摘要：化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高三化學(xué)復(fù)習(xí)筆記，希望可以幫助大家鞏固知識(shí)，也希望和大家一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步，大家加油。也希望小編整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)筆記對(duì)大家有幫助。

(1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。

例如相鄰價(jià)態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃H2SO4可干燥SO2;不同價(jià)態(tài)的同種元素之間“向中看齊”，最多只能達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價(jià)變低價(jià)，低價(jià)變高價(jià)的交叉現(xiàn)象，也不會(huì)出現(xiàn)價(jià)態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應(yīng)，最終+5價(jià)Cl變?yōu)?價(jià)，-1價(jià)Cl也變?yōu)?價(jià)，絕不會(huì)出現(xiàn)+5價(jià)氯變?yōu)?1價(jià)。

(2)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：

氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，還原性：CuFe2+。

(3)反應(yīng)先后規(guī)律：

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量

Fe2+全部氧化完才開(kāi)始氧化Br-，因?yàn)檫�原性Fe2+Br-，所以先氧化Fe2+。

總結(jié)：多整理，多練習(xí)，為高考做準(zhǔn)備。希望高三化學(xué)復(fù)習(xí)筆記可以幫助到大家。

【相關(guān)閱讀】：備戰(zhàn)2014高考第一輪復(fù)習(xí)資料精匯

瀏覽了本文的讀者也瀏覽了：

高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)講解

高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：焰色反應(yīng)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/488320.html

相關(guān)閱讀：初三生考高分不能只依靠沖刺班