黑龍江省大慶一中2014屆高三學(xué)年上學(xué)期第三階段考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分�？荚嚂r(shí)間150分鐘。請(qǐng)將第Ⅰ卷的答案填涂在答題卡上；第Ⅱ卷非選擇題部分的答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卷上，字體工整、筆跡清楚。第Ⅰ卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題（下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的。）7．下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是( )8．以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A．T 時(shí)，1 L pH=6純水中，含10－NA個(gè)OH－B．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n C．15.6 g Na2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．1 mol SiO2中含有2 mol Si?O單鍵下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH4+下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O ．氫氧化鐵與足量的酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O( )A．圖①兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞ 0D．用圖④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱12．1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）A． 1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B． 2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋C． Cu>CrD． Cr電極流向Cu電極13．下列說(shuō)法正確的是( )。A．常溫下將pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B．已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)＜c(NH3?H2O)D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)?c(CO)＝6.82×10－6 (14分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HIⅡ 2HI H2＋I(xiàn)2Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2__________。該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝______。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則______是原來(lái)的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的______，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4 d．NaHSO3(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ?mol－1。某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。．三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]?xH2O)是一種光敏材料，在110 ℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010 mol?L－1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol?L－1 KMnO4溶液19.98 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。②步驟二中加入鋅粉的目的是________________。③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110 ℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：________；__________。（1分）歐盟原定于2015年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸ㄌ峒兎磻�(yīng)的化學(xué)方程式：___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （）焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得g 碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣時(shí)吸收.6 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L容器中加入NO和活性炭，溫度時(shí)測(cè)得各物質(zhì)平衡如下表：/℃ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①請(qǐng)結(jié)合表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）__________。a．1＞T2 b．1＜T2 c．燃料電池熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，用 Li2CO3 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO 為極燃?xì)�，空氣與 CO2 650 ℃下工作的燃料電池，___ ____ ，電池總反應(yīng)式．(1分)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其中Y為無(wú)色無(wú)味的氣體)：回答下列問(wèn)題：(1)溶液X中肯定存在的離子有________。(2)寫出生成氣體A的離子方程式__________________。(3)寫出向溶液E中通入少量Y的離子方程式_____________。(4)可能存在的離子________________________。[來(lái)源:ZX(5)由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應(yīng)可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96 g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0. 04 mol鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成Fe2＋。向反應(yīng)后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2＋沉淀完全，過(guò)濾，將沉淀充分加熱后得到0.03 mol Fe2O3。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸的正鹽(不是復(fù)鹽)Z，測(cè)得其物質(zhì)的量為0.08 mol。①Z的化學(xué)式為________，水處理劑的摩爾質(zhì)量為________。②完成并配平下列方程式： 27.(12分) 答案 (1)①溶解 定容②將Fe3＋還原成Fe2＋，使Fe2＋在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)③5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④11.2 %(2分)(2)將固體置于干燥器中冷卻 應(yīng)將兩次加熱后固體質(zhì)量的稱量結(jié)果不超過(guò)0.1 g后，再計(jì)算結(jié)晶水含量（）Cs)＋H2Og)=CO(g)＋H2g) ΔH=＋131 kJ?mol—1（2分）（）①C+2NON2+CO2（2分）② Ⅱ．（分）CO+ O2 = 2CO2（分）（）5．6×10—5mo1/L （分）NH、Fe2＋、SO（3分）(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O(4) Cl－，Al3＋，(5)①K2SO4（1分） 198 g/mol（1分）②2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O黑龍江省大慶一中2015屆高三上學(xué)期第三階段考試（化學(xué)）
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