化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，下面是化學平衡專題提升練習，請考生練習。

在一容積為1L的密閉容器中，充入1mol A和1mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) 達到平衡后，測得c(A)=0.8mol/L。

(1)若維持原條件不變，再向該容器中通入1molA和1molB，則達到新平衡時，c(D)=_______。

(2)若按物質(zhì)的量之比3?1通入C、D的混合氣體x mol，維持第一次平衡的其他條件不變，以y代表最終容器內(nèi)A的物質(zhì)的量，則y=f(x)的函數(shù)表達式為___________。

.已知T，pkPa時，在容器為V L的密閉容器內(nèi)充入1mo1 A和1mol B，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%，試回答下列問題：

(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為 ，C的體積分數(shù)為 ;

(2)若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度在T，使1mol A和1mol B反應(yīng)達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為40%，則該容器的容積為 。

.在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H=-196.6KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時

(1)加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為 。

(2)保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)，欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，達到平衡時，與放出的熱量 (填序號)。

A 一定相等 B 前者一定小 C 前者大于或等于后者

a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 (一個用a、c表示，另一個用b、c表示)

欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，a的取值范圍是 。

.在一定溫度和壓強下，有如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6gL-1。請回答下列問題：

(1)達平衡時混合氣體的體積為 ，SO2的轉(zhuǎn)化率為 ;

(2)若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a?b=2?1，在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a= ，b= ;

(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 ，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。

.現(xiàn)有起始時容積相同的甲、乙兩個密閉容器，如右圖所示。

(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同的溫度下(500)反應(yīng)均達平衡。則兩容器內(nèi)壓強甲______乙，(填大于、小于或等于);容器內(nèi)混合氣體的密度甲______乙。

(2)若在兩個容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時兩容器內(nèi)的溫度和壓強均相同，反應(yīng)過程中，溫度保持一定。反應(yīng)達平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是____________________________________，若達平衡后，甲容器內(nèi)三氧化硫的物質(zhì)的量為a mol，則乙容器中三氧化硫的物質(zhì)的量________2amol。(填，大于、小于或等于)

.已知在t、pkPa時，往容積可變的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，此時容器的容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g);達到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：

.如圖，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學平衡狀態(tài)：2A(?)+B(?)xC(g);0

平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為13∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x =_________、y =_________;

(2)如圖，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其它條件相同)，測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖(t0時達平衡)，平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形、可不填滿)：

可能的情形 A、B是否為氣態(tài) z與y的大小關(guān)系 M(B)與M(C)的大小關(guān)系

(M表示摩爾質(zhì)量) A B 是 不是 z=y 前面的結(jié)論與此無關(guān) ③

B組 能力提升型

.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);0。A保持恒壓， B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是A 反應(yīng)速率：v(B)v (A)

B A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C 平衡時的壓強：PB=2PA

D 平衡時Y體積分數(shù)：AB.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2mol，Y：1mol) 乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol) 丁(X：1mol，Y：2mol)在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

A X的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丁 B X的轉(zhuǎn)化率為：甲丙丁

C Y的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丁 D Y的轉(zhuǎn)化率為：丁丙甲

.如圖用注射器(50mL或更大些的)吸入約20mL NO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞達到處)。吸入氣體后，將細管端用橡皮塞加以封閉。然后把注射器的活塞往外拉到處。觀察當活塞反復(fù)地從到及從到時，管內(nèi)混合氣體顏色的變化。

.在如圖所示的三個容積相同的三個容器、、進行如下的反應(yīng)：

3A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)

(1)若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為 (填容器編號)(2)若維持溫度不變，起始時中投入3mol A、1mol B; 中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率 ③(填或=)

(3)若維持容器內(nèi)溫度和壓強相等，起始時在中投入3molA和1molB，在中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足(用含A、B、C的關(guān)系式表達)：

.有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

(1)達到平衡時，a中A的濃度為M mol/L。C的濃度為N mol/L，b中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M____m;N_____n(填、=、無法比較)

(2)保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中C的濃度為N molL-1的是 ，b中C的濃度為n mo1L-1的是 。

A 6mol A+2mol B B 3mol A+2mol C C 2mol C+1mol B+1mol D

D 2mol C+1mol D E 1.5mol C+0.5mol B+1mol C+0.5mol D

(3)若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W molL-1，C的濃度為Y molL-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W___M，Y___N。

(4)保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為R mo1L-1，則

A R=2M B R2M

.I.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。

(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。

(3)若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x= mol，y= mol。

平衡時，B的物質(zhì)的量 (選填一個編號)

(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是 。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。

II.若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(5)開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進行比較 (選填一個編號)。(甲)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由 。

化學平衡專題提升練習及答案的內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)希望對考生有幫助。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/452475.html

相關(guān)閱讀：高中化學必修一部分經(jīng)典問題及答案