成都市2012屆高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測
理科綜合化學(xué)能力測試
本試卷分和非兩部分。第I卷(選擇題)1至6頁,第II卷(非選擇題)7至12頁，共12頁，滿分300分,考試時間150分鐘。
注意事項：
1. 答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2. 答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動,用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。
3. 答非選擇題時,必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4. 所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5. 考試結(jié)束后，只將答題卡交回。
第I卷(選擇題，共126分）
相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na-23 Cl一35. 5 S—32 Fe —56 Ag —108
本卷有兩大題,共21小題,每小題6分。
一、選擇題(本題包括13小題。每小題只有一個選項符合題意）
7. 下列敘述正確的是
A. S,Cl都有較強非金屬性，S、C12都可以將Fe氧化為+3價
B Na具有強還原性，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)均將其還原為最低價
C.SO2具有漂白性，向SO2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色
D.實驗室用FeCl3水解制膠體而不用FeCl2，是利用了 水解強于Fe2+的性質(zhì)
8. 已知700C時純水 ，下列敘述正確的是
A.700C時，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小
B.700C的Na2CO3溶液中
C.700C的H2S04溶液中
D.將室溫下0.1 ol/L的NaOH溶液加熱至700C時， 隨之增大
9. 右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為 。下列相關(guān)描述錯誤的是
A 電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)
B 電流方向由I經(jīng)外電路到II
C.放電時電極I周圍pH減小
D.原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)
10.如右圖,試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是
A.向該溶液中加入g有H2逸出
B向該溶液中加入少量FeI2，其離子反應(yīng)方程式為：

C.該溶液還可能大量存在
D.向該溶液中逐滴加入 溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成
11. 下列實驗裝置與操作正確的是

12 在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2, O ol SO2和2. O ol O2。巳知： ，經(jīng)2 in達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 25a 。下列判斷正確的是
A 在1 in時：
B. 2 in 內(nèi)：
C. 若再充入2ol SO3，達(dá)平衡時SO3 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小
D. 反應(yīng)條件相同，若起始時向反應(yīng)容器中充入2ol SO3，平衡時反應(yīng)吸熱0. 75a
13. 將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 L 14 ol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 L，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是
A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子 個 B原混合物：
C.反應(yīng)后：剩余 D .所得溶液：
26 (14分)巳知 元索, 。A2為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2. 5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。
(1) B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)已省略）：

①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________；其化學(xué)反應(yīng)方程式為________； W的晶體類型為________；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②上述合成X的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，氣體X的濃度為C(X)(如右圖）。在恒溫恒容條件下,t1時刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請在右圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。
(3) 由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價化合物為________ (寫結(jié)構(gòu)簡式，至少2種)。
27.(16分)某學(xué)習(xí)小組以 溶液作試劑，設(shè)計提純含有少量 的粗鹽。其實驗方案如下：

(1) 操作I的名稱為________；試劑①應(yīng)選用_______；檢驗試劑②是否過量的方法______。
(2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次；從懸濁液到精鹽的實驗過程中，某同學(xué)未按上述方案進(jìn)行，最終導(dǎo)致精鹽純度偏低。其做法可能是________________。
(3)測定產(chǎn)品精鹽中NaCl的含量的實驗步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g干燥精鹽于錐形瓶中,加人30. OL蒸餾水。
第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴突光素指示劑。
第三步：用濃度為 的AgNO3標(biāo)液滴至終點(溶液呈淺紅色)，消耗AgNO3溶液V L。
①盛裝干燥精鹽的燒杯應(yīng)放在________中保存(填儀器名稱）；
②終點時溶液呈淺紅色是熒光素指示劑與________反應(yīng)(填“Ag+”或"NO3-”)；
③某同學(xué)在第二次滴定時，滴定前，后管內(nèi)液面分別如右上圖，則其所得V=________L；
④NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ (用字母表示)。
28.(16分)茉莉花中的提取物E是一種有茉莉花香的酯，其工業(yè)合成途徑如下：

巳知:A分子的球棍模型如圖： 根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1) B中官能團(tuán)的電子式為________；E的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2) 欲從反應(yīng)④所得混合物中分離出物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物，其方法是________；寫出反應(yīng)
③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)：________上述反應(yīng)①〜⑥屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。
(3) 任寫出一種符合下列給定條件的E的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①遇FeCl3色變化 ②能發(fā)生銀鏡反水 ③9 個碳原子始終保持在同一平面
(4) 已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且G水解可以得到含碳原子數(shù)相同的兩種物質(zhì)。

回答下列問題：
①C的沸點比與C分子式相同的酯?很多，其原因是________；
②寫出上述合成G的化學(xué)反應(yīng)方程式: ________
29.(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導(dǎo)人們降碳節(jié)能、有效?發(fā)利用CO2。
(1) 若用如右圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應(yīng)為 。H2應(yīng)從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應(yīng)方程式為________。
(2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當(dāng) 時，制備反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步是 ，則另一步是____________ (寫化學(xué)方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有0. 5 ol甲醇消耗時，產(chǎn)生最大電能為360. O 。則負(fù)極消耗O2—的物質(zhì)的量為________ol;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為________；在O2不足時原電池會發(fā)生負(fù)極區(qū)固體堵塞，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是________。


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