cl溶液與5L2ol/LNaOH溶液混合：
C、 溶液與 溶液混合：
D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）
11、下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是:
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
A、只有②③④ B、只有⑤ C、只有③④⑥ D、全部
12、一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5olX和0．5olY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2olZ。下列說法正確的是: A、 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵?
B、在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011
C、達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原的90%
D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
13、下列說法正確的是:
A、實(shí)驗(yàn)室里需要480L 2．0ol•L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38．4克，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作。
B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定ＮaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低
C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時(shí)蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿
D、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液
第Ⅱ卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題—第32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須做答。第33題—第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
（一）必考題（11題，共129分）
26、（14分）A、B、C三種強(qiáng)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子Ag+ Na+
陰離子NO3- SO42- Cl-
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。
接通電，經(jīng)過一端時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：
（1）為電的_______極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙分別為_______、_______（填寫化學(xué)式）。
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_____________。
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)_____________________________。
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為___________ 。
（5）要使丙恢復(fù)到原的狀態(tài)，應(yīng)加入_____ __ g 。（填寫化學(xué)式）
27、（14分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式 B的電子式 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D＋G→ H 。
F+J → B + C + I 。
(3) 0．3ol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________ol
(4) 容積為10 L的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為_____L，_____L。
28、（15分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選取。
① Na2CO3 ② NaOH ③ Ca(OH)2 ④ NaHCO3 ⑤ NH4Cl
按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。
（2）B裝置的作用為____________________________。
（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的___________（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
A、Na2CO3 B、AgNO3 C、H2SO4 D、FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為____________________。
（5）有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕囊庖姡篲______________________________________________________。
36、【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分）
聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n•XH2O]，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：
（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ； 。
（2）生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是 和 （B和D均為簡(jiǎn)單操作）。
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是 。
（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）。
（5）調(diào)節(jié)pH至4．0～4．5的目的是 。
（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程C物質(zhì)可選用 。
A、NaOHB、AlC、氨水D、Al2O3
37、【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中比Ga質(zhì)子數(shù)少2的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 ____和 _____（填化學(xué)式），CO的結(jié)構(gòu)式為 __。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子為 。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4- 離子的空間構(gòu)型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：__________________________________(寫2種)
（5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為 ________晶體。
ks5u
38、【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,回答下列問題：
(1)A的分子式為 。
(2)A在 水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為 。
(4)C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填寫字母代號(hào)) 。
a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．加聚反應(yīng) e．縮聚反應(yīng) f．還原反應(yīng)
(5)F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體。
請(qǐng)寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ②由F生成G的化學(xué)方程式 。
(6)符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè)。（不包括F）
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與F具有相同的官能團(tuán) ③不與 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
西安高新一中2012屆高三理綜大練習(xí)
參考答案
一、二
題號(hào)7891011
答案CBBCB
題號(hào)1213
答案CD
（一）
26、（14分）（1）負(fù)（2分） NaCl AgNO3 （各1分）
（2）1．4L（2分）
（3） 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 （2分）
（4）12（2分）
（5）2.25g（2分） H2O（2分）
27、(14分) (1) NH4HCO3 (2分) (2分)
(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (3分)
C+4HNO3 (濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O (3分)
(3)0.2 (2分)
(4)8 2 (2分)
28、（15分）（1）Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑（3分） 2（2分）
（2）吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣（2分）
（3）3Cu+8H+ + 2NO3－- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分） B C（2分）
（4）使有害氣體吸收更完全（2分）
（5）D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。（2分）
36、（15分）（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O(2分)， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑(2分)
（2）過濾，過濾(2分) （3）H2(2分)
（4）HCl(2分) （5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出(2分)
（6）B D (3分)
37、（15分）（1）3d104s1 （3分 ）
（2）d 0 N2 CN－ C≡O(shè) (每個(gè)1分，共5分)
（3）CH4 CH3OH （每個(gè)1分，共2分）
（4）正四面體；
可以為CO2、NCl3、CCl4和CO等電子式中的任意2個(gè) （每個(gè)1分，共3分）
（5）非極性 分子 （每個(gè)1分，共2分）
38、(15分)
(1) （2分）
(2) （2分）
(3) (2分)
（4） (2分，多選不給分)
（5）
①
（2分）
② （3分）
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