在高中化學(xué)的知識(shí)范圍內(nèi)，硫元素及其化合物是是非重要的考察點(diǎn)。而在其中，又以硫單質(zhì)、硫化氫、二氧化硫以及硫酸為重中之重。那么，在這里我便總結(jié)一下硫酸知識(shí)點(diǎn)。

2.1稀硫酸

稀硫酸為高中階段常見(jiàn)的強(qiáng)酸之一，具有酸的通性。

2.2濃硫酸的特性

濃硫酸除去稀硫酸所具備的酸的通性之外，還具備以下特性：

首先，濃硫酸具有難揮發(fā)性(沸點(diǎn)高)，這一物理性質(zhì)常被用來(lái)在實(shí)驗(yàn)室中制取諸如氯化氫、硝酸等物質(zhì)。

其次，吸水性。濃硫酸中的硫酸分子有著強(qiáng)烈的與水結(jié)合形成水合分子的傾向，因而容易從其他體系中將水分子奪走。此過(guò)程屬于物理變化。

再者，脫水性。濃硫酸能夠從有機(jī)物中按照2：1的比例將氫、氧原子奪去并生成水分子。此過(guò)程屬于化學(xué)變化。

最后，強(qiáng)氧化性。濃硫酸可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)和部分非金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物主要為二氧化硫。需要注意的是，冷的濃硫酸在遇到鐵、鋁時(shí)會(huì)產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象。

2.3重要的硫酸鹽

在我們的工業(yè)生產(chǎn)中，有許多的硫酸鹽有著其俗名，需要我們有所了解。

膽礬(五水合硫酸銅)、明礬(十二水硫酸鋁鉀)、綠礬(七水硫酸亞鐵)、皓礬(七水硫酸鋅)、重晶石(硫酸鋇)、生石膏(二水硫酸鈣)、熟石膏(半水硫酸鈣)等。

3.典型例題

1、向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量( )

A.小于0.45mol B.等于0.45mol

C.在0.45和0.9mol之間D.大于0.9mol

2、向鹽酸中加入濃硫酸會(huì)有白霧產(chǎn)生，下列敘述中與此現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是

A.濃硫酸具脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

3、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)

C.濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑(氧化性)

D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)

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