鹽城市2013屆高三年級第二次模擬考試化學試題可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 K 39 Fe 56選擇題單項選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學在資源合理開發(fā)利用和生態(tài)環(huán)境保護方面正發(fā)揮著積極作用，下列行為與可持續(xù)發(fā)展 理念相違背的是 A.提高車用燃氣、燃油品質，減少大氣污染物的排放 B.調整能源結構，推廣核電、水電、天然氣等清潔能源的應用比例 C.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產成本 D.探尋新的反應途徑、不斷提高化學反應過程的選擇性，提高合成反應的原子利用率2.下列有關化學用語表示正確的是A.羧基電子式B. O2-的結構示意圖C.質子數35，中子數44的溴原子D. Al(OH)3在水溶液中的電離方程式H++H2O+AlO2-\leftrightharpoons AI(OH)3 \leftrightharpoons Al3+++3OH-3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mo1/L NaI溶液:K+, Na+ , MnO4- , OH-B.能溶解CaCO3的溶液:K+, NH4+, Cl -, NO3-C.0.1mo1/LNaHSO3溶液:Na +, Mg2+, SO42- , ClO-D. c(H+)/c(OH-}=1013，的溶液:K+, Fe2+, Cl-, NO3-4.以0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定c mol?L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖I所示，下列說法正確的是 A.可用甲基橙作滴定指示劑 B.指示劑指示的滴定終點就是反應終點 C.突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關 D.滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中5.下列有關物質的性質與其應用不相對應的是 A. NH3分解生成N2和H2吸熱熱量，液氨可用作致冷劑 B.濃硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥劑 C: CaO2能與水緩慢釋放O2，可用作供氧劑 D.聚合硫酸鐵[Fex(OH)Y(SO4)z?nH2O]能水解得到Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑6:下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設計正確且能達到實驗目的的是A.用圖2所示裝置進行過濾，過濾時不斷攪拌B.用圖3所示裝置吸收NH3制氨水C.用圖4所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D.用圖5所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體7.下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖6)，有關說法不平確的是A.粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B.生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C.黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法8.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A. 45gHCH0與CH3COOH混合物含氫原子數為3NA B.常溫常壓下，54g重水(D20)含水分子數為3NA C.標準狀況下，11.2L苯含有C-H鍵數目為3NA D.反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H20，每生成1.5mol I2轉移電子數為3NA9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A.足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Br- + Cl2 = Br2 +2Cl- B.用NaClO除去水體中CO(NH2)2產生CO2和N2: 3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2\uparrow +N2\uparrow +2H2O C.過量CO2通入Na2SiO3溶液中:Si032-+CO2+H2O = H2SiO3\downarrow +CO32- D. Ca(HCO3)=溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3-+OH-= CaCO3\downarrow +H2O10.下列有關說法正確的是 A. 4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△HrZ>rY B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 C.化合物從X2Y、ZY,、WY3中化學鍵的類型相同 D.化合物ZWY4?7X2Y的水溶液顯酸性13.下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是14.二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g)\leftrightharpoons CH3OCH3(g) +H2O(g) \triangle H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖8所示，下列說法正確的是 A.上述反應△H>0 B.圖中P1

0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是 A. a=b時:c(OH-)= c(H+)+c(HS-) B. a=2b時:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) C. a=3b時:。C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D. a=4b時:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)非選擇題16. (12分)用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下:(1)高溫下，H2S存在下列反應:2H2S(g)\leftrightharpoons 2H2(g)+S2(g),其平衡常數表達式為K=▲。(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是▲　;過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是▲　(填化學式)。(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是▲　。Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學方程式為▲　。(4)化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為▲　。17. （15分）托卡朋是基于2015年諾貝爾化學獎的研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病藥物，《瑞士化學學報》公布的一種合路線如下:(1) C→D的反應類型▲　。(2)化合物F中的含氧官能團有經基、▲　和▲　(填官能團名稱)。(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式▲　。①能與Br2發(fā)加成反應；②是萘，的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；③在酸性條件下水解生成的兩種產物都只有4種不同化學環(huán)境的氫.(4)實現(xiàn)A→B的轉化中，叔丁基鋰[(CH3)CLi]轉化為((CH3)2C=CH2，同時有LiBr生成，則X(分子式為C15H14O3)的結構簡式為▲　。(5) 是合成神經興奮劑回蘇靈的中間體，請寫出以CH3CH2CH2Br和為原料（原流程圖中的試劑及無機試劑任用）該化合物的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:▲　。18. (12分)二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續(xù)反應24小時，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。(1)合成FeS2離子方程式為　▲。(2)用水洗滌時，如何證明S042-己除盡▲　。(3)己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為▲　。(4)取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質量分數(寫出計算過程)。 ▲19. (15分)過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結晶，不溶于乙醇，有強氧化性，易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認溶液得到。實驗步驟如下:步驟I.稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試 管，試管浸在冰水浴中(裝置見圖9)，并冷卻 到5℃以下。步驟2電解2h，每隔約半小時補一次冰步驟3.將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌 和過濾步驟4.干燥、稱重步驟5.回收乙醚和乙醇(1)電解總反應的化學方程式為▲。(2)電解過程中，陽極產生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍的有色單質氣體，該氣體可能是▲(填化學式)。(3)步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是▲。(4)步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是▲。(5)取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol?L- 1Na2S2O3溶液滴定。 (S2O82- +3I- =2SO42- +I3-; I3-\leftrightharpoons I2+I;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-) ①溶解時，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是▲。 ②本實驗所用的指示劑為，▲。 ③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結果計算，樣品中K2S2O8的純度為▲(用含c、V的代數式表示)。(6)分析化學上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應的離子方程式為▲。20. (14分)鉛及其化合物工業(yè)生產及日常生活具有非常廣泛的用途。(1)瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) \triangle H= a kJ/mol PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) \triangle H= b kJ?mol-1 PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) \triangle H= c kJ?mol-1 反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) \triangle H=▲kJ ?mol-1(用含a,b ,c的代數式表示)。(2)還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)\leftrightharpoons Pb(s) + CO2(g) \triangle H，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表①該還原反應的△H▲0(選填:“>”“
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