相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 1 6 M9 24 Si28 Ca 40 Fe 56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分）1．下列說(shuō)法中不正確的是 A．開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑 B．鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金 C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 D．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料 B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光成鋁箔包裝物品。正確。D．利用鈉蒸氣放電發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，由于黃色的光波長(zhǎng)長(zhǎng)，所以射程遠(yuǎn)，故可以制造的高壓鈉燈作航空、航海的指示燈。正確。考點(diǎn)：考查Na、Mg、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。 B．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na＋為0.1 C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3 D．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)為0.24．下列說(shuō)法或表述中不正確的是 A．乙烯、乙炔.l，3一丁二烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程【答案】D【解析】5．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 甲是A．Si B．NH4＋ C． Al D．SO26．下列說(shuō)法不正確的是 A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時(shí)溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。 B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。D．Cu2＋與過(guò)量氨水反應(yīng)制取Cu(OH)2，離子方程式為【答案】D【解析】試題分析：A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時(shí)由于溶液中的食醋被OH-中和但溶液中H+濃度變化較小，使用溶液的pH變化緩慢，當(dāng)接近恰好完全反應(yīng)時(shí)，少滴加一滴溶液呈酸性，多滴加一滴時(shí)溶液呈堿性，元素常數(shù)溶液的pH出現(xiàn)大的變化，稱為滴定突變，也叫滴定突躍。正確。B. 晶體無(wú)法找一個(gè)“中心”聚集起來(lái).要使過(guò)飽和溶液析出晶體,可采取下列方法①加入晶體 ②摩擦燒杯壁,產(chǎn)生玻璃碎末 ③過(guò)度考點(diǎn)：考查過(guò)濾、結(jié)晶、酸堿中和滴定時(shí)溶液的PH的變化及離子方程式的書寫的知識(shí)。H2S，有關(guān) 反應(yīng)原理如下：溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑 B．反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高 D．反應(yīng)①、②、③中，壓強(qiáng)越大H2S脫除率越高考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的確定及氧化劑、還原劑的概念、反應(yīng)的熱效應(yīng)、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。Cu(OH)2等發(fā)生氧化反應(yīng) B．跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) C．跟氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) D．跟溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B10．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．兩溶液中的c（OH－）相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同 C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同11. 根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表。將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”元素周期表，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號(hào)）。下列說(shuō)法正確的是 A．Y點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物比z點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定 B．虛線相連的兩個(gè)點(diǎn)元索處于同一族 C．比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸 D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3＋>>K2－【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)如圖所示的“蝸牛”元素周期表可以確定：P點(diǎn)是H元素；K點(diǎn)為O元素；L點(diǎn)為Na元素；M點(diǎn)為Mg元素；X點(diǎn)為Al元素；Y點(diǎn)為P元素；Z點(diǎn)為Cl元素。A. Y點(diǎn)為P元素, Z點(diǎn)為Cl元素,P、Cl為同周期的元素，非金屬性Cl>P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以穩(wěn)定性：HCl>PH3。錯(cuò)誤。B. K點(diǎn)為O元素；Z點(diǎn)為Cl元素，與Cl相連的點(diǎn)為F元素。F、Cl為第VIIA的元素。正確。C. Y點(diǎn)為15號(hào)元素P，比它小8號(hào)的元素為7號(hào)元素N，它的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3是一種強(qiáng)酸 。錯(cuò)誤。D．K、L、X三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別是O、Na、Al。這三種元素對(duì)應(yīng)的離子電子層結(jié)構(gòu)相同都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的元素來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。所以它們相應(yīng)的的離子半徑大小順序是O2->Na+>Al3+.錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律、離子半徑的大小比較的知識(shí)。Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為 A．n（燒堿）
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