陜西省長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學(xué)五校2015屆高三第二次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)部分 命題學(xué)校：長安一中 審題學(xué)校：師大附中7．下列說法正確的是 （ ) A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷 B．甘氨酸和丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽．D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（ ） A．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： Ca2++ OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+H2O B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑．分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質(zhì)量相同的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A．15 B．16 C．17 D．18 ．下列說法正確的是（ ） A. NaHCO3溶液加水稀釋，C(Na+)/ C(HCO3-)的比值保持增大 B. 濃度均為0.1 mol?L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C． 在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42—、葡萄糖分子可以大量共存D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl．為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應(yīng)的影響，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見下圖表。下列說法不正確的是（ ) A．在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為B．第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I2(g)不斷生成導(dǎo)致I3-濃度下降。 C．3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率約為0.55 mol/(L?s) D． Fe2+可作為O3氧化I-的催化劑. 4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4 的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是?（ ）? A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC. 產(chǎn)生沉淀8.51 gD. 離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230ml. 下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃�加試劑（或操作、圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象恰好完全反應(yīng)B判斷海水和蒸餾水蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物該液體為蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中有無色無味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子D測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進(jìn)入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的氧氣約占空氣體積的26.（14分）三苯甲醇()是實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示裝置圖所示。I）格氏試劑容易水解， （堿式溴化鎂）；（II）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑（III）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。請回答以下問題：（1）圖中玻璃儀器的名稱：；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 ； （2圖中 ；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用加熱，優(yōu)點(diǎn)是 ；（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)提純方案： ；洗滌液最好選用A、水B、乙醚C、乙醇D、苯檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為 。（）三苯甲醇27．（）CoCl2?6H2OCo2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式______________________________________。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a,過濾所得到的沉淀成分為。(4)“操作1”中包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_________和過濾。制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________。()萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。；其使用的pH范圍是。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5．~5.5(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是。（答一條即可）28、（15分）（1）已知：O2 (g)= O2+ (g)+e- H1= +1175.7 kJ?mol-1PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ?mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=+482.2 kJ?mol-1 則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____ kJ?mol-1。 右圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a．體系的壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體的密度保持不變c．N2和H2的體積比為1:3 d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3） vB（NH3）（填“>”、“”、“
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