【摘要】為了不斷提高大家的綜合學(xué)習(xí)能力，化學(xué)網(wǎng)小編為大家提供化學(xué)離子反應(yīng)離子共存離子方程式，希望對(duì)大家有所幫助。
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2.離子反應(yīng)生成氣體。
3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2
2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。
3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。
2Fe3++S2-=2Fe2++S
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
(二)離子反應(yīng)的本質(zhì)
反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
(三)離子反應(yīng)方程式的類型
1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3.鹽類水解的離子方程式。
4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時(shí)硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O
B實(shí)驗(yàn)室制HCI氣體
H++CI-=HCI
C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
NH4++OH-=NH3oH2O
D銅片和稀硝酸共熱
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對(duì)離子方程式書寫的影響。
選項(xiàng)A，Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。
選項(xiàng)B，固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。
選項(xiàng)C，稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：
NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O
NH4++OH-(濃、熱)=NH3+H2O
選項(xiàng)D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。
例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
ACI2+2Br-=2CI-+Br2
BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-
CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-
D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-
解析：CI2過量，F(xiàn)e2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B兩個(gè)選項(xiàng)考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。
【總結(jié)】以上就是化學(xué)離子反應(yīng)離子共存離子方程式的全部內(nèi)容，化學(xué)網(wǎng)小編希望同學(xué)們都能扎實(shí)的掌握學(xué)過的知識(shí)，取得好的成績！
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/531761.html
相關(guān)閱讀：高三歷史復(fù)習(xí)中的糾錯(cuò)補(bǔ)償