高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-026
第三節(jié)《化學(xué)鍵》
編寫人：胡東方 審核：高三化學(xué)備組
班級 姓名 組別 組名
【考綱解讀】：
1、化學(xué)鍵的定義，離子鍵、共價(jià)鍵的形成。
2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵的形成以及化合物的種類。
【知 識梳理】：
一、離子鍵
1.概 念： 之間通過 形 成的化學(xué)鍵。
2.成鍵過程：可用電子式表示 如下 (以gCl2、Na2S的形成過程為例)：
gCl2： _______________________ Na2S：_ ________________________
3.離子化合物：含有 的 化合物。
二、共價(jià)鍵
1.概念：相鄰 通過 而形成的化學(xué)鍵。
2.成鍵過程：可用電子式表示如下(以H2S、CO2的形成過程為例)：
H2S：_________________________。CO2 ：__________ ____________________
3.共價(jià)鍵的類型
(1)極性共價(jià)鍵：共用電子對 ，如H—Cl鍵。
(2)非極性共價(jià)鍵：共用電子對 ，如H—H鍵、Cl—Cl鍵。
4.共價(jià)化合物：只含有 的化合物。
三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系
1.化學(xué)鍵
(1)定義： 原 子間強(qiáng)烈的 。(2)化學(xué)鍵的類型： 、 、金屬鍵。
2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，是 的過程。其本質(zhì)是 化學(xué)鍵斷裂和 化學(xué)鍵形成的過程。
注意：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化發(fā)生電離都有化學(xué)鍵被破壞，但屬于物理變化，只有舊化學(xué)鍵斷裂的同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才屬于化學(xué)變化。
問題1：離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別有哪些？
小結(jié)規(guī)律方法 物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律
①只含非極性鍵的物質(zhì)：各種非金屬元素組成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶 體硅等。
②只含有極性鍵的物質(zhì)： 一般是不同種非金屬元素組成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
④只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑的非金屬元素與活潑 的金屬元素組成的化合物，如Na2S、CsCl、2O等。
⑤既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。
⑥既含有離子鍵又 含有極性鍵的物質(zhì)，如NH4Cl等。
⑦由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)，如HF等。
⑧只含有共價(jià)鍵而無分子間作用力的物質(zhì)，如金剛石、二氧化硅等。
⑨不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣等。
問題2：離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別有哪些？(關(guān)鍵詞提示：結(jié)構(gòu)微粒、化學(xué)鍵類型、主要物理性質(zhì))
問題3：物質(zhì)的類 別與化學(xué)鍵種類之間的關(guān)系如何？(問題關(guān)鍵詞：(1)離子化合物、共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)、稀有氣體、金屬元素、非金屬元素；(2)離子鍵、共價(jià)鍵)
規(guī)律方法 (1)離子化合物中可能只存在離子鍵，如NaCl等，也可能有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等。而共價(jià)化合物中只存在 共價(jià)鍵。
(2)共價(jià)鍵可以存在于離子化合物、共價(jià)化合物中，某些非金屬單質(zhì)中也存在共價(jià)鍵，如H2、O2、N2、Cl2等。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。
四、電子式
電子式的表達(dá)方式包括化合物的電子式及電子式的形成過程兩個(gè)問題。
(1)物質(zhì)的電子式
在元素符號周圍用小黑點(diǎn)•(或×)表示原子最外層電子的式子稱為電子式。
例如：①原子的電子式： 鈉原子：Na•、鎂原子：•g•、硫原子：•S• •• • • 等。
②陰離子的電子式：硫離子：[••S• •• •••]2－ 等。
③簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子形成的，所以簡單陽離子的電子式即是離子符號，如Al3＋、g2＋、＋ 等。
④原子團(tuán)的電子式：陰、陽離子均要用[ ]括起，并在右上角標(biāo)出電荷數(shù)。
氫氧根離子： 、水合氫離子： 、銨根離子： 。
(2)離子化合物的電子式及用電子式表示離子化合物的形成過 程[
①離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子要對稱書寫不能合并，如：CaBr 2的電子式為 ，NH4Cl的電子式為： 。
②用電子式表示離子化合物的形成過程：
2S的形成過程為： 。
(3)共價(jià)化合物的電子式及用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程
①共價(jià)化合物的 電子式及結(jié)構(gòu)式的表示方法
結(jié)構(gòu)式：共價(jià)鍵的每對共用電子對用一短線表示，未成鍵的電子不用寫出。如N2的電子式為••N⋮⋮N••，結(jié)構(gòu)式為N≡N。
②用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程
H2S： ，CO2： 。
規(guī)律方法 電子式書寫時(shí)常見的錯(cuò)誤
①漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：N⋮⋮N，應(yīng)寫為：••N⋮⋮N••。
②化合物類型不清楚，漏寫或多 寫[ ]及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如：
應(yīng)寫為
。
③書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對，如：N2的 電子式為••N⋮⋮N••，不能寫成 ，更不能寫成
④不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。
⑤不考慮原子最外層有幾個(gè)電子均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH＋3的電子式為 而非[
⑥不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2它們的電子式分別為：
【當(dāng)堂檢測】：
1 現(xiàn)有如下各 說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰 離子的相互吸引作用 ④根據(jù)電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是( )
A．①②⑤ B．都不正確 C．④ D．②③④⑤
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