本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷共300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56第I卷一、選擇題：（ 每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)7．下列表述正確的是：①我國禁止使用含鉛汽油，其主要原因是鉛資源短缺；②凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用；③利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境；④三聚氰胺（C3N6H6)俗稱“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質(zhì)的含量；⑤現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物，因?yàn)檫@些化合物對人體有害A．③⑤ B．②④ C．③④ D．①⑤8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4中含有的C--Cl鍵的數(shù)目大于0.2NA某密閉容器中裝有23g NO2氣體，則含有的原子數(shù)小于1.5NA58.5g 的氯化鈉固體中含氯化鈉分子數(shù)為NA由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量鹽酸，有氣體逸出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減小，或?qū)⑸鲜龌旌衔镌诳諝庵谐浞旨訜�，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是混合物中一定含有Na2O、Na2O2、和NaHCO3 混合物中一定不含Na2CO3和NaCl 混合物中可能含有Na2O和NaCl 混合物中一定不含Na2O2和NaCl 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgBr沉淀中滴入稀NaCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgBr更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙中部試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性常溫下，四種溶液的pH如下編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉醋酸硫酸pH111133下列說法正確的是在①、② 中分別加入適量的（NH4)2SO4晶體后，①的pH減小，②的pH不變 將V1 ml④溶液與 V2 ml ② 溶液混合后，測得混合溶液pH =4，則V1 ：V2 = 9 ：11 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序?yàn)椋孩?②>③>④ 將① 、④ 兩種溶液等體積混合，所得溶液中： C(NH4+)> C(SO42- ) > C(OH- ) > C(H+)新彈性材料丁基苯呲橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。 正確的一組單體是A①②⑥ B．②③⑤ C．①②⑤ D．②④⑥ 13．將Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8的混和粉末加入到200ml 4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)(假定還原產(chǎn)物只有NO），則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為 12.0 g B．12.8g C．14.4g D．15.6g第Ⅱ卷三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26.（14分）已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1 = 5.O ×10-2 ,K2 = 5.4 ×10-5 ,草酸鈣的KSP =4.0 ×10-8 ,碳酸鈣的KSP =2.5 ×10-9 。不同溫度下的水的離子積常數(shù)見下表：t/ ℃0102025405090100KW /10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0⑴計(jì)算25℃ 時(shí)KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh = ; 寫出水溶液中草酸的電離方程式 ；常溫下將0.2mol/L 的KOH溶液20ml 與0.2mol/L 的草酸溶液20ml 混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?。⑵ 90℃時(shí)， 將0.005mol/L 的Ba(OH)2 溶液20ml 與0.0024mol/L 的鹽酸溶液20ml 混合，則混合后溶液的pH= ;(可能用到的對數(shù)：lg38=1.6 ,lg26= 1.4 ,lg2= 0.3)⑶粗制的硫酸銅晶體中通常含有雜質(zhì)Fe2+ ,用重結(jié)晶的方法難以徹底除去，請給出除去Fe2+的常用方法 。⑷25℃ 時(shí)向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.O ×10-4 mol/L的草酸鉀溶液10ml ,能否產(chǎn)生沉淀， （填“能”或“否”）。⑸計(jì)算50℃時(shí)水的電離常數(shù)大約為K電離 = 。27.（14分）⑴如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時(shí)容器體積為V L ,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(？)+ B(？) x C(g) △H C( HC2O4-)>C(H+) >C( C2O42-)> C(OH-) ⑵ 10 ⑶ 加入過量的雙氧水，調(diào)節(jié)pH=4，使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。 ⑷ 否 ⑸ 1.0 × 10-15 27．（14分）⑴ 2 （2分）， 1.6（2分）②是是Z
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