化學(xué)是一門以實驗為載體的科學(xué)以研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、變化。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
1：各種水匯集
(一)純凈物：
重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3離子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比)
鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)
軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)
蘇打水(Na2CO3的溶液)
生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
硝(鹽)鏹水[濃硝(鹽)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)
2：各種氣匯集
(一) 無機的：
爆鳴氣(H2與O2);
水煤氣或煤氣(CO與H2);
高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)
笑氣(N2O)
碳酸氣(CO2)
(二)有機的：
天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)
裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)
裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦?fàn)t氣(H2、CH4等)
煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)
3：氧化物的分類
(一)氧化物的分類：
成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成鹽氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
堿性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。
4：比較金屬性強弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性CuZn，而金屬活動性ZnCu。
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強;
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;
3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);
4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度;
5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
5：比較非金屬性強弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強; 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金屬性強于S。
6：安全火柴的成分及優(yōu)點
安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑
火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑
起火原因：摩擦發(fā)熱KClO3分解使紅磷著火引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。
優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。
7：硅及其化合物十反常
1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO
2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4+2H2
3、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2
4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。
5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。
6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。
7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。
8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。
9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2居然也能進行。
10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。
最后，希望小編整理的高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題知識點對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。
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