本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至6頁。共100分�？荚嚂r間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將本人的學(xué)校．姓名．考號用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應(yīng)位置。2．選擇題答案請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后再填涂其它答案。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。3．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并加黑加粗，描寫清楚。第Ⅰ卷（選擇題　共40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Al:27 Ca:40 Cl:35.5 C:12 Fe:56 H:1 O:16 單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識錯誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣2．3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是A．3He和3H互為同位素 B．3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3C．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1 D．3He原子易失去兩個電子3．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是A. 單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池 B. 在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸C．純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑 D．SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．漂 *** 有效成分的化學(xué)式：CaClO B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．亞硫酸的電離方程式：H2SO3＝2H++ SO32-5．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是： A．金屬鈉保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉C．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中 D．新制的氯水保存在無色細(xì)口瓶中6．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 常溫常壓下22.4L SO2數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4數(shù)為5NAC．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NAD．56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA8．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不能用離子方程式“SO42-＋Ba2+===BaSO4↓”表示的是A．MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液和NaHSO4溶液 C．明礬溶液和氯化鋇溶液 D．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液9．下列物質(zhì)久置空氣中不會變質(zhì)的是 A．亞硫酸鈉固體 B．漂 *** 固體 C．過氧化鈉粉末 D．硫酸鈉粉末10．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的的是考點(diǎn)：本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作技能，較為基礎(chǔ)。11．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是 A．SO2+NaOH ＝ NaHSO3 B．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3C．SO2+2H2S＝3S+2H2O D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO412．下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A. 用pH試紙測量新制氯水的pHB. 實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制飽和氯水C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液14．為除去銅粉中混有的少量鋁粉，下列試劑不可行的是A．CuCl2溶液 B．濃硫酸 C．NaOH溶液 D．稀鹽酸過濾即可分開，故C正確；D．鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，過濾即可分開，故D正確．故選B．考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的分離與除雜，難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．15．下列溶液中的Na+與50 mL 1 mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150 mL 3 mol?L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol?L-1 NaNO3溶液C．150 mL 2 mol?L-1 Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol?L-1的Na2S溶液不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A.將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是SO2B.向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中定含F(xiàn)e2+【答案】C【解析】試題分析：A．氯氣也能使品紅褪色，不一定為二氧化硫，故A錯誤；B．如含有SO32-，可被氧化生成SO42-，不能排除SO32-的干擾，故B錯誤；C．CO2氣體與水反應(yīng)生成碳酸，由17．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 ?? SO32-＋H2O18．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．NaHCO3→CO2→Na2CO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選AB．考點(diǎn)：本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．19．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅硬難熔的固體 D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g20．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是【答案】A【解析】第Ⅱ卷（非選擇題 共 60 分）21．（8分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的離子方程式為 ▲ .（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是 ▲ ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ▲ L.（3）用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。22．（12分）有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為 ▲ .（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為 ▲ .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為 ▲ .（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇 ▲ （填名稱）.（4）向50 mL 3 mol?L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol?L-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 ▲ mL。23．（12分）鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被 ▲ （填“氧化”或“還原”）為 Fe3+.（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含 ▲ 和 ▲ （填化學(xué)式）.（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為 ▲ 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是 ▲ .（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ .（6）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是 ▲ A. 步驟③所加氨水量不足 B. 步驟④洗滌不充分 C. 步驟④灼燒不充分24．（8分）實(shí)驗(yàn)室由廢銅屑制膽礬（CuSO4?5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的 ▲ 性.（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ .②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是 ▲ .（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 ▲ 、 ▲ 、過濾、洗滌、干燥。25．（12分）海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是 ▲ .② 鎂蒸氣宜在 ▲ （填序號）氣體冷卻后得到鎂錠（A. N2 B. CO2 C. Ar D. 空氣）（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：③A裝置中通入a氣體時，反應(yīng)的離子方程式表示為：▲ .④A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是：▲ .⑤反應(yīng)過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為 ▲ .⑥C裝置的作用是▲ 。Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀；鎂是活潑的金屬，能和氧氣、氮?dú)庖约癈O2反應(yīng)，所26．（8分）過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO。已知：2CaO2?nH2O 2CaO+O2↑江蘇省揚(yáng)州市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析
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