安徽省皖南八校2015屆高三第二次聯(lián)考（12月）化學試題姓名座位號（在此卷上答題無效）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第I 第1頁至第5頁，第卷第6頁至第12頁。全卷滿分300分，考試時間150分鐘�？忌�注意事項：1、答題前，務必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。務必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號后兩位。2、答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3、答第卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效4、考試結束，務必將試題卷和答題卡一并上交第I卷（選擇題 共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質(zhì)量 H：1 O：16 Al：277、SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為：6NO+4NH3＝5N2+6H2O；6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列說法正確的是A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2C．反應中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD．NH3的沸點比PH3的沸點高8、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHOB．氫氧化鈉溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2—、Cl—D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH9、下面各裝置圖能達到實驗目的的是 Ⅱ Ⅲ ⅣA．實驗量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中B．實驗用CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2C．實驗制取氨氣D．實驗溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應10、類比法是化學學習過程中一種重要方法，以下類比關系正確的是A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應的金屬單質(zhì)B．醇和酚中都有羥基，都可以和氫氧化鈉溶液反應C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應都只生成鹽和水11、常見的無機酸25時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表無機酸氫氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氫氟酸（HF）電離平衡常數(shù)K值6.2×10—10（K）4.2×10—7（K1）5.6×10—11（K2）6.61×10—4（K）下列選項正確的是A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者l2、鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．陽極電極方程式為：Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2OB．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4gD．電解過程中H+移向Al電極13、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol實驗測的起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化NH3N2H2200吸收熱量akJ013放出熱量bkJ400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是A．熱量關系：a＝bB．反應的平衡常數(shù)：＞＞C．達平衡時H2的體積分數(shù)：＞D．中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)理科綜合能力測試第卷（非選擇題 共180 分）考生注意事項：請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。25、（14分）A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：元素A各能級上的電子數(shù)相等元素C某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10元素X單質(zhì)是良好的半導體材料元素Y其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計元素Z3d能級上有4個未成對電子A：C B：N C：O X：Si Y：S Z：Fe或Cr（1）Z元素在周期表中的位置 ，其電子排布式 。（2）AO2的熔點遠低于XO2熔點的主要原因是 。（3）X的氧化物和NaOH溶液反應的化學方程式 。（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關系為 。（5）請用離子方程式表達Na2Y溶液呈堿性的原因 。（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq) △H＝+akJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) H＝—bkJ/mol 則中和熱的H＝ kJ/mol（1）第四周期 1s22s22p63s23p63d64s2 （2）CO2是分子晶體分子間以分子間作用力結合，SiO2是原子晶體原子間以共價鍵結合（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（4）N＞O（5）S2—+H2OHS—+OH— HS—+H2OH2S+OH—（6）—(a+b)（1）第四周期第族 （2分） 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 （2分）（2）SiO2形成的是原子晶體，CO2形成的是分子晶體（2分）（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （2分）（4）N＞O （2分）（5）S2—+H2OHS—+OH— （2分）（6）H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) H＝—(a+b)kJ/mol （2分）26、山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸的一種工業(yè)合成途徑：已知：（1）A是衡量一個國家石油化工水平的重要標準，C的分子式為C2H4O（2）（3）（4）回答下列問題：（1）E的結構簡式為 ，含有官能團的名稱 。（2）G和H在一定條件下合成I的化學方程式為 ，反應類型為 。（3）寫出滿足下列條件山梨酸的所有同分異構體分子中有五元碳環(huán)；核磁共振氫譜有四個峰；分子中有—COO—結構（4）下列說法正確的是 。A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應 B．I可以和新制的氫氧化銅反應C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2 D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物（1）BrCH2COOH 溴原子 羧基 （2）加成反應（3）（4）ABC27、（15分）安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱玢巖型鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法） ② （2）石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達式為 。（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3完全沉淀的pH3.74.79.69.810.8過程中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分 。（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無MnO2原因 。（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。（6）濾渣經(jīng)反應生成綠色高效水處理劑的離子方程式 。K2FeO4被譽為綠色高效水處理劑的原因是 。（1）粉碎紅簾石（1分） 提高反應的溫度（其他答案合理也可酌情給分）（1分） （2）3MgO?3SiO2?2H2O （2分） Fe (OH)3 Al(OH)3（2分）（4）MnO2在酸性條件下被二價鐵還原為Mn2+（2分）（5）負（1分） 電極反應式為4OH—－4e—＝O2↑+2H2O（2分）（6）離子方程式2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O（2分） 原因是：FeO42—具有強氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe(OH)3膠體能吸附雜質(zhì)生成沉淀。（2分）28、（14分）某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。（1）甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式： 。（2）乙同學提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應放出氣體的化學方程式： 。丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成份：【查閱資料】1：CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O32：碘量法是最常用的臭氧測定方法：其原理為強氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應生成游離碘（I2）。臭氧還原為氧氣。反應式為：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假設】假設1：該臭味氣體只有NH3；假設2：該臭味氣體只有 ；假設3：該臭味氣體含有 �！驹O計方案進行實驗探究】（3）基于假設l，該小同學組設計如下實驗方案，安徽省皖南八校2015屆高三第二次聯(lián)考（12月）化學試題（word版）
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