金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力，以下是金屬性的強(qiáng)弱判斷方法，希望對考生復(fù)習(xí)有幫助。

最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)弱

最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難

與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬

活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬

陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)

原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬

將金屬氧化成高價的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì)

電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬

電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)

金屬性的強(qiáng)弱判斷方法分享到這里，更多內(nèi)容請關(guān)注高考化學(xué)知識點欄目。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/537538.html

相關(guān)閱讀：2015-2016高三物理第一輪復(fù)習(xí)注意事項