2012屆高考化學(xué)第二輪知識點離子反應(yīng)專項教案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

第3講 離子反應(yīng)
復(fù)習(xí) 編號: 時間 :
主備人: 三 年級 化學(xué) 備組
第 周 第 時 總第 時
備組長簽字: 段長簽字:
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)(考點)
1.了解的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條。
4.能正確書寫離子方程式。
二、學(xué)習(xí)重點、難點
1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2、正確書寫離子方程式
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條
三、使用說明及方法指導(dǎo)
1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14,用紅筆畫出疑難點,獨立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。
2、通過自學(xué)及合作探究還不能解決的問題,堂上小組討論。
3、堂練習(xí)必須獨立完成。
四、自主學(xué)習(xí)
1、離子方程式的正誤判斷

1.看物質(zhì)能否被拆成離子。
2.在溶液中不能被拆成離子的有:
單質(zhì),氣體;氧化物;難溶物(如:BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、g(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等);
弱電解質(zhì)其包括弱酸(如:CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等),弱堿(如:NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等)和其它物質(zhì):(如:Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等);
微溶物(如:CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等)作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物;
還有特殊的物質(zhì)如:濃硫酸 。
2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
3.看“==”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。
4.看質(zhì)量、電荷是否守恒,若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。
5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。
6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為: Al3+ + 3 OH—==Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為: Al3+ + 4 OH—==AlO2— + 2H2O(正確)
練習(xí)1、下列離子 方程式書寫不正確的是( )
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時,
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B.Cl2與FeBr2溶液反應(yīng),當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時
Cu2++2HS-= CuS↓+2H2S↑
D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時,
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
復(fù)備區(qū)
復(fù)備人
復(fù)備內(nèi)容

.2、下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
B.Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH-
C.Al和NaOH溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H¬2↑
D.少量SO2通入氨水中:SO2+2NH3•H2O=2NH +SO +H2O
二、離子不能大量共存的規(guī)律

1.離子共存條:
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條就會發(fā)生離子反應(yīng),它們之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物:如:Ba2+與CO32-,Ag+與Br-,Ca2+與SO42-等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如:NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成難電離物質(zhì):如:H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存;H+與OH-生成水不能大量共存。
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、nO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
(5)弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存
如HCO3-與H+、OH-,H2PO4-與H+、OH-等。
(6)離子之間相互促進(jìn)水解時不能大量共存
2.附加隱含條的應(yīng)用規(guī)律:
⑴溶液無色透明時,則溶液中一定沒有有色離子,
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、nO4-
⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子,
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
練習(xí)3、下列離子能大量共存的是( )
A、在pH=1的溶液中:Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中:Na+、+、S2-、Cl-
C.在無色透明的溶液中:+、Cl-、 、Al3+
D.在無色溶液中:Fe3+、 、Na+、SCN-
練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
①無色溶液中:+、Na+、nO4-、SO42-
②pH=1 1的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥  C.②④  D.⑤⑥

復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容

五、流程
(一)、展示目標(biāo)
(二)合作探究展示
展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C
(三)、教師點撥
1、離子方程式書寫
例題1、下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B.用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C.用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮:2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析:A項,電解熔融氯化鈉,沒有水,A項錯;B項,鋁表面的氧化膜為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B項正確;C項,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為:2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O,C項錯;D項,水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂,碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。
點撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤:
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑,就不符合客觀事實。
(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確,如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H++SO42-。
(3)看是否漏掉離子反應(yīng),如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。
(4)看原子及電荷是否守恒,如FeCI2溶液與C12反應(yīng),不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-,而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確,如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、離子共存
例題2、在pH 1的溶液中,能大量共存的一組離子或分子是
A.g2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、+、 、C1-
解析:pH 1說明溶液中含有大量的H+,A項,在酸性條下,ClO-和H+生成弱酸HClO,C項,Cr2O72-能氧化CH3CHO(具有還原性)生成CH3COOH,D項,H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。
點撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。
1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條就會發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物:Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、
HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì):如H+與Ac-(即醋酸根離子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿;H+與OH-生成水,這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、nO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+
可以共存。
(5)形成配合物:如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容

2.附加隱含條的應(yīng)用規(guī)律:
(1)溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、nO4-等。
(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子!
(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子!
(4)離子能夠大量共存,包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不會生成沉淀,不會生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的條
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。
限制堿性的條
1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(H+)為10-14。
可酸可堿的條
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。
3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
【方法技巧】審題時應(yīng)注意題目中隱含條:
1.無色透明:不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或nO4— 離子
2.酸性溶液、PH<7(或=1、2等),說明含有大量的H+
3.堿性溶液、PH>7(或=13、14等),說明含有大量的OH—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
(四)、當(dāng)堂檢測
1、.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用濃鹽酸酸化的nO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:
2nO + 6H+ + 5H2O2 = 2n2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各組離子在指定條下一定不能大量共存的是
A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、+、CO32-、NO3-、AlO2-
B.c(H+)=0.1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42—、NO3-
C.在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、+
3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.金屬鋁溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B.碳酸鋅溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2:2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D.少量Cl2通入I溶液中:Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液,可能大量共存的離子組是( )
A.NH 、Na+、NO 、S2-B.Na+、+、CH3COO一、HCO
C.+、NO 、SO 、Cl—D.+、Al3+、nO 、NO
展示答案:1、A 2、C 3、D 4、C
(五)總結(jié)反思


(六)、作業(yè)布置
《走向高考》后強(qiáng)化作業(yè)三
六、后反思

復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容



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