高考復(fù)習(xí)重點在于對基礎(chǔ)的掌握和運用，以下是高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題，請考生認(rèn)真學(xué)習(xí)。
一、單項選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共45分)
1.很多生活中的現(xiàn)象均與化學(xué)有關(guān)，下列說法不正確的是()
A.酸可除銹洗滌劑可去油都是發(fā)生了化學(xué)變化
B.魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋
C.被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注入人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質(zhì)
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.32g甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA
B.60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
C.Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.惰性電極電解食鹽水，當(dāng)線路中通過電子數(shù)為NA時，陽極產(chǎn)生氣體11.2L
3.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡f法正確的是( )
A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果一定偏小
B.石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑
C.托盤天平稱量藥品時，都應(yīng)墊上濾紙稱量
D.滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水
4.在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是( )
A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g)
△H=-115.6 kJ
D.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ
5.常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是( )
A.乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)
C.若兩溶液混合后pH=7，則有：c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
D.分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14
7.A、B兩種重要的有機合成原料。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.A與B互為同系物
B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D.A與B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
8.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中正確的是( )
A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C.化學(xué)方程式系數(shù)ac+d
D.根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向
9.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒：2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗鉛：PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2.下列說法正確的是( )
A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
D.整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
10.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?K+ 、Fe3+、Cl- 、Mg2+、I- 、CO32- 、SO42-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是( )
A.該溶液中一定有 I- 、CO32- 、SO42- 、K+
B.試劑①為硝酸鋇
C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-
D.試劑②一定為鹽酸
11.A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說法正確是( )
A.B、C、D形成的簡單離子，半徑最小的是B
B.E形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B的強
C.A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)
D.A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學(xué)鍵類型相同
12.下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是( )
A.電流由O2所在的鉑電極流出
B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2+12H+
C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
13.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是( )
實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A某鉀鹽某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3
B向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量
FeCl3gkstkCom
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中
加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下
Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)
DC2H5OH乙醇與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯
14.下列圖象表達(dá)正確的是( )
A.圖①表示25℃時， 用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液
B.圖②表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C.圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水
15.將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是( )
A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
二、填空題(5小題，共55分)
16.(11分)
氮是一種重要的元素，在很多物質(zhì)中都含有它的身影。
I.在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導(dǎo)彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4 作為常用火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)
(1)該反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________。
(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g)
一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)镠�，F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
若在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________(填增大不變或減小)，反應(yīng)4min后N2O4的物質(zhì)的量為0.8mol，則0~4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________________。
II.硝酸銨(NH4NO3)是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥。在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是
(用離子方程式表示)。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______(填正向不或逆向)移動，所滴加氨水的濃度為________molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5 molL-1)
17.(10分)
純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。
(1)請寫出H2O2的電子式 。
(2)往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________
___________________________。
(3)Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，
請完成第二步反應(yīng)的離子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________
(4)下圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)____ c(NO3-)(填、或=)。
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為 。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為 。
18.(10分)
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶。其性質(zhì)活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑。某實驗小組擬采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).
(1)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母).
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O
當(dāng)有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ;某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為 ;配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是 .
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號).
19.(12分)
溴化鈣是一種無色斜方針狀結(jié)晶或晶塊,無臭,味咸而苦。醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。工業(yè)用溴化亞鐵法制備，其流程如下：
(1)與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是 。
(2)濾渣的成分可能是 。
(3)試劑M是 ，加入M的目的是 。
(4)操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥
(5)將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2.00g固體，則CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
20.(12分)
一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。
已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92
(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
(3) (苯胺，易被氧化)
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：
(1)X的分子式為______________。
(2) 中官能團(tuán)的名稱為____________________;
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________;已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是____________;
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________________;
(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：
①含有苯環(huán);②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。
一、單項選擇題(45分)
題號12345678
答案ACDDBBCA
題號9101112131415
答案CCDBBCC
二、填空題(55分)
16.(11分)
I.(1)N2O4 (1分)
(2)BD(2分) ; 不變(1分); 0.2 molL-1min-1(2分)
II.NH4++H2ONH3H2O+H+ (2分) 逆向(1分); 0.1(2分)
17.(10分)
(1) (1分)
(2) (2分)
(3)2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O (2分)
(4)①(1分) ② O2+2H++2e-=H2O2 (2分) ③1mol (2分)
18.(10分)
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2分);ac(2分);
(2)過濾(1分);9.5g(2分);500mL的容量瓶、膠頭滴管(2分);
(3)d(1分)
19.(12分)
(1)防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率(1分) (2)Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 (2分)
(3)HBr(1分)，除去過量的Ca(OH)2 (2分) (4)冷卻結(jié)晶、過濾(2分)
(5)3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O(65℃)(2分)
(6)94.40% (2分)20.(12分)
(1)C7H8(1分)
(2)羥基、羧基(2分)
(3)還原反應(yīng)(1分); (2分)
(4)n +(n-1)H2O (2分)
(5)10(2分)
(6)
(2分，其他合理答案給分)
高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝考生可以考上理想的大學(xué)。
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