第5講 化學(xué)用語(yǔ)
1、熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào).
2、熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。
4、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
5、理解質(zhì)量守恒定律的含義。
6、能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
一、表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)、
1、化合價(jià)：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。其實(shí)質(zhì)是元素的原子在形成化合物時(shí)，一個(gè)原子得失電子或共用電子對(duì)的數(shù)目。
2、元素符號(hào)：用元素的拉丁名稱的第一個(gè)大寫字母或附加一個(gè)小寫字母表示
表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個(gè)原子。
3、核素組成符號(hào)： X 式中各字母涵義是Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，X表示元素符號(hào)。
4、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
用 表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。
5、電子式：在原子周圍用“•”或“×”表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子（或
晶體）的形成過(guò)程和結(jié)構(gòu)。注意下列物質(zhì)的電子式
6、分子式：可表示①物質(zhì)的組成（元素種類），②物質(zhì)的量的組成（原子數(shù)比、質(zhì)量比、
百分比），③物質(zhì)一個(gè)分子，④物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。、分子晶體中存在真實(shí)的分子；；離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實(shí)質(zhì)上是化學(xué)式。
7、結(jié)構(gòu)式：原子在分子中的排列順序和結(jié)合方式,結(jié)構(gòu)式不能表示分子的空間構(gòu)型。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：以原子團(tuán)形式表示結(jié)構(gòu)式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）:原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比的式子。
二、表示物質(zhì)變化過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)
1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)變化的式子，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和遵循質(zhì)量守恒定律，并注明反應(yīng)條。
2、電離方程式：表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子過(guò)程的式子。
3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。
4、熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。其系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。由于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱效應(yīng)有差異，所以書寫時(shí)應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
5、電極反應(yīng)式：表示在原電池或電解池中發(fā)生的電極反應(yīng)的式子。
6、用電子式表示化合物的形成過(guò)程
三、電離能：元素基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子，這時(shí)要吸收的能量叫做元素的第一電離能（I1），通常叫做電離能，又叫做電離勢(shì)。由氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子再失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子，這時(shí)要吸收的能量叫做第二電離能（I2）。以下I3、I4等可以依此類推。逐級(jí)電離能逐步長(zhǎng)高。
電負(fù)性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對(duì)大小的量度。
第1時(shí) 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)
1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。
2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以S為例）：
【例】右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層
B.該粒子是陽(yáng)離子
C.該元素是一種金屬元素
D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
[解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。
[答案] A
[方法技巧]
原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例
Cl Cl- Na Na+
第2時(shí) 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)
1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過(guò)氧化氫的分子式為H2O2。（最簡(jiǎn)式）n = 分子式 。
2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2，SiO2，NO3 。
有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO2
3.電子式：用“•”“×”表示原子最外層電子的式子。
4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H
5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH
6.最簡(jiǎn)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，過(guò)氧化氫的最簡(jiǎn)式為HO。
7.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
【例】（2010上海卷，2）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是
A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
答案：C
解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為： ，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對(duì)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，D錯(cuò)。
技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。
[方法技巧]
1.原子的電子式:
原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周圍畫多少個(gè)小黑點(diǎn)“•”或小叉“×”。如：Li×， ?Cl•
2.離子的電子式:
①陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子（一般指單原子形成的陽(yáng)離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒(méi)有電子，其電子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復(fù)雜的陽(yáng)離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如：
[H?N?H]+
②陰離子：簡(jiǎn)單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周圍畫出最外層電子，并用“[ ]”將其括起，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：[H?]-、[?Cl?]-
復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子，然后用“[ ]”將它們括起，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中
各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值. 如：SO42-寫成 [ ]2-
3.單質(zhì)分子的電子式：
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成?Cl?Cl?
4.化合物的電子式：
①共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子，若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類推。一般說(shuō)，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時(shí)，共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫出。在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 如：HCl寫成 H?Cl?，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，一般說(shuō)先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個(gè)-OH，n元酸有n個(gè)-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫成H?O? Cl?
②離子化合物由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個(gè)陽(yáng)離子或多個(gè)陰離子，書寫時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對(duì)稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+[?Cl?]-；gCl2寫成[?Cl?]-g2+ [?Cl?]-；
5.游離基的電子式：
游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成•O?H
6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程：
共價(jià)化合物：如H2S的形成，H•+•S•+•H → H?S?H
離子化合物：如CaCl2的形成，?Cl•+ •Ca• +•Cl?→[?Cl?]-Ca2+[?Cl?]-
第3時(shí) 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)
1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子�；瘜W(xué)方程式的書寫必須要尊重事實(shí)，要配平（即要遵守質(zhì)量守恒定律），還要注明反應(yīng)發(fā)生的條，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。
2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時(shí)要清楚反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理……詳見(jiàn)第4講。
3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過(guò)程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時(shí)要注意可逆符號(hào)。詳見(jiàn)第32講。
4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：
（1）需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。
（2）反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個(gè)數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。
（3）?H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無(wú)需注明+或-號(hào)，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。
（4）需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPa
5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、陽(yáng)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見(jiàn)第36講。
6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程。如HCl的形成過(guò)程：
【例】(2008東卷)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為： ；若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___________（填元素符號(hào)）。
(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號(hào)）。
a.高空排放 b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
(3)過(guò)二硫酸鉀（2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2 ：
通過(guò)改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。____ ____、
______ _____（不必配平）
(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。
b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 SCN溶液 nO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為_(kāi)____________。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____ _____。
[解析]（1）由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應(yīng)途徑；Fe2+有還原性，可被2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過(guò)量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性nO4溶液褪色，可用稀硫酸、nO4溶液驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
[答案]（1）Cu、O （2）b、c
（3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2
（4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
b.稀硫酸、nO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使nO4溶液褪色
化學(xué)用語(yǔ)單元測(cè)試題
一、選擇題
1．下列電子式中錯(cuò)誤的是
A．Na＋ B． C． D．
2．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是
A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:
3、在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱（ ）
A、硫 B、砷 C、硒 D、硅
4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++ SO42—==== BaSO4↓
B、氯化鋁溶液與氨水溶液反應(yīng)：Al3+ + 3OH—====Al(OH)3↓
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+ 2OH — = 2ClO—+ H2O
D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 + OH—==== AlO2— + 2H2O
5、已知同溫同壓下，下列三個(gè)放熱反應(yīng)放出的熱量分別以a、b、c表示。則a、b、c的關(guān)系（）
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－a ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－b
③H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) △H=－c
A、a>b，b＝2c B、a＝b＝2c C、a<b，a＝2c D、無(wú)法比較
6、甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是
A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5
7、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 [Al2(OH)nClm•yH2O]X ，式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
8、右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)．縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比
9、t℃時(shí)，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5 g晶體。下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．t℃時(shí)原溶液是飽和溶液 B．若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 g
C．t℃時(shí)A的溶解度為75 g D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％
10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀繼而沉淀又溶解的是 （ ）
A、Fe(OH)3膠體 B、H2SiO3膠體 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液
11、將40ml1.5mol•L－1的CuSO4溶液與30mL 3mol•L－1的NaOH溶液混合，生成藍(lán)色沉淀，假如溶液中 和 都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為( )A．Cu(OH)2 B．CuSO4•Cu(OH)2 C．CuSO4•2Cu(OH)2 D．CuSO4•3Cu(OH)2
12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A、用惰性電極電解gCl2溶液
2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B、向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－ CO32－+CaCO3↓+2H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：
Ca2++3ClO－+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
13、為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過(guò)量的稀H2SO4中，然后用0.5mol•L－1nO4溶液(生成n2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為 ( )
A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L
14、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ）
①無(wú)色溶液中：+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水電離的H+濃度c (H+)=10—12mol•L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入g能放出H2的溶液中：g2+，NH4+，Cl—，+，SO42—
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，nO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
15．在42++nH++O2 =x3+ + yH2O的離子方程式中，計(jì)量數(shù)x和n的值分別是 ( )
A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1
16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：
A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
17、下列離子方程式正確的是
A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
二、填空題
18．體積比為1∶1的氫氣和某種氮的氧化物在一定溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，生成體積比也為1∶1的水蒸氣和氮?dú)�，并且反�?yīng)前后總體積不變。則這種氮氧化物的化學(xué)式為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
19．常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經(jīng)分析混合氣體中只含有N和H兩種元素，而且不論A和B如何混合，N和H的質(zhì)量比總是大于14∶3，由此可以確定A為 ，B為 ，其理由是 ;若上述混合物中N和H的質(zhì)量比為7∶1，則在此混合物中A和B的物質(zhì)的量之比是 ，A在混合物中的體積分?jǐn)?shù)為 。
20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體:
①___________________________________②___________________________________
(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和:
①___________________________________②___________________________________
(3)g(HCO3)2溶液與足量石灰水反應(yīng):___________________________________________
(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):
①___________________________________②___________________________________
19．在一定條下，NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過(guò)程中，0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：
(1)RO3n－中R元素的化合價(jià)是 ； (2)R元素的最外層電子數(shù)為 ；
(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式_______________________________________________。
22．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1) 許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________；
(2) 下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1 B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3 D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O；△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O；△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；△H8
23．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2
物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。
(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。
(4) 如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多
組。原因是_____________________________________。
24．(2005天津理綜卷26)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。
下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
請(qǐng)回答：
(1) 寫出A、B和C的化學(xué)式：A_______________，B______________，C____________。
(2) 依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
____________________________________；____________________________________。
(3) 寫出將SO2氣體通入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(4) 寫出由F→H的化學(xué)方程式：____________________________________________。
三、計(jì)算題
25．加熱2.436gRCl2•mH2O晶體，使之失去全部結(jié)晶水得到1.14gRCl2，把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算確定：
(1)R的元素名稱和符號(hào)
(2)m的數(shù)值
參考答案：
1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC
18、N2O；N2O + H2 = N2 + H2O
19、N2；NH3；純NH3氣體中，N和H的質(zhì)量比為14∶3，在純氨氣中混合任何比例的氮?dú)舛紝⑹筃、H質(zhì)量比大于14∶3；1∶4；20%
20.（1）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2不足時(shí)）
AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2過(guò)量時(shí)）
（2）HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（當(dāng)兩物質(zhì)為1?1時(shí)）
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－（當(dāng)NaHCO3過(guò)量時(shí)）
（3）Ca2＋+2HCO3－+2OH－+g2＋=gCO3↓+CaCO3↓+2H2O（當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1:1時(shí)）
2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋g2＋＝g(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
（4）2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
21.（1）＋5價(jià) （2）7個(gè) （3）RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
22.（1）量熱計(jì) （2）DE FH
23.（1）氧化劑、酸 NO、NO2 （2）0.6NA 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I— + ClO— + H2O = I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— = 2IO3—+ 5Cl— + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42—+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
25．（1）鎂；g （2）m=6
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