原創(chuàng)試題1：常溫常壓時，下列說法正確的是（ ）
A．中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1?1
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．0.1ol／L NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO2-4）+ c（OH-）
D．0.1ol／L NaHCO3溶液中：c（Na+）> c（HCO－3）>c（CO2-3）>c（H2CO3）
答案：C
解析：“pH與體積都相同的鹽酸和醋酸”中，醋酸的物質的量遠大于鹽酸，消耗NaOH的物質的量醋酸多，故A錯；鹽酸對水的電離是抑制作用，而FeCl3溶液對水的電離是促進作用，pH=3鹽酸中水電離出的c（H+）=10-11 ol•L-1，pH=3的FeCl3溶液中水電離出的c（H+）=10-3 ol•L-1，故B錯；NaHSO4溶液中的電荷守恒關系為c（Na＋）+c（H+）=2c（SO2-4）+ c（ OH-），而c（Na＋）=c（S O2-4），故c（H+）=c（SO2-4）+ c（OH-），則C正確；NaHCO3溶液中顯堿性，水解程度大于電離程度，故c（H2CO3） >c（CO2-3），D錯。
原創(chuàng)試題2：用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4 放電充電2PbSO4十2H2O

電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2+4H+十SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 gCu時，兩池中共產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36L
答案：C
解析：“電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅”，說明c極是陰極，d極為陽極，a極為陰極，b極為陽極，故A錯；放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-===PbSO4（s），故B錯；電解精煉銅時，粗銅應為陽極，故C正確；當析出6.4g（0.1ol）Cu時，甲中生成Cl2為0.1ol，乙中生成H2、O2共0.15ol，
共0.25ol，為5.6L，故D錯。
原創(chuàng)試題3：（9分）六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。
（1）某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽 ，他能成功嗎？ （填“能”或“不能”）。
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，有一組在混合時，隨著試 劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，該組涉及氧化還原應的化學方程式為
。
（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式
。
答案：（1）能 （1分）
（2）⑤和⑥（1分）；①和⑥（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
（3） ①②⑤ : 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O
①②④:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O
①④⑥ : 2Fe2++2OH—+H2O2 =2Fe（OH）3↓（三個選兩個，每個2分，共4分）
解析：本題考查物質的檢驗、離子反應與的知識點。（1）不用其他試劑，先可以觀察溶液的顏色，可確定FeSO4，接著其他物質滴加到FeSO4中，看到有白色沉淀到灰色沉淀再到紅褐色，確定NaOH，看到有白色沉淀，確定BaCl2。將NaOH溶液慢慢滴加到剩余沒鑒別的物質，看到先有白色沉淀后白色沉淀溶解，確定Al（NO3）3，剩余的就是H2O2，因此可以不用其他試劑鑒別六種物質。
（2）隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象是Al（NO3）3和NaOH。隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象NaOH 和FeSO4，涉及氧化還原應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
（3） FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，就是將Fe2+轉化為Fe3+，可以是①②⑤ : 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O；①②④:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O；①④⑥ : 2Fe2++2OH—+H2O2 =2Fe（OH）3↓。
原創(chuàng)試題4：（8分）某科研小組研究SO3和NaCl作用生成C12的反應機理。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應由以下幾個過程構成。
①40℃～100℃，SO3和NaCl發(fā)生化合反應，生成A。
②A在230℃發(fā)生，發(fā)生分解，其中一種產(chǎn)物是Na2S2O7。
③400℃，Na2S2O7和NaCl發(fā)生氧化還原反應，其中一種產(chǎn)物是Na2SO4。
（l）試寫出上述三個步驟的化學反應方程式。
反應①： ；
反應②： ；
反應③： ；
（2）寫出SO3和NaCl反應的總反應方程式 。
答案. （1）SO3+NaCl NaSO3C1 （2 分）
3NaSO3C1 Na2S2O7+NaC1+SO2↑+C 12↑ （2分）
2Na2S2O7+2NaCl 3Na2SO4+SO2↑+Cl2↑ （2分）
（2）2NaCl+2SO3＝Na2SO4+SO2↑+Cl2 ↑ （2分）
【解析】本題考查綜合性的化學反應。（1） SO3+NaCl=NaSO3C1（相當于化合反應），由反應②為氧化還原反應，知反應中應該是Cl化合價升高，S化合價降低， 經(jīng)過假設討論可得出方 程式為3NaSO3C1=Na2S2O7+NaC1+SO2+C12，2Na2S2O7+2NaCl=3Na2SO4+SO2+Cl2（同樣可用假設討論求解）。（2）將過程①②③方程式加合可得總方程式2NaCl+2SO3＝Na2SO4+SO2+Cl2。

原創(chuàng)試題5：銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應用。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應:
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） △H=-768.2•ol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） △H=+116.0•ol-1
（1）反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H= 。
（2）SO2氣體直接排放會污染大氣，對環(huán)境造成的后果是 ，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2， 反應的化學方程式為 。
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：
2SO2（g）+O2（g） 催化劑 2SO3（g） △H<0
若在一個2L的容器中充入0.4olSO2 、0.2olO2和0.4olSO3發(fā)生上述反應。
①當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是 （選填字母標號）。
A.c（SO2）=0.3ol•L-1、c（O2）=0.l5ol•L-1
B•c（SO3）=0.4ol•L-1
C•c（SO3）=0.3ol•L-1
D•c（O2）=0.2ol•L-1或c （SO2）=0.4ol•L-1
②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數(shù)為 。
③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達平衡時SO2的轉化率為80%，則升高溫度時SO2的轉化率將 （填"增大"、"減小"或"不變"）。
（4）銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別C uS和Cu2S的合理方法是 。
答案：（1）-217.4•ol-1（2分）
（2）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重影響（2分，答出“形成酸雨”即給分）
SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O 或SO2+NH3•H2O=NH4HSO3（2分）
（3）①AC（2分） ② L•ol-1或180L•ol-1（2分） ③減小（2分）
（4）取兩種同質量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量（2分）
解析：（1）將兩個方程式相加得：3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），△H=-642.2•ol-1，則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g），△H=-217.4•ol-1；
（2）SO2+H2O＝H2SO3，形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重影響；氨水顯堿性，與酸性氧化物SO2反應的方程式為：SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3或SO2+NH3•H2O=NH4HSO3。
（3）

由此可知，AC可能。平衡常數(shù)分別為：

K1＝0.120.32×0.15 L•ol-1= L•ol-1

K2＝0.320.12×0.05 L•ol-1=180L•ol-1
該反應為放熱反應，升高溫度時平衡逆向移動，SO2的轉化率將減小。
（4）“高溫灼燒的產(chǎn)物相同”，都是CuO，但同質量的兩種物質高溫灼燒后產(chǎn)物的質量不等，故 可取等質量的兩種固體，高溫灼燒后分別稱量殘留固體的質量，可鑒別之。

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