原創(chuàng)試題1：常溫常壓時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A．中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1?1
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．0.1ol／L NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO2-4）+ c（OH-）
D．0.1ol／L NaHCO3溶液中：c（Na+）> c（HCO－3）>c（CO2-3）>c（H2CO3）
答案：C
解析：“pH與體積都相同的鹽酸和醋酸”中，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸多，故A錯(cuò)；鹽酸對(duì)水的電離是抑制作用，而FeCl3溶液對(duì)水的電離是促進(jìn)作用，pH=3鹽酸中水電離出的c（H+）=10-11 ol•L-1，pH=3的FeCl3溶液中水電離出的c（H+）=10-3 ol•L-1，故B錯(cuò)；NaHSO4溶液中的電荷守恒關(guān)系為c（Na＋）+c（H+）=2c（SO2-4）+ c（ OH-），而c（Na＋）=c（S O2-4），故c（H+）=c（SO2-4）+ c（OH-），則C正確；NaHCO3溶液中顯堿性，水解程度大于電離程度，故c（H2CO3） >c（CO2-3），D錯(cuò)。
原創(chuàng)試題2：用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4 放電充電2PbSO4十2H2O

電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）
A．d極為陰極
B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+十SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L
答案：C
解析：“電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅”，說明c極是陰極，d極為陽(yáng)極，a極為陰極，b極為陽(yáng)極，故A錯(cuò)；放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-===PbSO4（s），故B錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)為陽(yáng)極，故C正確；當(dāng)析出6.4g（0.1ol）Cu時(shí)，甲中生成Cl2為0.1ol，乙中生成H2、O2共0.15ol，
共0.25ol，為5.6L，故D錯(cuò)。
原創(chuàng)試題3：（9分）六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。
（1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽 ，他能成功嗎？ （填“能”或“不能”）。
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，有一組在混合時(shí)，隨著試 劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
。
答案：（1）能 （1分）
（2）⑤和⑥（1分）；①和⑥（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
（3） ①②⑤ : 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O
①②④:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O
①④⑥ : 2Fe2++2OH—+H2O2 =2Fe（OH）3↓（三個(gè)選兩個(gè)，每個(gè)2分，共4分）
解析：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、離子反應(yīng)與的知識(shí)點(diǎn)。（1）不用其他試劑，先可以觀察溶液的顏色，可確定FeSO4，接著其他物質(zhì)滴加到FeSO4中，看到有白色沉淀到灰色沉淀再到紅褐色，確定NaOH，看到有白色沉淀，確定BaCl2。將NaOH溶液慢慢滴加到剩余沒鑒別的物質(zhì)，看到先有白色沉淀后白色沉淀溶解，確定Al（NO3）3，剩余的就是H2O2，因此可以不用其他試劑鑒別六種物質(zhì)。
（2）隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象是Al（NO3）3和NaOH。隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象NaOH 和FeSO4，涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
（3） FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，就是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可以是①②⑤ : 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O；①②④:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O；①④⑥ : 2Fe2++2OH—+H2O2 =2Fe（OH）3↓。
原創(chuàng)試題4：（8分）某科研小組研究SO3和NaCl作用生成C12的反應(yīng)機(jī)理。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)由以下幾個(gè)過程構(gòu)成。
①40℃～100℃，SO3和NaCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成A。
②A在230℃發(fā)生，發(fā)生分解，其中一種產(chǎn)物是Na2S2O7。
③400℃，Na2S2O7和NaCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物是Na2SO4。
（l）試寫出上述三個(gè)步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式。
反應(yīng)①： ；
反應(yīng)②： ；
反應(yīng)③： ；
（2）寫出SO3和NaCl反應(yīng)的總反應(yīng)方程式 。
答案. （1）SO3+NaCl NaSO3C1 （2 分）
3NaSO3C1 Na2S2O7+NaC1+SO2↑+C 12↑ （2分）
2Na2S2O7+2NaCl 3Na2SO4+SO2↑+Cl2↑ （2分）
（2）2NaCl+2SO3＝Na2SO4+SO2↑+Cl2 ↑ （2分）
【解析】本題考查綜合性的化學(xué)反應(yīng)。（1） SO3+NaCl=NaSO3C1（相當(dāng)于化合反應(yīng)），由反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)，知反應(yīng)中應(yīng)該是Cl化合價(jià)升高，S化合價(jià)降低， 經(jīng)過假設(shè)討論可得出方 程式為3NaSO3C1=Na2S2O7+NaC1+SO2+C12，2Na2S2O7+2NaCl=3Na2SO4+SO2+Cl2（同樣可用假設(shè)討論求解）。（2）將過程①②③方程式加合可得總方程式2NaCl+2SO3＝Na2SO4+SO2+Cl2。

原創(chuàng)試題5：銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng):
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） △H=-768.2•ol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） △H=+116.0•ol-1
（1）反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H= 。
（2）SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣，對(duì)環(huán)境造成的后果是 ，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：
2SO2（g）+O2（g） 催化劑 2SO3（g） △H<0
若在一個(gè)2L的容器中充入0.4olSO2 、0.2olO2和0.4olSO3發(fā)生上述反應(yīng)。
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是 （選填字母標(biāo)號(hào)）。
A.c（SO2）=0.3ol•L-1、c（O2）=0.l5ol•L-1
B•c（SO3）=0.4ol•L-1
C•c（SO3）=0.3ol•L-1
D•c（O2）=0.2ol•L-1或c （SO2）=0.4ol•L-1
②對(duì)于上述可能的情況，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為 。
③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則升高溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將 （填"增大"、"減小"或"不變"）。
（4）銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別C uS和Cu2S的合理方法是 。
答案：（1）-217.4•ol-1（2分）
（2）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重影響（2分，答出“形成酸雨”即給分）
SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O 或SO2+NH3•H2O=NH4HSO3（2分）
（3）①AC（2分） ② L•ol-1或180L•ol-1（2分） ③減�。�2分）
（4）取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量（2分）
解析：（1）將兩個(gè)方程式相加得：3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），△H=-642.2•ol-1，則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g），△H=-217.4•ol-1；
（2）SO2+H2O＝H2SO3，形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重影響；氨水顯堿性，與酸性氧化物SO2反應(yīng)的方程式為：SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3或SO2+NH3•H2O=NH4HSO3。
（3）

由此可知，AC可能。平衡常數(shù)分別為：

K1＝0.120.32×0.15 L•ol-1= L•ol-1

K2＝0.320.12×0.05 L•ol-1=180L•ol-1
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將減小。
（4）“高溫灼燒的產(chǎn)物相同”，都是CuO，但同質(zhì)量的兩種物質(zhì)高溫灼燒后產(chǎn)物的質(zhì)量不等，故 可取等質(zhì)量的兩種固體，高溫灼燒后分別稱量殘留固體的質(zhì)量，可鑒別之。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/50343.html

相關(guān)閱讀：2010年全國(guó)高考寧夏卷理科綜合能力測(cè)試(化學(xué)部分)解析