2015年秋季湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)期中聯(lián)考 高三化學(xué)試卷命題學(xué)校：天門中學(xué) 命題教師：李文才審題教師：吳玲麗 謝國(guó)華考試時(shí)間：2015年11月20日上午10:00—11:30 試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷 (選擇題 共分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(分×) 1．A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2．KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－a2＋、K＋、NO3－、－c(H＋)=1.0×10－13mol/LK＋、Na＋、CH3COO－、Br－．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C．D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電．50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液中和熱測(cè)定結(jié)果的原因可能是(　　)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 ．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定的溫度．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) ．分多次把NaOH溶液倒入盛有的小燒杯中．(　　)A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋D．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小6．已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ?mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是(　　)A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．Q1＝Q2>Q．把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 (　　)A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L鹽酸C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液．a(chǎn))取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測(cè)的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過(guò)的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時(shí)邊搖動(dòng)錐形瓶；(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化；(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o(wú)色變到粉紅色時(shí)，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復(fù)兩次滴定得耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤之處有(　　)．cd、f、j、k B．ci、j、m C．ef、i、m D．ce、f、i、j、m9．反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是 A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)， z增，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加．已知H2(g)＋Br2()＝2HBr(g) △H＝72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/J436a369則(　　)A．Br2(l)＝Br2() △S＜0B．Br2(l)＝Br2() △H＝ kJ/molC．436 kJD．20011．．＝＝＝＝．A．a(chǎn)或b　 B．c　　　 C．d　　 D．e或f14．15．下列說(shuō)法不正確的( )A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，則丁可能是Cl2B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C．若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是Fe D．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)第Ⅱ卷 (非選擇題 共55分)16．(分)陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；④上述沉淀包括難溶物和微溶物。試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________。(2)寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式： ____。 (3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) △H=－akJ?mol－1。請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _____________________。17．N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=+765.0kJ /mol。Ⅰ．H)。Ⅱ．(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－93.0kJ /mol。回答下列問(wèn)題：(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H－H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N－H鍵e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：① 表示N2 的濃度變化的曲線是 (選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”)。② 前25 min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是 。③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動(dòng)過(guò)程中H2 濃度變化了1.5 mol?L－1，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ____________。②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時(shí)，則起始時(shí)n (NH3)= ________mol。18．(分)(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如下圖所示：①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))。a. 氧化性 b.還原性 c.酸性 ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 mol?L－1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。19．4NH3+5O24NO+6H2O。請(qǐng)從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的裝置�，F(xiàn)提供濃、。將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用．() 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+ ΔH＞0。(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中可以使010 mol?L－1 CH3COOH的電離程度增大的是a．加入少量010 mol?L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c加水稀釋至0010 mol?L－1 d．加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體f．加入少量010 mol?L－1的NaOH溶液(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和123456789101112131415BDDCDACBBDBDCDC非選擇題(共分)+3Ba2++8OH－=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O(3分) (3)OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1) △H=－a kJ/mol或Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O(1) △H=－a kJ/mol或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1) △H=－2a kJ/mol(3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分)17.(17分)Ⅰ.如圖所示()或Ⅱ. (1)－286.0(1分)(2) a c (每個(gè)1分，共2分，有錯(cuò)不得分。)(3)① C (1分) ② 0.12 mol?L－1?min－1(2分)③ 7 (或0.148、0.15) (2分，寫(xiě)單位也得分) 減小(1分)(4)說(shuō)明：對(duì)曲線的斜率不做要求，但曲線彎的方向要考慮，這涉及到濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響問(wèn)題。起點(diǎn)與終點(diǎn)要正確，達(dá)平衡的時(shí)間要一致。(2分)(5)① 60%(2分) ② 2(1分)18.(6分) (1) 2MnSO4+Cl2+3H2O== Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分)(2)① b(1分) ② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)19.(12分) (每個(gè)裝置3分)選用的儀器(填字母)加入的試劑作用/L(1分)； bcf(3分)(2)c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)(2分)(5)2.05×10－11(2分)①②③④⑤⑥O2丁甲乙丙電解法ⅡMnO2化學(xué)析出ⅢMn2+稀硫酸和試劑甲錳結(jié)核礦選礦富集MnO2Ⅰ湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)（天門中學(xué)等）2015屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
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