本科目考試時(shí)間:2015年11月28日上午10: 00一11: 40可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35. 5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第 I 卷(選擇題，共I6題，每題3分.共48分)在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1．人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法中正確的是A．將秸稈在田間焚燒B．PM2. 5是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的顆粒物，PM2. 5在空氣中形成了氣溶膠C．人類(lèi)利用能源經(jīng)歷了柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期和多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期 D．人類(lèi)超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因’2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．將28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2B．常溫常壓下，64 gSO2氣體含有的原子數(shù)目為3 NAC．25℃時(shí)pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0. 1 NAD．1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA個(gè)電子【答案】3.室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是4.下列敘述中正確的有( )個(gè) ①有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。②嫡增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反 應(yīng)。 ③ Mg比A1活潑，在Mg和A1形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極。④難溶電解質(zhì)的溶度積越小，則它的溶解度越小。⑤燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量。⑥干燥的C1:和氯水均能使鮮花褪色A． 1 B．2 C． 3 D． 45.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴人燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體 A和氣體B的組合不可能是A．水、氯化氫 B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳6．已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol?L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時(shí)，酸堿恰好完全中和C．此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol?L-1，則此溶液一定呈中性7．下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是 A．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為: Fe-2e- = Fe2+ B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為: 2H2O十O2+4e-=4OH- C．用石墨電極電解CuC12溶液:陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):2C1-—2e一=C12↑ D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O考點(diǎn)：本題考查了。9.解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是 A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃: 3 Fe +8H+ +2NO3-=3 Fe2++2NO+4H2O B． FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2 C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀: A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O D．漂 *** 溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O【答案】【解析】試題分析：C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，；D．考點(diǎn)：本題考查了離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大，注意明礬為KAl（SO4）2.12H2O。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若向C的溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，先生成白色沉淀，之后沉淀逐漸溶解，則B可能為A1 ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA．①②④ B．②④ C．①③ D．②③④11.T℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2 ( g ) + 3 H2 ( g ) CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線(xiàn)所示。圖中虛線(xiàn)表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。則下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)υ(H2) =1 mol?L-1?min-1 B．曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng) C．若曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H >0 D． T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.12512、下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是(假設(shè)其他操作均正確) A．對(duì)滴定管仰視讀數(shù): 23. 80 mL B．將膽礬置于托盤(pán)天平右盤(pán)稱(chēng)量所得質(zhì)量10. 4 g(左盤(pán)祛碼10 g，游碼0.4 g) C．中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度: 30. 4OC D．用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù): 5. 8 mL13、下列事實(shí)能用同一原理解釋的是 A． Na2O2和活性炭均能使品紅溶液褪色 B．對(duì)碘晶體和碳酸氫銨晶體加熱，晶體均會(huì)逐漸消失 C． SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的紅色都褪去 D．實(shí)驗(yàn)室配制FeC13溶液和SnC12溶液時(shí)，先將固體FeC13和SnCl2分別溶解在濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋14.中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1） +2D( g)。平衡時(shí)測(cè)得n(C)=1.6mol ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中。( Ag+)?c( Cl-)等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCI的飽和溶液D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol?L-1, c(B-)=y mo?L-1，則Ksp值為4xy216，一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為A．18.0 L B． 27.0 L C．31.4L D．33.6 L第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17. ( 3分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去�；卮鹣铝袉�(wèn)題:（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_　　　　　　　。A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是 ③通過(guò)比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_ (填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂 *** 的反應(yīng)。①反應(yīng)II是化合反應(yīng)。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是 （g），故答案為：第四周期第族；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）；鐵越水蒸氣考點(diǎn)：本題考查了元素推斷，考查鈉、鐵元素單質(zhì)的性質(zhì)等、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A．B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放” )熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、 “減小”或“不變”)。②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (填字母)。A.升高溫度B.增大反應(yīng)物的濃度C.降低溫度D.使用催化劑【答案】2Al（s）+3FeO（s）?Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1（2）①D【解析】考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)。（1）操作I與操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_ 、 （2）試劑a最好選用_ (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_ 。（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是_ _(填序號(hào))。（4）查閱資料知，在不同溫度下Fe2 O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3 O4 、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時(shí)Fe2 O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為M，并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫(xiě)每步操作中所加試劑的化學(xué)式、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。加入試劑現(xiàn)象結(jié)論則還原產(chǎn)物為 【答案】物，在適量待檢物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3?H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來(lái)總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問(wèn)題:①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液10%29%1.33%100%（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào)，下同) _ （2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_ _ （3）在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應(yīng)選用_ 作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH = a，則由水電離的。c(H+)為_(kāi) 。（4）在25℃時(shí)，將b mol?L-1的KCN溶液與0. O1 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_ 0.01 mol?L-1填“>”、“
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