化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，以下是甘肅榜羅中學2016屆高三化學期末考試試卷，請練習。
一、單選題 (本題小題 共48分)
2. 下列正確的是
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得
3. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是( )
4. 下列操作會導致實驗結果偏高的是( )
A....5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是( )
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
6. 一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，發(fā)生如下反應：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);H= -a kJmol-1(a?0)
4min后反應達到平衡，測得c(CO):c(CO2)=3:2。下列說法正確的是
A.反應放出的熱量為0.2a kJ
B.前4min反應平均速率v(CO)=0.015molmin-1
C.若將容器的體積壓縮為1L，H2的體積分數變?yōu)?0%
D.平衡時H2O的轉化率為40%7. 下列離子方程式，正確的是
A.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
B.用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：CuS2-=CuS
C.稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O
D.向NaHCO溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO+OH-? BaCO3+H2O8. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A.CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3
B...9.下列說法不正確的是A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C.在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸鈉溶液
D.金屬著火時，用細沙覆蓋滅火10. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 下列說法正確的是( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol-1
B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1
D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H =+135.9 kJmol-111. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
12. 下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是( )
A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
13. 根據表中信息判斷，下列選項不正確的是
序號 反應物 產物 ① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ...... ② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4- ...... Cl2 、Mn2+ ...... A.第①組反應的其余產物為H2O和 O2
B.第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1?2
C.第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol
D.氧化性由強到弱順序為MnO4- Cl2 Fe3+ Br214. 設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.1mol甲醇中含有CH鍵的數目為4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-NA
C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NA
D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA
15. 下列說法不正確的是 )
A.用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液分離
B.做鈉與水的反應實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象
C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管
D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā);并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞16. 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A B C D 實
驗 用CCl4提取
溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 從KI和I2的固體
混合物中回收I2 配制100 mL 0.1000
molL-1 K2Cr2O7溶液 裝置或儀器
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
二、17. (12分) 圖中X、Y、Z為單質，為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分產物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。
H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為 。
(3)已知A與1molAl反應轉化為X時(所有物質均為固體)。放出akJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： 。
18.(6分) 磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。(1)磷元素的原子結構示意圖是____________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL-1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。19. (14分)現有某鐵碳合金 (鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。
I 測定鐵的質量分數：(1)檢查裝置氣密性一種方法是關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，_________________________________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好
(2)稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數為__________________________(寫表達式)
(3)裝置C的作用______________________________________________
(4)甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是__________________________________________________________________________。
(5)乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為的原因是_________________________________________。
Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質：
(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____________________________________________________________________________
(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________20. (10分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。
能證明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填標號，下同)。
A.容器內壓強不再發(fā)生變化 B. N2的體積分數不再發(fā)生變化
C. 容器內氣體質量不再發(fā)生變化 D. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為 。
(3)t3-t4階段改變的條件為 。
(4)上述反應的平衡常數K= (保留兩位小數);向容器中再通入1.4 molNH3、0.8 molH2，平衡 移動(填向右、向左或不移動)。①銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學方程式表示)。②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+2+pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定2+I-=2CuI(白色)+I2 I2+2S2O-2I-+S4O-①滴定滴定②若滴定2+一、單選題 (本題小題 共48分)二、H2SiO3(H4SiO4)
(2)
(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8a kJ/mol
(4)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++14H2O+NO
18.(6分)(1);(2)20;(3);
19.
20.(10分)(1)AB(2)0.02 molL-1s-1 (3)升溫(4)0.17(mol/L)2、向左
21.(10分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加熱(至沸)
(2)①淀粉溶液 藍色褪去并半分鐘內不恢復 ②偏高
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