高中寒假作業(yè)是不是一直困擾著你呢?不要擔心，化學網小編會為你解決煩惱，高三化學寒假作業(yè)本答案2015由化學網小編為你整理而出，希望可以為你提供一些幫助!

一、選擇題(共18題。18題每小題2分，918題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。)

1.對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下圖所列物質與危險警告標簽對應錯誤的是

A.濃硫酸 B.金屬汞 C.四氯化碳 D.硝酸銨

2.下列說法不正確的是

A.研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法;研究物質的結構，常利用模型、假

說等方法

B.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應

C.硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

D.先開發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國策

3.3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是

A.比4He少一個質子 B.與4He互為同位素

C.與4He都是氦元素的同素異形體 D.比4He多一個中子

4.2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德埃特爾，以表彰他在界面化學研究領域取得的成

就。下面實例中涉及到的變化都屬于界面化學的范疇。其中正確的是

A.在汽車上安裝催化轉化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排

放

B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵(Fe2O3nH2O)的結果

D.放置在空氣中的澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣

5.下列說法正確的是

A.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體

B.從形式上看，酯化反應也屬于取代反應

C.油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NA

B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA

7.下列物質的分類正確的一組是

A B C D

電解質 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3

非電解質 Cl2 HCl CO2 CH4

酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO

酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3

8.2.1g平均相對分子質量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分反應后，立即通入足

量的Na2O2固體中，充分反應，固體的質量增加

A. 2.1g B.7.2g C.9.3g D.以上答案均不正確

9.下面是從某中學化學教材中摘錄的內容，其中表述得不夠科學嚴密的是

A.有電子轉移(得失或偏移)的化學反應都是氧化還原反應

B.元素化合價的數(shù)值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有關

C.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的

D.將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉

10.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀

溶液。以下有數(shù)種說法：

①負極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

②負極反應為2H2+4OH-4H2O+4e-

③電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降

④電池工作時溶液中的陰離子移向正極

正確的組合是

A.②③ B.②④ C.①③④ D.①④

11.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則物質ABB2的溶解度一定小于物質CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

12.在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是

A.使用滴定管時，洗滌后必須用待裝液潤洗2～3次

B.盛裝準確量取的待測液的錐形瓶用待測液潤洗2～3次

C.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液

D.滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調整13.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)+ Y(g)

Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001molL-1s-1

B.其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C.其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D.其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的

14.下列氣體①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是

A.僅①② B.僅②③ C.僅③④ D.僅②⑤

15.已知熱化學方程式： 。下列說法正確

的是

A.相同條件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能

量

B.將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C.增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化

16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)

是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

17.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無色溶液中： 、 、 、

B.能與鋁片反應產生氫氣的溶液中： 、 、 、

C.常溫下， 的溶液中： 、 、 、

D.含有較多 的溶液中： 、 、 、

18.下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

反應 縱坐標 甲 乙

A 相同質量氨，在同一容器中

氨氣的轉化率 500℃ 400℃

B 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 H2質量 鈉 鉀

C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，

氨氣的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑

D 2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下

SO3物質的量 10個大氣壓 2個大氣壓

二、非選擇題 (共54分)

19.(6分)某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：

(1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則該空不需要填寫)。

儀器編號 a b c d e

名稱 試管 溶量瓶 集氣瓶 堿式滴定管普通漏斗

改正的名稱

(2)關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎?

① ;

② 。(3)丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

20.(8分)已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是 ;

(2)實驗開始時應先將活塞E (填打開或關閉)，C中收集到的氣體的主要成份是 ;

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程

;

(4)(3)操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式

。

21.(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

(1)向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 ;

(2)現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+) c(CN-)(填、=或)，你得出該結論的依據(jù)是

;

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

。

22.(10分)已知反應：

(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式K= ;

(2)右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應的 0(填、或=

(Ⅰ)、(Ⅱ)兩線中，使用催化劑的是 線;

(3)反應中發(fā)生反應的I-與被氧化的I-的物質的量比為 ;

(4)反應的速率可以用 與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤

c(I-)/molL-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160

c( )/molL-1

0.040 0.040 0.080 0.080 0.040

t/s 88 44 22 11 t1

則：該實驗的目的是 ，

顯色時間t1= s，

分析表中數(shù)據(jù)，得出的結論是 。

23.(12分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題。

(1)D元素原子的結構示意圖為 ;

(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為

(用元素符號表示);

(3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 ;

(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 (填酸、堿或中)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為 (用具體離子符號表示);

(5)實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是

(用化學方程式表示)。

24.(8分)臭氧(O3)能與KI溶液反應，生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(1)臭氧通入KI溶液中的化學方程式： ;

(2)滴定過程中選擇的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ;

(3)計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。

參考答案

第Ⅰ卷(選擇題，共46分)

(每小題2分，共16分)

題 號 1 2 3 4 5 6 7 8

答 案 C D B A B D C A

(每小題3分，共30分)

題 號 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答 案 D A C B A D D A C B

第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)

19.(6分)(1)

儀器編號 b d

名稱

改正的名稱 容量瓶 酸式滴定管

(每空1分，共2分。多寫或寫錯一處扣1分，扣完為止)

(2)①往細口容器中加液體;②組成過濾裝置(只要答對兩個即可，其它合理答案亦可)(每種情況1分)

(3)(2分)

(只需畫對試管的位置即可得分)

20.(8分)

(1)鐵屑(1分) (2)打開(1分) H2(1分)

(3)關閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應(2分)

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)

21.(10分)

(1)A-+H+=HA(2分);HA+OH-=H2O+A-(2分)

(2)①(2分) 因為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則c(H+)c(CN-)(2分)

②c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)

22.(10分)

(1) (2分) (2)(1分)，(Ⅱ)(1分) (3)3∶2(2分)

(4)研究 、 濃度對反應速率的影響(1分);22(1分);反應速率與反應物濃度乘

積成正比(2分)。

23.(12分)

(1) (2分) (2)N

(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2分)

(4)酸(2分) (2分)

(5) (2分)

24.(8分)

(1) === (2分)

(2)淀粉 (1分) 溶液由藍色變?yōu)闊o色(1分)

(3)由化學方程式得：

O3I22Na2S2O3

1mol 2mol

n(O3) 0.0100mol/L0.0600L

(2分)

則大氣中臭氧的體積分數(shù)為：

(2分)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/506167.html

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