天津一中2015-2014 1月考化學(xué)第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。2．本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要 求的。相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561． 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同0.10 mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是A．—=Al(OH)3↓ B．—)變大C．D．3. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式C3H6 B.羥基的電子式 C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子UA．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)?c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)5． W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W 的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D.測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W-、X+ B. X+、 Y3+ C. W-、 Z2- D. X+、 Z2-8. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到其對應(yīng)目的的是編號實(shí)驗(yàn)操作目的A向2 mL l mol?L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol?L－1 MgCl2溶液，再加入3滴mol?L－1 FeCl3溶液證明Mg(OH)沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀B向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，最后加入新制的氫氧化銅并加熱驗(yàn)證淀粉已水解C將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCNFe(SCN)3D將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入溴水中檢驗(yàn)產(chǎn)物是乙烯氣體H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小11. 糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)13. 下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率16. 下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)NHHCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的H>0B.電解法精煉銅時(shí)以粗銅作陰極純銅作陽極CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗?n(C)消耗=1?1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ18. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者19．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH—2e—=CO32—+2H2O20. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H ν(正) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大II卷 (共60分,請將答案填寫在答題紙上)21．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為___________此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。22. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1） W位于元素周期表第 周期第 族；Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________ 四種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?__________________________(用元素符號表示)（2）氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________ W的最高價(jià)含氧酸鈉鹽顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其用途是__________________（4）常溫下，不能與z單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固體在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ,Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 _________________________________。23. 2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如右圖所示。 據(jù)此判斷：①該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平 衡狀態(tài)的是 (填代號)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原天津市天津一中2015屆高三上學(xué)期第一次月考（化學(xué)）
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