2015-2016學(xué)年高三第次月考（）201化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分試卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，試卷共頁(yè)，有大題2小題，滿分為100分，考試時(shí)間0分鐘。2．本卷答案必須寫在答卷Ⅰ、Ⅱ的相應(yīng)位置上，直接做在試卷上無效。3．請(qǐng)用鋼筆或藍(lán)、黑圓珠筆將班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)分別填寫在答卷Ⅰ、Ⅱ的相應(yīng)位置上。考試結(jié)束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考試時(shí)不能使用計(jì)算器。4．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，—14，O—16，—32，C—35.5，—56，—137第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共分）1．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)．下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所含有的電子數(shù)均為NAC．25℃時(shí)，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1 NAD．常溫常壓下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA4．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是① SSO3 H2SO4 ②③ MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg④ FeFe2O3Fe2(SO4)3⑤ 鋁土礦 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．① ③ ④ B．② ③ ④ C．③ ④ ⑤ D．① ③ ⑤．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確都是A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該FeCl3溶液中不含F(xiàn)e2＋離子B．先用水將pH試紙濕潤(rùn)，再測(cè)量某未知溶液的pH，若pH＝1，說明該溶液中c(H＋)＝0.1 mol/LC．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性HA＞HB7．下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是①生石灰 ②過氧化鈉 ③亞硫酸 ④燒堿 ⑤綠礬 ⑥漂 *** A．除①外 B．除②④外 C．除③⑥外 D．全部易變質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?①將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH?CH2② 與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備 ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴水即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共分）9．某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是A．X能形成化學(xué)式為XOH)3的堿B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物10．“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo))B．b極上發(fā)生的反應(yīng)是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A11．下列離子方程式的書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3?H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－12．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應(yīng)條件略去下列推斷的是 A．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E是一種清潔能源B．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2C．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽13．在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．H＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－．由水電離的c(H+)=10—13 mol?L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—．碳酸氫鈉溶液中：K＋、－、Cl－、OH－14．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙�、貱u[CuOCuCl2[Cu(NO3)2[②[Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3．②④B．①②③ C．①③④ ．①②③④15．常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是 A B C D16．可逆反應(yīng)①X(g) + 2Y(g ) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15 C．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）、（本題包括小題，共分）17．（6分）A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 ▲ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 ▲ B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為 ▲ ，1molD的粒子中有 ▲ mol質(zhì)子有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為 ▲ 。18．（6分）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3 (g)2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的變化如右圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ▲ 。（2）用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ▲ 。（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），K值將 ▲ ，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 ▲ 。（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ▲ 。a．v(SO3)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(SO2)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變（5）從8min起壓縮容器為1L則SO3的變化曲線為 ▲ 。A. a B. b C. c D. d19．（分）某一元弱酸HA）在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向 ▲ 填“正”或“逆”向移動(dòng)，理由是 ▲ 。若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向 ▲ 填“正”或“逆”向移動(dòng)，溶液中c(A－)將 ▲ 填“增大”“減小”或“不變”，溶液中c(OH－)將 ▲ （填“增大”“減小”或“不變”。在25 ℃下，將a mol?L－1的氨水與0.01 mol?L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 ▲ 性填“酸”“堿”或“中”用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝ ▲ 。四、（本題包括2小題，共1分）20．（8分）．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是 ▲ 。（可以多選）A．用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素。F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)。 G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳�合安全要求的�?▲ 。（可以多選）．Mg(OH)Cl〕的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 ▲ ，裝置B的儀器名稱是 ▲ 。（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是 ▲ 。（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 21．（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol?L－1的醋酸溶液，用0.2 mol?L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：配制250 mL 0.2 mol?L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 ▲ 和 ▲ 。為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol?L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 ▲ 保留小數(shù)點(diǎn)后四位。實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)浙江省杭州七中2015-2016學(xué)年高三第二學(xué)期第六次月考（期初考試）化學(xué)試卷
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