綜合評(píng)估二 化學(xué)基本理論　
(時(shí)間：90分鐘　滿(mǎn)分：100分)
第Ⅰ卷　
一、(本題包括16小題，每小題3分，共48分)
1．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的是 (　　)
①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)　②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)�、軆蓡钨|(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多
A．全部可以 B．僅②不可以 C．僅②④不可以 D．僅③可以
2．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 (　　)
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
3．(2010•上海，17)據(jù)報(bào)道，在300℃、70 Pa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)
A．使用Cu－Zn－Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
4．全球熱播影片《阿凡達(dá)》于2010年1月4日在中國(guó)內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)

由以上信息可推斷下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．宇航員在宇宙飛船活動(dòng)艙內(nèi)會(huì)產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成
B．活動(dòng)艙內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見(jiàn)單質(zhì)
C．c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的
D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一個(gè)質(zhì)子
5．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是 (　　)
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加�、谏�成物的物質(zhì)的量一定增加�、鄯磻�(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低�、菡�反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　⑥一定使用了催化劑xkb1.co
A．①②⑤ B．②⑤ C．④⑥ D．③④⑤
6．t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W)，有關(guān)該平衡的說(shuō)法正確的是 (　　)
A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小
B．增大壓強(qiáng)，Y(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．增大X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
7．(2010•全國(guó)Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 (　　)

8.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示新標(biāo)第一網(wǎng)

的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此可得出的結(jié)論正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的ΔH<0
B．達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
C．若T2<T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3
9．(2010•天津理綜，6)下列各表述與示意圖一致的是(　　)

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 ol/L鹽酸滴定20 L 0.1 ol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 L 0.01 ol/L KnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 ol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n(n2＋)隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2==CH2(g)＋H2(g)?→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
10．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某待測(cè)液的pH，數(shù)值一定偏大
B．25℃時(shí),pH＝2的一元酸溶液與pH＝12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH＝7
C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH相同的NaOH和CH3COONa兩種稀溶液，若稀釋后，pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同
11．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 (　　)
①②③④
濃度c/ol/L0.10.10.10.1
溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸
A.在20 L ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如右圖
B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)
D．用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑

12．(2010•標(biāo)全國(guó)卷，12)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(　　)

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
13．(2010•四川理綜，10)有關(guān)①100 L 0.1 ol/L NaHCO3、②100 L 0.1 ol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (　　)
A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①
B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)

14．(2010•重慶，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 L，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 ol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 (　　)
A．x為弱酸，Vx<Vy
B．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx<Vy
D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy
15．被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2nO2＋H2O===Zn(OH)2＋n2O3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．外電路中每通過(guò)0.2 ol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2nO2＋H2O＋2e－===n2O3＋2OH－
16．下圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na＋通過(guò)。已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr。

下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．放電時(shí)，Na＋從右到左通過(guò)離子交換膜
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C．充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電正極相連接
D．放電時(shí)，當(dāng)有0.1 ol Na＋通過(guò)離子交換膜時(shí)，B極上有0.15 ol NaBr產(chǎn)生
第Ⅱ卷　非選擇題
二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)
17．(10分)新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢�(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101 kPa時(shí)：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 /ol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 /ol
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 /ol
則在25℃、101 kPa時(shí)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”、 “減小”或“不變”)；
②1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025 ol/L，c(CO)＝0.1 ol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是__________。
(3)目前工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) ??CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 /ol�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 ol
CO2和3 ol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　�。�
②下列措施能使 增大的是　　　　　　(填符號(hào))。
A．升高溫度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離
E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
18．(8分)請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋倍、n倍，溶液的pH都變成9，則與n的關(guān)系為_(kāi)_________。
(2)體積相同，濃度均為0.2 ol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成和n，則與n的關(guān)系為_(kāi)_________。
(3)體積相同，濃度均為0.2 ol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋倍、n倍，溶液的pH都變成3，則與n的關(guān)系為_(kāi)___________。
(4)現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：
①取10 L的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10 L的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。
②相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
③各取25 L的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)______V(乙)。
④取25 L的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)______c(CH3COO－)。

19．(6分)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10－10
AgBr淺黃色5.4×10－13
AgI黃色8.3×10－17
Ag2S黑色2.0×10－48
Ag2CrO4紅色2.0×10－12
(1)20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_______________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br－)c(Cl－)＝__________。
(3)測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是________。
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
20．(7分)某化學(xué)過(guò)程的示意圖如圖所示。在裝置工作過(guò)程中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。試回答下列問(wèn)題：

(1)甲池溶液中的Na+移向　　　(填“a”或“b”)電極，乙池溶液中的Na+移向　　　(填“A”或“B”)電極。
(2)電極A的名稱(chēng)：　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________。
(4)乙池中發(fā)生的電池反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________。
(5)當(dāng)電極A處得到0.71 g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗O2　　　　L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
21．(8分)(2010•東理綜，28)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HI? ?H2＋I(xiàn)2
Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 ol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 ol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 ol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。
0～2 in內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝______________。該溫度下，H2(g)
＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。
相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原的2倍，則________是原的2倍。
a．平衡常數(shù)
b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間
d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3　　　　b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 /ol
某氫氧燃料電池釋放228.8 電能時(shí)，生成1 ol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
22．(13分)(2010•天津理綜，7)X、Y、Z、L、五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題：
(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_______，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_______。該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 ol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 ol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))。
a．＋99.7 /ol　　b．＋29.7 /ol c．－20.6 /ol　　d．－241.8 /ol
(4)用單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。
答案 1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A
13．C 14．C 15．C 16．D
17．(1)115.4 /ol
(2)①增大�、诜瘛∫�?yàn)镼c= =0.25<K=0.263
(3)①0.225 ol/(L•in)　②BD
18．(1)>n　(2)<n　(3)>n
(4)①向右　減小�、谛∮凇、鄞笥凇、苄∮�
19．(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
(2)2.7×10－3　(3)D
20．(1)b　B　(2)陽(yáng)極
(3)O2+2H2O+4e-===4OH-
(4)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
(5)112
21．(1)c　(2)0.1 ol/(L•in)　64　b　(3)向右　b　(4)80%
22．(1)O　第三周期第ⅢA族　Al>C>N>O>H

(2)

(3)34　H2SeO4　b
(4)Al＋3HCO－3－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑]　2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/47041.html

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